二氧化硫檢測裝置

⑴ 某校化學研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：（1

（1）燃燒時，煤和空氣中的氧氣反應，而氮氣不參與反應，根據質量守恆定律，燃燒前後元素種類相同，所以煤中含有C、H、S、N等元素，可能含有氧元素，
故答案為：C、H、S、N；
（2）①實驗目的是檢測煤中硫元素的質量分數，所以必須吸收二氧化硫，而溴水與二氧化硫反應：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，D中品紅溶液檢驗二氧化硫是否其安全吸收；E中澄清石灰水用於吸收二氧化碳，用排水法收集氣體中的氮氣，並測定氨氣體積，顯然B中五氧化二磷用於吸水：P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄，
故答案為：乾燥氣體；吸收SO₂；檢驗SO₂是否完全被吸收；吸收CO₂；
②F瓶中氮氣溫度、壓強無法測定，只有利用它的溫度、壓強與實驗條件中溫度、壓強相同時，測定實驗環境的溫度和壓強，因此實驗步驟是冷卻→調節液面→讀數，
故答案為：將氣體冷卻到原來的溫度讀數時，使F裝置中瓶中管內液面與量筒中水面相平，讀數時視線與凹液面相平；
③溴水不完全褪色，品紅不褪色，說明溴水已將二氧化硫完全吸收，故可以利用C中反應前後質量差確定吸收的二氧化硫的質量，m（SO₂）=（m₂-W₂）g，m（S）=（m₂-W₂）g×

⑵ 為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

（1）打開K₁～K₄，關閉K₅、K₆，通入一段時間N₂，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣，防止干擾；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多餘氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；
（3）A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水，該反應為：MnO₂+4HCl（濃）