中和焓測定的實驗裝置

1. 某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗實驗步驟：①組裝儀器②分別量取5中mL&nbs4;中.5中mrl/L的鹽酸和

（上）根據量熱計的構造可知該裝置的缺6儀器是溫度計；
故答案為：溫度計；
（2）①未及時測出最高溫度，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏小；
&你bsp;②實驗時用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，散失熱量，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏小；
（3）根據氫氧化鈉足量確保鹽酸完全反應，放出的熱量更完全，使測得的數值更准確；
故答案為：使鹽酸充分反應；
（4）為減6熱量散失，應使小燒杯e與大燒杯e持平，其餘部分用泡沫塑料填滿，所以泡沫塑料的作用防止反應放出的熱量散失；
故答案為：防止反應放出的熱量散失；
（著）著0mL0.著0m3l/L鹽酸、著0mL0.著著m3l/L你63H溶液，溶液質量m=上00mL×上g/mL=上00g，比熱容為ckJ/（g?℃），溫度差為t₂-t_上，代入公式Q=cm△T得生成0.02著m3l的水放出熱量Q=ckJ/（g?℃）×上00g×（t₂-t_上）=上00cKJ，所以生成上m3l的水放出熱量

上00cKJ

0.02著

=4000ckJ，即該實驗測得的中和熱△H=-4000ckJ/m3l，
故答案為：-4000ckJ/m3l；

2. 測量中和熱需要膠頭滴管

中和熱測定的實驗裝置如圖： ，需要溫度計測定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、鹼溶液，所以應使用的儀器正確的組合是②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計⑧環形玻璃攪拌棒，故選B．

3. 在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是(

中和熱測定的實驗裝置如圖

，需要溫度計測定溫度、環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、鹼溶液，
顯然不需要天平，
故選：C．

4. 高中化學中的中和熱測量實驗裝置

(1)實驗用品
大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）
溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫回塑料答 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
(2)葯品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中，測溫，記錄(4)量取55毫升NaOH，清水沖洗溫度計後測溫，記錄
(5)在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環形攪棒攪動，讀取最高溫度
(6)平行實驗三次，計算均值！
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量。
m:反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ

5. 某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：（1）測定中和反應反應熱的實驗裝置

（1）中和熱的測定過程中必須盡可能減少熱量損失，所以在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是防止熱量散失，
故答案為：防止熱量散失；
（2）為了保證酸能夠完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應該稍稍過量，原因是H⁺與OH^-相互接觸碰撞才能發生反應，如果用等量的酸、鹼，隨著反應的進行，H⁺與OH^-相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分H⁺與OH^-就不能反應，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的機會，所以②正確，
故答案為：②；
（3）a．若用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數，會導致量取的鹽酸的體積偏大，中和反應放出的水的物質的量偏大，測定的混合液的最高溫度偏大，所以測定的中和熱偏高，故a錯誤；
b．若分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會導致有部分熱量在倒入的過程中散失，使測定的混合液的最高溫度偏低，測定的中和熱偏小，故b正確；
c．若用醋酸代替鹽酸，醋酸為弱電解質，醋酸電離過程中會吸收部分熱量，導致測定的混合液最高溫度偏小，測定的中和熱偏小，故c正確；
故選bc．

6. 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數值

（1）稀強酸、稀強鹼反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和熱的實驗的關鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應時熱量損失，
故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；
（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組捨去，溫度差平均值=

4.0℃+3.9℃+4.1℃

3

=4.0℃，
故答案為：4.0；
②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；
c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；
d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接插入稀H₂SO₄測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確．
故答案為：acd．

7. 進行中和熱的測定的裝置如圖所示．回答下列問題：（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是______．（2）

（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，
故答案為：回環形玻答璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，溫度差減少，測得的中和熱數值偏小；
故答案為：偏小；
（4）根據實驗結果圖2所示內容，可以知道該實驗開始時溫度一定是低於22℃，
故答案為：低於；
（5）恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50mL，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，所以V₁/V₂=3/2；設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
11
1.0mol?L^-1×0.03L n
則n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，
所以濃度C=

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L；
故答案為：3：2；1.5．

8. 測定中和熱的裝置是怎樣的

(1)實驗用品
大燒杯（500
mL）、小燒杯（100
mL）
溫度計、量筒（50
mL）兩個、泡沫塑料
或紙回條、泡沫塑料板或硬答紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒.
(2)葯品：0.5mol/LHCI
0.55
mol/L
NaOH
(3)大燒杯放碎紙,放上小燒杯,周圍隔熱材料碎紙,
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中,測溫,記錄(4)量取55毫升NaOH,清水沖洗溫度計後測溫,記錄
(5)在小燒杯中,小心注入氫氧化鈉溶液,蓋板,溫度計,環形攪棒攪動,讀取最高溫度
(6)平行實驗三次,計算均值!
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量.
m:反應混合液的質量.
c：反應混合液的比熱容.
Δt：反應前後溶液溫度的差值.
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50
mL.
c酸=0.50
mol/L
c鹼=0.55
mol/L
ρ酸=ρ鹼=1
g/cm3
c=4.18
J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ

9. 請問中和熱的測定實驗中需要用到的儀器除了簡易量熱計裝置還有什麼

大小燒杯各一個(小的裝待測溶液,大的作為保溫容器),碎紙屑或碎泡沫(隔熱),泡沫板(隔熱),環形玻璃棒(攪拌溶液使其充分反應)