⑴ 以下是我們熟悉的實驗室製取氣體的發生裝置、收集裝置以及凈化裝置（裝置⑦中鹼石灰為固體氫氧化鈉和氧化
| （1）將裝置①中的固體加熱時應先預熱，再集中在有葯品的部位加熱；若用裝置⑥凈化氣體，則氣體應從b 端通入； （2）根據驗室用大理石與稀鹽酸反應製取CO 2 ，是固液起反應，反應不需加熱，應選用②作發生裝置，二氧化碳可用向上排空法收集，可選用③收集； （3）驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，可認為是固液起反應，反應不需加熱，應選用②作發生裝置；氧氣不易溶於水，可用排水法收集，可選用⑤收集，又由於氧氣氣的密度略大於空氣的密度，可用向上排空氣法收集，可選用③收集；過氧化氫溶液是液體，可通過長頸漏斗加入；二氧化錳起催化作用；根據過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式是：2H 2 O 2
（4）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法製取氨氣，是加熱固體製取氣體，應選用①作發生裝置，製取的氣體應先乾燥再收集，由於通常情況下氨氣密度比空氣小且極易溶於水，只能用向下排氣法收集，應選用④作收集裝置，所以，欲製得乾燥的氨氣，裝置的連接順序為 ①⑦④； （5）若利用加熱碳酸氫鈉的方法製取CO 2 ，屬於加熱固體製取氣體，應選用的發生裝置是①，他不選用碳酸氫銨製取CO 2 的理由是生成的二氧化碳中混有氨氣，使製取的氣體不純凈． 故答為：（1）預熱，然後集中在有葯品的部位進行加熱，b；（2）②③；（3）②，③或⑤，長頸漏斗，催化，2H 2 O 2
|
⑵ 實驗室製取氣體所需裝置如圖a19
（1）熟記常見儀復器的名稱和制用途，a是長頸漏斗，b是集氣瓶；
（2）用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳時，應選擇固液反應不需加熱型的發生裝置B；方程式是：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（3）用高錳酸鉀製取氧氣，將裝置A和C連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，防止熄滅酒精燈後，試管內壓強減小，水沿著導管倒吸入試管，使試管炸裂；
答案：（1）長頸漏斗集氣瓶；
（2）BCaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（3）防止水倒吸造成試管炸裂
⑶ 下圖是實驗室製取氣體的發生、收集、凈化等裝置，請回答 （1）圖A中，試管口向下傾斜的目的是
| （1）防止冷凝水倒流使試管炸裂 （2）B；節能（操作簡單；無專CO 2 的屬排放等）；向上排空氣 （3）2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；揮發出的HCl要與CaCO 3 反應； HCl+NaHCO 3 ="NaCl+" H 2 O+CO 2 ↑；濃硫酸，a ⑷ 實驗室製取x氣體裝置圖 應該是選B。理由是連著一個水槽加倒置的漏斗，說明產生的氣體極易溶解在水中，回越易溶解的氣答體在吸收時越易產生倒吸現象，漏斗就是一個防倒吸的裝置。此外，根據集氣瓶，長進短出可知收集的氣體密度比空氣大。所以只有B符合要求。 ⑸ 實驗室中某些氣體的製取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物
A、氨氣的密度比空氣密度小，應該採用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應該改為短進長出，故回A錯誤； ⑹ 實驗室製取氣體的裝置有哪些
發生裝置：固體和固體加熱反應裝置：如氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣的裝置 ⑺ 下圖是實驗室常見的製取氣體的裝置：（1）寫出儀器名稱：①______，②______，③______，④______；（2）
（1）儀器為：①試管，②酒精燈，③集氣瓶，④水槽；
|