制備二氧化氮實驗裝置

『壹』 實驗室是怎樣製取NO2

實驗室製取NO2 ,是用Cu和濃HNO3在加熱條件下製取NO2 的．．原理如下：

『貳』 某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應製取二氧化氮並探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置圖如圖

『叄』 實驗室製取二氧化氮的化學方程式

實驗室製取二氧化氮用銅和濃硝酸反應。

製取方法：

一.實驗室里大部分情況下用不活潑金屬與濃硝酸反應：

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集二氧化氮的方式：

向上排空氣法（因為二氧化氮易溶於水，所以不可以用排水法進行收集。）

尾氣的處理：

二.通入氫氧化鈉溶液快速吸收尾氣。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(3)制備二氧化氮實驗裝置擴展閱讀：

二氧化氮（nitrogen dioxide），化學式NO2。高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0～21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。

二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。

『肆』 實驗室製取二氧化氮有多少種方法

• 實驗室製取二氧化氮（NO2）
  (1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)發生裝置：固+液→氣
  (3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
  (4)收集方法：向上排空氣法
  (5)尾氣處理：鹼液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

『伍』 NO2實驗室怎麼製取

制二氧化氮
Cu+4HNO3(濃)=加熱=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

『陸』 實驗室如何製取二氧化氮

銅與來濃硝酸反應：源Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
加熱
氨的催化氧化：Ca(OH)2+2NH4Cl=========CaCl2+2NH3+2H2O；
Pt石棉
4NH3+5O2==========4NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2
加熱

『柒』 二氧化碳的製取裝置

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實驗步驟：

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，從而使反應中止。

（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。

（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失

1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!

2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!