溴乙烷的制備的實驗裝置

Ⅶ 溴乙烷的制備為什麼使用蒸餾裝置，對有機實驗有什麼指導意義（大學有機實驗）

溴乙烷制備是典型的低沸點產物制備，可以通過蒸出生成物來促進反應正向進行。所以如果由高沸點反應物制備低沸點產物都可以用蒸餾法來促進反應的進行

Ⅷ 溴乙烷的制備實驗的步驟,考試需要用

在100mL圓底燒瓶中，加入10mL(0．17 m。1)95％乙醇及9 mL水，在不斷振盪和冷卻下，緩緩加入濃硫酸19 mL(0．34 m。內1)，混合物冷卻至室容溫，在攪拌下加入研細的溴化鈉15 g(0.15 mo1)和幾粒沸石，安裝蒸餾裝置，接受瓶里放入少量冰水，並將其置於冰水浴中。接引管的支口用橡皮管導人下水道或室外。 通過石棉網用小火加熱燒瓶，使反應平穩地進行，直到無油滴滴出為止，約40 min，反應即可結束。
將餾出液小心地轉入分液漏斗中，將有機層(哪一層?)轉入乾燥的三角燒瓶中，並將其浸在冰水浴中，在振盪下逐滴加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，使溶液明顯分層。再用乾燥的分液漏斗分去硫酸層
將產物轉入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾。為避免產物揮發損失，將已稱重的乾燥的接受瓶浸在冰水浴中，收集35-40℃餾分，產量約10g (產率約54％)。

Ⅸ 實驗室製取12二溴乙烷製取的原理

一、首先製取乙烯，實驗室制乙烯用酒精在 有濃硫酸、170°C 的條件下 反應生成乙烯：
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、然後將乙烯通入液溴，乙烯與溴單質發生加成反應，生成1，2——二溴乙烷（無色液體）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
這里的加成反應是指CH2CH2的碳碳雙鍵斷裂，跟溴結合。
三、冷水的作用：防止液溴揮發（液溴易揮發，熔點：-7.2°C；沸點：58.78°C）
四、通入乙烯量遠遠大於理論所需要的量主要是因為乙烯通過液溴的速度過快，乙烯未能完全與液溴反應就逸出了。
五、第一個NaOH溶液是為了吸收副反應生成的酸性氣體（CO2、SO2）
副反應：碳化反應
六、第二個NaOH溶液是為了吸收揮發的溴單質，進行尾氣處理。
七、液溴上覆蓋少量的水：1，2-二溴乙烷微溶於水，且易揮發，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷揮發。
還有什麼問題一起說~