A. 在下列中學化學實驗常見的實驗裝置中. (1)請寫出有標號儀器的名稱:①______;②______(2)若製取的
(1)圖中①是試管;②是酒精燈. 故答案為:試管;酒精燈. (2)氧氣的密度大於空氣的密度,並且不易溶於水,可用排水法或排空氣法收集. 故答案為:CDE. (3)在常溫下,用亞硫酸鈉固體和稀硫酸製取二氧化硫氣體的裝置,如同製取二氧化碳;氧化硫是易溶於水、密度比空氣大的有毒氣體,應密閉收集. 故答為:B;E. |
B. 落體緩降如何時間最長
加大落體面積形成阻力。為落體加上翅膀
C. xx中學初三化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置來測定空氣中氧氣的含量.實驗步驟是:①檢查裝置的氣密
(1)紅磷燃燒的現象是紅磷燃燒,產生大量的白煙;當紅磷與氧氣反應完全後,廣口瓶內氧氣耗盡,由於生成物是固體,導致瓶內氣體壓強減小,所以打開彈簧夾時,水倒流到廣口瓶中,倒流進的水約占廣口瓶體積的五分之一;由此得出氧氣約占空氣體積的五分之一; 故答案為:紅磷燃燒,產生大量的白煙,打開彈簧夾後水倒流進瓶內,倒流進的水約占廣口瓶體積的五分之一;紅磷燃燒生成物是固體;氧氣約占空氣體積的五分之一; (2)空氣主要成分是氧氣和氮氣,其中氧氣和紅磷反應,故集氣瓶中剩餘的主要氣體是氮氣,而實驗完成後剩餘紅磷而空氣中氮氣的量也沒有減少,說明氮氣不易溶於水;氮氣不能燃燒,不支持燃燒,因此將燃著的紅磷再次伸入瓶中,燃著的紅磷立即熄滅; 故答案為:不易;是氮氣; (3)沒有先用彈簧夾夾緊橡皮管,裝置漏氣,因此發現紅磷燃燒的同時,導氣管另一端有氣泡產生;裝置內的部分空氣逸散出來,就會導致進入集氣瓶中水體積大於五分之一; 故答案為:氣泡;大於;裝置內的部分空氣逸散出來,導致進入集氣瓶中水體積大於五分之一; (4)如果實驗中因紅磷量不足而氧氣沒有完全消耗或因裝置漏氣而在冷卻過程中進入少量空氣或未冷卻至室溫而打開彈簧夾或燒杯中的水太少等,都可能出現進入集氣瓶中水的體積不到總容積的五分之一的結果. 故答案為:①③④⑤. |
D. 化學實驗裝置的正確連接是實驗成敗的關鍵,下圖是中學化學中常見的實驗裝置.(1)用上述裝置制備氣體:
(1)①a.氫氣不能用向上排空氣法收集,故a錯誤; b.硫化氫能夠被濃硫酸氧化,不能用濃硫酸乾燥,故b錯誤; c.碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳,二氧化碳可用濃硫酸乾燥,和用向上排空氣法收集,故c正確; d.乙烯不能用排空氣法收集,故d錯誤. 故答案為:c; ②利用固體氫氧化鈉和濃氨水可以快速製取氨氣.氨氣密度比空氣小,所以採用向下排空氣法收集,故答案為:AFE;固體氫氧化鈉; ③氧氣的密度比空氣大,所以採用向上排空氣法收集,正確的組合為ABC,檢驗O 2 收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口,若木條復燃,則說明氧氣收集滿了,故答案為:ABC;將帶火星的木條靠近集氣瓶口,若木條復燃,則說明氧氣收集滿了; (2)在利用A、B組合驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時,可以採用強酸制弱酸的方法,A中利用鹽酸和碳酸鈉反應製取二氧化碳,鹽酸應裝入分液漏斗,將二氧化碳通入B中的次氯酸鈣中,可反應生成次氯酸和CaCO 3 沉澱,反應方程式:Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O═CaCO 3 ↓+2HClO, 故答案為:分液漏斗;Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O═CaCO 3 ↓+2HClO. |
E. 由於當年實驗條件的限制,伽利略無法直接對落體運動進行實驗研究,而今天即使在中學實驗室里,我們具備了
(1)頻閃照相每隔相同時間間隔曝光一次,小球在相等時間內的位移越來越大所以小球做加速運動,
由於相鄰相等時間內的位移之差都相等,所以小球的下落運動是勻加速直線運動.
(2)頻閃間隔是
1 |
30 |
X24 |
2T |
1 | ||
2×
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0.0871?0.0215 | ||
2×
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F. 初中化學實驗比賽,表演性的~有哪些方案呢
我覺得氨氣噴泉實驗不錯呢,
原理:氨氣極易溶水,其水溶液顯鹼性。
實驗用品:塑料瓶(礦泉水瓶或可樂瓶)、小試管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃導管、燒瓶、橡膠管、橡皮塞(雙孔兩個);濃氨水、氫氧化鈉固體、酚酞試液、水。
氣體的收集:利用濃氨水的揮發性,在濃氨水中加入氫氧化鈉固體(或生石灰),氫氧化鈉固體溶於濃氨水中放出熱量,加速了濃氨水的揮發,迅速放出氨氣。
實驗操作及現象:
①將小試管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上,塑料瓶中加入適量水,滴入酚酞,振盪。
②按上圖一安裝好實驗裝置,雙手緊握燒瓶檢驗裝置的氣密性。
③在小試管中加入適量的濃氨水、氫氧化鈉固體(或生石灰),迅速伸入燒瓶內,重新安裝好裝置,觀察現象。可以看到小試管中有氣泡放出,燒瓶中空氣由D處橡膠管排出,燒瓶中空氣排完,D處用夾子夾住,多餘的氨氣會由尖嘴導管排入塑料瓶中,溶於水後便可觀察到瓶中酚酞試液變紅色。
④反應完畢,用一隻手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C處,另一隻手擠壓塑料瓶,使少量的水進入燒瓶,即可形成美麗的噴泉。通過堵住C處手指的控制,可調節塑料瓶中進氣量,使之產生一定的負壓,這樣可控制噴泉的大小,延長噴泉持續的時間,突出了實驗現象。
實驗優點:
①把氣體的收集和噴泉實驗的裝置連成一個整體,無需事先收集氨氣,操作簡單、易於進行,實驗成功率高。
②可節約時間和葯品,整個實驗可在5 min內完成;葯品用量少,實驗可向微型化方向發展。
③噴泉可隨意控制,延長持續時間、突出了實驗現象。
注意事項:①所加葯品的量需根據燒瓶的大小適當調節。②葯品的加入要迅速,避免生成的氨氣大量外逸,污染教學環境。
圖不太好找,你自己網路下「氨氣噴泉」,看看視頻,看兩遍就會做了。
G. 求,高中物理《自由落體運動一課》上課比賽,實驗可以從哪方面創新急!
從蹦極等娛樂方面運用到的知識
H. 以下是中學常見的實驗裝置圖(圖1)(1)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣,要制備並收集乾燥的氫氣,請
(1)鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣時不需要加熱,可以選擇②裝置,乾燥氫氣時,應該用濃硫酸,氫氣應該從d進入,從c出,因為氫氣的密度比空氣小,應該用向下排空氣法收集,收集裝置應該選擇⑦,所以所選裝置介面按從左到右順序連接為:bdci.
故填:bdci.
(2)a、用KMnO4制氧氣應選用①作為發生裝置,檢驗該裝置氣密性的方法是:在a處連接一段導管,把導管伸入盛有水的燒杯中,雙手緊捂試管,如果導管口有氣泡出現,說明裝置不漏氣.
故填:①;在a處連接一段導管,把導管伸入盛有水的燒杯中,雙手緊捂試管,如果導管口有氣泡出現,說明裝置不漏氣.
b、過氧化氫分解可以選擇二氧化錳做催化劑,二氧化錳是粉末狀的,用H2O2溶液制氧氣時,不可以採用此裝置.
故填:二氧化錳;不可以.
C、在二氧化錳做催化劑、加熱條件下,氯酸鉀分解能生成氯化鉀和氧氣,
反應的化學方程式為:2KClO3
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