氣瓶防傾倒裝置設計圖

Ⅰ 消防知識問答題

1．我國消防工作貫徹 的方針。（B）
A．以防為主，防消結合 B．預防為主，防消結合
C．專門機關與群眾相結合 D．以防為主，以消為輔
2．消防工作應當堅持 的原則。（C）
A．防火安全責任制 B．預防為主，防消結合
C．專門機關與群眾相結合 D．隱患險於明火，防範勝於救災
3．經公安消防機構審核的建築工程消防設計需要變更的，應當報經 核准。（B）
A．上級消防機構 B．原審核的公安消防機構
C．當地公安消防機構 D．主管公安機關
4．禁止生產.銷售或者使用未經 確定的檢驗機構檢驗合格的消防產品。（D）
A．各級公安機關 B．各級公安消防機構
C．各級人民政府 D．依照產品質量法的規定
5．單位違反《消防法》規定，擅自降低消防技術標准施工、使用防火性能不符合國家標準的建築構件和建築材料或者不合格的裝修、裝飾材料施工，經公安消防機構責令限期改正逾期不改正的，責令停止施工，可並處罰款，並對單位 處警告或者罰款。（C）
A．分管人員和責任人員 B．負領導責任的人員和直接責任人員
C．直接負責的主管人員和其他直接責任人員 D．負主要責任的管理人員和其他責任人員
6．設有車間和倉庫的建築物內設置員工集體宿舍，經公安消防機構責令限期改正逾期不改的，責令停產停業，可以並處 。（D）
A．行政處分 B．警告 C．拘留 D．罰款
7．任何人發現火災，都應當立即報警。任何單位、個人都應當 為報警提供便利，不得阻攔報警。（A）
A．無償 B．有償 C．自願 D．自覺
8．營業性場所不及時消除火災隱患，經公安消防機構責令限期改正逾期不改正的，對直接負責的主管人員和其他責任人員處 。（B）
A．警告 B．罰款 C．警告或罰款 D．拘留
9．任何單位、個人都有維護消防安全、保護 、預防火災、報告火警的義務。（B）
A．消防環境 B．消防設施 C．公共設施 D．公共財產
10．
11．生產、儲存易燃易爆危險物品的大型企業應當建立 。（B）
A．民辦消防隊 B．專職消防隊 C．公安消防隊 D．專業消防隊
12．《消防法》規定，在設有車間或者倉庫的建築物內，不得設置員工 。（A）
A．集體宿舍 B．單身宿舍 C．廚房 D．俱樂部
13．
14．《中華人民共和國消防法》規定，機關團體企業事業單位有 項消防安全職責。（B）
A.4 B.6 C.10 D.8
15．消
16．消防法規定，公安消防機構進行消防審核、驗收等監督檢查 收取費用。（A）
A.不得 B.可以 C.應當 D.必須
17．公安消防隊除保證完成火災撲救工作外，還應當參加其他災害或者事故的 工作。（A）
A.搶險救援 B.防治 C.火災救助 D.調查
18．公共場所發生火災時，該公共場所的 人員有組織、引導在場群眾疏散的義務。（B）
A.工作 B.現場工作 C.安全保衛 D.消防安全負責人
19. 公眾聚集的娛樂場所在使用或者開業前，必須具備消防安全條件，依法向當地公安消防機構申報檢查，經消防安全檢查合格後，發給 ，方可使用或者開業。（C）
A．《消防安全審核意見書》 B.《消防安全驗收意見書》C. 《消防安全檢查意見書》
20. 公共娛樂場所內嚴禁帶入和存放 物品。（C）
A.生活物品 B.化學物品 C. 易燃易爆物品 D.易燃物品
21.法人單位的法定代表人或者非法人單位的主要負責人是單位的 ，對本單位的消防安全工作全面負責。（D）
A.消防安全負責人 B.消防安全管理人C.消防安全主管人D.消防安全責任人
22. 消防安全重點單位應當按照滅火和應急疏散預案，至少每半年進行 次演練，並結合實際，不斷完善預案。（A）
A.1 B.2 C.3 D.4
23、行政許可由 B 在其法定職權范圍內實施。
A、設立行政許可的機關 B、具有行政許可權的行政機關
C、具有行政管理權的行政機關 D、具有行政許可權的行政機關的內部機構
24、行政機關作出行政許可決定，依法需要 A 、檢驗、檢測、檢疫和專家評審的，所需時間不計算在行政機關辦理行政許可的期限內。
A、聽證 B、招標 C、拍賣 D、鑒定
25、被許可人需要延續依法取得的行政許可的有效期的，應當在該行政許可有效期屆滿 A 日前向作出行政許可決定的行政機關提出申請。但是，法律、法規、規章另有規定的，依照其規定。
A、30 B、15 C、10 D、5
26、被許可人以欺騙.賄賂等不正當手段取得的行政許可被撤銷，被許可基於行政許可取得的利益 B 。
A、受法律保護 B、不受法律保護 C、附條件的受法律保護 D、無條件的受法律保護
27、行政許可申請人隱瞞有關情況或者提供虛假材料申請行政許可的，行政機關 D 。
A、不予受理行政許可 B、不予行政許可
C、對行政許可申請人批評教育 D、不予受理或者不予行政許可並給予警告
28、地方性法規可以設定哪些行政處罰 C
A、限制人身自由的處罰 B、吊銷企業營業執照 C、罰款 D、罰金
29、行政機關及其執法人員當場收繳罰款的，必須向當事人出具 B 。
A、國家財政部門統一制發的罰款收據 B、省、自治區、直轄市財政部門統一制發的罰款收據
C、市級以上財政部門統一制發的罰款收 D、縣級以上財政部門統一制發的罰款收據
30、根據行政許可法的規定，公眾對行政機關的監督檢查記錄 A 。
A、有權查閱 B、無權查閱 C、經過有關領導批准可以查閱 D、經過監督檢查人員的允許可以查閱
31、行政許可的申請人 B 委託代理人提出行政許可申請。
A、應當 B、可以 C、不得 D、必須
32、依據《行政處罰法》，當事人要求聽證的，應當在行政機關告知後 B 日內提出。
A、5 B、3 C 、7 D、15
33、我國的消防工作由 C 領導，由地方各級人民政府負責。
A、全國人大 B、公安機關 C、國務院 D、公安消防機構
34、當事人應當自收到行政處罰決定書之日起 D 日內到指定的銀行繳納罰款。
A、3 B、5 C、7 D、15
35、經公安消防機構審核的建築工程消防設計需要變更的，應當報經 B 核准。
A、上級消防機構 B、原審核的公安消防機構 C、當地公安消防機構 D、主管公安機關
36、設定行政許可應當維護 B 。
A、公共利益和經濟秩序 B、公共利益和社會秩序 C、國家利益和經濟秩序 D、國家利益和社會秩序
37、當場 D ，執法人員可以當場收繳罰款。
A、依法給予一百元以下罰款的 B、依法給予五十元以下罰款的
C、依法給予三十元以下罰款的 D、依法給予二十元以下罰款的
38、行政機關及其執法人員在作出行政處罰決定之前，不依法向當事人告知 A ，行政處罰決定不能成立。
A、給予行政處罰的事實，理由和依據 B、給予行政處罰的事實，情節和權利
C、給予行政處罰的理由，權利和依據 D、給予行政處罰的事實，理由和程序
39、行政許可採取統一辦理或者聯合辦理、集中辦理的，在規定的期限內不能辦結的，經本級人民政府負責人批准，可以延長 D 日。
A、3日 B、7日 C、10日 D、15日
40、行政處罰決定書應當在宣告後當場交付當事人，當事人不在場的，行政機關應在 D 內將行政處罰決定書送達當事人。
A、五日 B、十日 C、三日 D、七日
41、公安工作堅持服務大局的理念，在保障和促進社會主義和諧社會建設中要突出增強的觀念是__C___
A、艱苦奮斗的觀念 B、清正廉潔的觀念
C、把維護穩定放在首位，做好矛盾糾紛的排查調處，化消極因素為積極因素的觀念
42、__ C___是社會主義道德規范對政法工作的基本要求，是社會主義政治文明和進步的表現，是政法機關執法為民的本質要求和外在體現。
A、勤政守法 B、甘當公僕 C、文明執法 D、清正廉潔
43、在中國共產黨第十五次全國代表大會上， __C_，建設社會主義法治國家"被確立為治國基本方略。
A、以人為本 B、立警為公 C、依法治國 D、完善立法
44、《建築設計防火規范》中將爆炸下限小於（B）的氣體劃分為甲類。
A、5% B、10% C、15% D、20%
45、穿過高層民用建築的消防車道，其凈寬和凈高均不小於（C）米
A、2 B、3 C、4 D、5
46、公共娛樂場所觀眾廳的入場門、太平門不應設置門檻，其寬度不應小於（A）米。
A、1.4 B、1.6 C、1.8 D、2.0
47、為確保安全疏散，公共娛樂場所室外疏散小巷的寬度不應小於（C）米。
A、1 B、2 C、3 D、4
48、庫房內照明燈具下方不準堆放物品，其垂直下方與存儲物品水平間距不得小於（A）米。
A、0.5 B、1.0 C、1.5 D、2.0
49、庫區以及周圍（D）米以內，嚴禁燃放煙花爆竹。
A、20 B、30 C、40 D、50
50、室內消火栓口離地面高度應為（B）米。
A、1.0 B、1.1 C、1.2 D、1.3
51、每個防煙分區的面積，對於高層民用建築和其他建築（包括地下建築和人防工程），其建築面積不宜大於（A）平方米。
A、500 B、600 C、700 D、800
52、緊靠防火牆兩側的門、窗、洞口之間最近邊緣的水平距離不應小於（A）米，如裝有固定乙級防火窗時，可不受距離限制。
A、2 B、3 C、4 D、5
53、消防用電配電箱結構及其器件宜用（C）型。
A、防電 B、防水 C、耐火耐熱 D、防盜
54、感溫探測器的安裝間距不應超過（A）米。
A、10 B、15 C、20 D、25
55、感煙探測器的安裝間距不應超過（B）米。
A、10 B、15 C、20 D、25
56、根據消火栓的保護半徑和城市街坊的布置情況，低壓消火栓的布置間距不應超過（B）米。
A、60 B、120 C、180 D、240
57、根據消火栓的保護半徑和城市街坊的布置情況，高壓消火栓的布置間距不應超過（A）米。
A、60 B、120 C、180 D、240
58、消火栓距路邊不應超過 米，距建築物外牆不宜小於 米。（D）
A、3，4 B、4，3 C、5，2 D、2，5
59、1998年4月29日，九屆全國人大常委會第二次會議通過了《中華人民共和國消防法》，並於（C）正式實施。
A、1998年7月1日 B、1998年8月1日
C、1998年9月1日 D、1998年10月1日
60、低倍泡沫是指泡沫混合液吸入空氣後，體積膨脹小於（B）倍的泡沫。
A、10 B、20 C、30 D、40
61、生產和儲存火災危險性為甲類的液體，其閃點（B）
A、＞28℃ B、<28℃ C、≥28℃ D、≤28℃
62、一般情況下，易燃材料的氧指數（A）
A、小於22 B、大於22 C、小於17 D、大於27
63、甲、乙、丙級的防火門的耐火極限分別不低於（B）
A、90、60、30min B、1.2、0.9、0.6h
C、一級、二級、三級 D、根據建築物的重要性確定
64、《建築設計防火規定》規定，將少數爆炸下限為（C）的氣體劃分為乙類。
A、≤5％ B、<10％ C、≥10％ D、≤10％
65、低閃點液體和高閃點液體形成的混合液，其閃點與這兩種液體閃點的平均值的關系是（A）
A、低於平均值 B、等於平均值
C、高於平均值 D、無必然聯系
66、液化石油氣的主要成分是（C）
A、氧化碳和水蒸氣 B、乙炔
C、丙烷、丁烷、丙烯、乙烯等 D、甲烷
67、凡是能與空氣中的氧或其他氧化劑起燃燒氧化化學反應的物鴨稱（B）
A、助燃物 B、可燃物 C、燃燒產物 D、氧化物
6、能幫助和支持可燃物燃燒的物質，既能與可燃物發生氧化反應的物質稱為（D）
A、助燃物 B、可燃物 C、可燃產物 D、氧化物
69、根據國家標准《火災分類》的規定，將火災分為（B）類。
A、3 B、4 C、5 D、6
70、下列物質中，（B）火災屬B類火災。
A、木材 B、瀝青 C、鈉 D、煤氣
71、下列物質中，（A）火災屬A類火災。
A、紙張 B、鉀 C、汽油 D、煤氣
72、下列物質中，（D）火災屬C類火災。
A、木材 B、石蠟 C、汽油 D、乙烷
73、下列物質中，（B）火災屬D類火災。
A、木材 B、鉀 C、汽油 D、煤氣
74、滅火的基本原理可以歸納為（B）種。
A、3 B、4 C、5 D、6
75、在液體（固體）表面產生足夠的可燃蒸汽，遇火能產生一閃即滅的火焰燃燒現象稱（B）
A、閃點 B、閃燃 C、燃點 D、爆燃
76、低燃點液體和高燃點液體形成的混合液體，其閃點（B）與這兩種液體的閃點的平均值。
A、高 B、低 C、等於 D、都不對
77、在規定的實驗條件下，液體或固體能發生持續燃燒的最低溫度稱為（D）
A、自然點 B、閃點 C、自然 D、燃點
78、沸點在（A）℃以上的重油，原油易產生沸溢和噴濺。
A、100 B、150 C、200 D、250
79、以電磁波形式傳遞熱量的現象，叫做（D）
A、熱傳播 B，熱對流 C、熱傳導 D、熱輻射
80、熱輻射在火災處於（B）時，成為熱傳播的主要形式。
A、初級階段 B、發展階段 C、猛烈燃燒階段 D、熄滅階段
81、液化石油氣火災屬於（C）
A、A類火災 B、B類火災 C、C類火災 D、D類火災
82、隱然是（A）的燃燒特點。
A、固體 B、液體 C、氣體 D、固體、液體、氣體
83、木炭燃燒屬於（B）
A、蒸發燃燒 B、分解燃燒 C、表面燃燒 D、陰燃
84、（D）是衡量可燃固體物質燃燒難易程度的主要參數。
A、燃點 B、自然點 C、閃點 D、氧指數
85、（B）的液體，其生成和儲存的火災危險性屬於乙類。
A、閃點<28℃ B、28℃≤閃點<60℃
C、閃點=60℃ D、閃點>60℃
86、（D）的液體，其生產和儲存的火災危險屬於丙類。
A、閃點<28℃ B、閃點=28℃
C、閃點<60℃ D、閃點≥60℃
87、沸溢性油品是指含水率為（C）的原油、渣油、重油等油品。
A、0.1％～2.0％ B、0.3％～2.0％
C、0.3％～4.0％ D、2.0％～6.0％
88、二氧化碳滅火劑主要靠滅火（B）
A、降低溫度 B、降低氧濃度
C、降低燃點 D、減少可燃物
89、粉塵爆炸屬於（B）
A、物理爆炸 B、化學爆炸 C、氣體爆炸 D、蒸汽爆炸
90、熱對流是熱傳導的主要方式，是影響（A）類火災發展的主要因素。
A、初級階段 B、發展階段
C、猛烈燃燒階段 D、息滅階段
91、燃燒性能為B3級的建築材料為（D）
A、可燃性建築材料 B、難燃性材料
C、不然性材料 D、易燃性材料
92、鹵代烷主要靠（D）滅火。
A、降低溫度 B、降低氧濃度
C、稀釋可燃物 D、仰制鏈式反應
93、多層民用建築悶頂內有可燃物時，其配電線路應（A）
A、穿金屬管保護 B、PVC管保護
C、採用阻燃電纜 D、穿阻燃套管
94、某加油站有90#汽油灌一個，容量30立方米，93#汽油灌一個，容量30立方米，97#汽油灌一個，容量為20立方米，柴油灌一個，容量50立方米,按加油站等級劃分計算其油罐總容量應為（C）立方米。
A、65 B、80 C、105 D、130
95、棉、毛、麻火災屬於（A）火災。
A、A類 B、B類 C、C類 D、D類
96、凡是能與空氣中的氧或其他氧化劑起燃燒化學反應的物質稱為（B）
A、助燃物 B、可燃物 C、燃燒產物 D、氧化物
97、公共娛樂場所的疏散出口數目一般不應少於（B）個。
A、一 B、二 C、三 D、四
98、在地下建築內，設置公共娛樂場所只允許設在（A）
A、地下一層 B、地下一、二層
C、地下一、二、三層 D、地下一、二、三、四層
99、除規范別有規定外，樓梯間及疏散走到間的應急照明，其地面最低照明度不應低於（B）LX
A、0.25 B、0.5 C、0.75 D、1.0
100、防煙樓梯間及前門的門應為（B）
A、甲級防火門 B、乙級防火門
C、丙級防火門 D、耐火極限不小於3h的防火卷簾
101、大型商場的中央空調的送、回風管穿過機房的隔離牆與樓板處，均應按規定設置（A）
A、防火閥 B、排煙防火閥 C、放迴流措施 D、防火隔牆
102、人防工程火災疏散照明和火災備用照明可採用蓄電池作備用電源，其連續供電時間不應少於（A）min。
A、30 B、45 C、60 D、90
103、我國通用火警電話號碼是（B）
A、120 B、119 C、114 D、110
104、樓內失火應（A）
A、從疏散通道逃離 B、乘坐電梯逃離
C、在現場等待救援 D、去看看是什麼物質著火了
105、當打開房門聞到燃氣氣味時，要迅速（C）以防止引起火災。
A、打開燃氣灶具查找漏氣部位
B、打開燈查找漏氣部位
C、打開門窗通風
D、打開風扇進行通風
106、發生火災時（A）。
A、不能隨便開啟門窗 B、只能開門
C、只能開窗 D、門窗都不能打開
107、據統計，在火災事故死亡的人中，大多數是由於（B）。
A、被火直接燒死 B、煙氣窒息致死
C、跳樓或驚嚇致死 D、人員擁擠致死
108、當遇到火災時，要迅速向（C）逃生。
A、著火相反的方向 B、人員多的方向
C、安全出口的方向 D、著火方向
109、發生火災時，首先要保持冷靜，並用（A）捂住口鼻，採取匍匐前進或低頭彎腰的方法迅速朝安全出口的方向逃離火災現場。
A、濕毛巾 B、手 C、干毛巾 D、被子
110、學校教學樓應配備的滅火器型號是（A）。
A、 ABC乾粉滅火器 B、BC乾粉滅火器
C、泡沫滅火器 D、鹵代烷滅火器
111、燃氣用具使用完畢後，（C）。
A 要關掉灶具閥門，總閥門可以不關
B 要關掉總閥門，灶具閥門可以不關
C 首先關掉灶具閥門，然後關掉總閥門
D、首先關掉總閥門，然後關掉灶具閥門
112、泡沫滅火器不能用於撲救（C）火災。
A、塑料 B、汽油 C、金屬鈉 D、木材
113、高層建築、公共娛樂場所、百貨商場等在進行室內裝修時應採用的裝修材料是：（ B ）
A.可燃材料 B.難燃材料和不燃材料
C.易燃材料 D.鋼筋混凝土
114、大型油罐應設置（ A ）自動滅火系統。
A.泡沫滅火系統 B.二氧化碳滅火系統
C.囪代烷滅火系統 D.噴淋滅火系統
115、在公共娛樂場所，手提式滅火器的最大保護距離是（ A ）
A、20米 B、25米 C、30米 D、35米
116、用滅火器滅火時,滅火器的噴射口應該對准火焰的( D)。
A、上空 B、上部 C、中部 D、根部
117、煙頭中心溫度可達( C )，它超過了棉、麻、毛織物、紙張、傢具等可燃物的燃點，若亂 扔煙頭接觸到這些可燃物，容易引起燃燒，甚至釀成火災。
A、100～200℃ B、200～300℃
C、300～700℃ D、700～800℃
118． 機關.團體.企業.事業單位應當依法履行下列 消防安全職責。(ABC)
A．制定消防安全制度 B．組織防火檢查
C．實行防火安全責任制 D．建立防火檔案 E．制定滅火和應急疏散方案
119．《消防法》規定， 必須持證上崗。(ABE)
A．電焊工 B．氣焊工 C．防火負責人 D．鉗工 E．自動消防系統的操作人員
120．對於違反《消防法》規定的行為，可處以 等行政處罰。(ABCDE)
A．罰款 B．沒收違法所得 C．警告 D．責令停產停業 E．行政拘留

Ⅱ 高中化學實驗室事故的預防和處理越全面越好，包括防倒吸裝置的圖和原理

1、.葯劑取用
（1）使用儀器：
固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴
（2）定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底
（3）取完後 蓋上蓋子，放回原處 用剩葯品 不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）
（4）特殊試劑取用
白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割
金屬鈉鉀：用鑷子取出後，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小
取用試劑不能 用手接觸葯品 不能 直聞氣味 不能 嘗味道
2、儀器洗滌
基本方法：先注入少量水，振盪倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最後用蒸餾水沖洗。
洗凈的標准：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股
儀器洗滌的方法：根據儀器沾有污痕的性質，選擇適當的試劑溶解而除去。常用的有：酸洗、鹼洗、氧化劑洗、溶劑洗等。
特殊污跡的洗滌舉例：
（1）內有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有銀鏡的試管 HNO3溶液
（3）還原CuO後的試管 硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶 濃鹽酸
（6）熔化硫的試管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的試劑瓶 鹽酸
（8）熔化苯酚的試管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液 酒精
（10）做過Cl—，Br—檢驗的試管 氨水
3、試紙的使用
常用試紙及用途：
紅色石蕊試紙 測試鹼性試劑或氣體
藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體
KI澱粉試紙 測試氧化性氣體
PH試紙 測試溶液酸鹼性
使用方法：檢驗溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。
檢驗氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。
4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：
稱量：
溶解：
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：
稱量
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰
好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架台 玻棒 （濾紙）
（2）過濾時應注意：
a、一貼二低三靠
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
b、若要得到純凈的沉澱或需稱量沉澱的質量，則需對沉澱進行洗滌：洗滌的原因是洗去沉澱表面的可溶性物質；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完後，重復若干次，直至洗凈。
c、沉澱是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現，則說明沉澱已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉澱沒有洗凈。
d、反應時是否沉澱完全的檢查：取沉澱上層清液，加入沉澱劑，若不再有沉澱產生，說明沉澱完全。
6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，
7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
（1）儀器
分液漏斗
燒杯
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏鬥上口塞，左手握活塞，倒轉用力振盪，放氣，正立放鐵圈上靜置
萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多
（3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏鬥上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
9．升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，
10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。滲析的原理是擴散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。
儀器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒
鹽析 掌握蛋白質的鹽析和皂化反應中高級脂肪酸鈉鹽的鹽析
11各種裝置的氣密性檢查方法歸納
一、基本方法：
①受熱法：將裝置只留下1個出口，並先將該出口的導管插入水中，後採用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱後，導管是否出現水柱。
②壓水法：如啟普發生器氣密性檢查
③吹氣法
二、基本步驟：
①形成封閉出口
②採用加熱法、水壓法、吹氣法等進行檢查
③觀察氣泡、水柱等現象得出結論。
註：若連接的儀器很多，應分段檢查。
方法2：向導管口吹氣，漏斗頸端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落若吹氣時有水柱上升，夾緊橡皮管後水柱不下落，說明氣密性良好。

化學實驗復習系列三：物質的提純分離、除雜和鑒別
知識再現：
對混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少）， 保護環境。
Ⅰ.混合物分離、提純常用的方法:
酸、鹼處理法：此法是利用混合物中各種組分酸鹼性不同，用酸或鹼處理，從而分離提純物質，
正鹽和與酸式鹽相互轉化法
沉澱法：
氧化還原法：此法是利用混合物中某種組分能被氧化（被還原）的性質來分離提純物質，
電解法：此法是利用電解原理來分離提純物質，如電解冶煉鋁；

吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素
Ⅱ.常見物質除雜方法序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
29 乙烯 SO2、H20 鹼石灰 加固體轉化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
Ⅲ.物質的鑒別專題總結
1．物理方法
觀察法：主要是通過觀察被鑒別物質的狀態、顏色等進行，如鑒別相同濃度氯化鐵和氯化亞鐵溶液溶液；
嗅試法：主要通過判斷有揮發性氣體物質的不同氣味來進行，如鑒別氨氣和氫氣；
水溶法：主要通過觀察鑒別物質在水中的溶解情況來進行，如鑒別碳酸鈉和碳酸鈣；
加熱法：主要適用於易升華的物質鑒別，如單質碘、萘的鑒別；（此方法在化學方法中也用到）
熱效應法：常用於某些物質溶於水後溶液溫度有明顯變化的物質，如銨鹽、濃硫酸、燒鹼的鑒別；
焰色法：常用於某些金屬或金屬離子的鑒別，如鉀鹽、鈉鹽的鑒別。
2．化學方法
加熱法：如碳酸氫鹽、硝酸鹽、銨鹽等鹽類及難溶性鹼等受熱易分解、結晶水合物的受熱失水等等；
水溶性（或加水）法：如無水硫酸銅遇水呈藍色，或其水溶液呈藍色，電石遇水有氣體放出等等；
指示劑測試法：常用石蕊、酚酞及pH試紙等來檢驗待鑒別溶液或液體的酸、鹼性，如等物質的量濃度的醋酸銨、氯化鋁、小蘇打、蘇打（用pH試紙）；
點燃法：主要用於檢驗待鑒別氣體物質的助燃性或可燃性的有無，以及可燃物的燃燒現象、燃燒產物的特點等等，如乙炔燃燒產生大量黑煙，氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色；
指示劑法：主要是利用待鑒別物質性質的差異性，選擇適合的試劑進行，如鑒別硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉四種溶液，可選用氫氧化鋇溶液；鑒別甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四種溶液，可選用新制氫氧化銅懸濁液，然後分別與其共熱；
分組法：當被鑒別的物質較多時，常選擇適合的試劑將被鑒別物質分成若干小組，然後再對各小組進行鑒別，如鑒別純鹼、燒鹼、水、氯化鋇、硫酸、鹽酸六種無色溶液（液體）時，可選用石蕊試液將上述六種溶液分成三個組（酸性、鹼性、中性），然後再對各組進行鑒別。
3．其他方法
只用一種試劑法：如只有蒸餾水和試管，鑒別以下幾種白色固體粉末，氫氧化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉時，先檢驗出硫酸銅，然後再依次鑒別出氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉；
不同試劑兩兩混合法：如不用任何試劑鑒別下列四種無色溶液，純鹼、燒鹼、硫酸鋁、氯化鋇，分別取少量，任取一種與其餘三種溶液混合，記錄實驗現象；
兩種溶液自我鑒別法：如兩瓶失去標簽，外觀無任何區別的無色溶液，只知一瓶是鹽酸，一瓶是碳酸鹽，不用其他試劑進行鑒別。

化學實驗復習：氣體的制備
介面的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應「長」進（利於雜質的充分吸收）「短」出（利於氣體導出），若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和CO2，則應「大」進（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）「小」出（利於余氣的導出），若為排水量氣時應「短」進「長」出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
1、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品→進行實驗
2、氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：

（4）裝置氣密性的檢驗
3、凈化、乾燥與反應裝置
（1）雜質產生原因：①反應過程中有揮發性物質，如用鹽酸製取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。②副反應或雜質參加反就引起，如制乙烯時含SO2；乙炔中的H2S等。
（2）裝置基本類型：根據凈化葯品的狀態及條件來設計
（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑的依據：氣體的性質和雜質的性質的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現象。選擇一種與雜質反應快而且反應完全的除雜劑。
一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
選用吸收劑的原則：①只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。②不能引入新的雜質。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
（5）氣體凈化與乾燥裝置連接次序
洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。乾燥管總是大口進，小口出氣。
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、收集裝置
1、設計原則：根據氣體的溶解性或密度
（1）易溶或與水反應的氣體：用向上（或下）排空氣法
（2）與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法
（3）可溶性氣體考慮用排液法
（4）兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。若欲製取的氣體要求乾燥，用排空氣法或排非水溶劑法。
2、裝置基本類型：
5、尾氣處理裝置-安全裝置
尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理
處理裝置
（1）直接吸收

（2）防止倒吸裝置的設計
在某些實驗中，由於吸收液的倒吸，會對實驗產生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須採取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般採用下列措施：
a切斷裝置：將有可能產生液體倒吸的密閉裝置系統切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中製取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然後熄滅酒精燈。
b設置防護裝置：①倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由於漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對於易溶於水難溶於有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會倒吸。②肚容式：當易溶於吸收液的氣體由乾燥管末端進入吸收液被吸收後，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入乾燥管的吸收液本身質量大於乾燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恆壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調節系統內外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置於導管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套住一隻小試管
3）防污染安全裝置：燃燒處理或袋裝
判斷原則
①有毒、污染環境的氣體不能直接排放。
②尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液
③可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。
離子的檢驗
離子 試劑 現象 注意
沉澱法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黃、AgI↓黃
SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉澱 須先用HCl酸化
Fe2+ NaOH溶液 白色沉澱→灰綠色→紅褐色沉澱
Fe3+ NaOH溶液 紅褐色沉澱
Al3+ NaOH溶液 白色沉澱→溶解 不一定是Al3+
氣體法 NH4+ 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產生刺激性氣體，使試紙變藍 要加熱
CO32- 稀鹽酸+石灰水 石灰水變渾濁 SO32-也有此現象
SO32- 稀H2SO4和品紅溶液 品紅溶液褪色
顯色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下層為紫色
Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是無變化，滴Cl2水後變紅色
Fe3+ ①KSCN溶液 紅色
②苯酚溶液 紫色
Na+、K+ Pt絲+HCl 火焰為黃色、淺紫色 K+要透過藍色鈷玻璃片
幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然後再用該試劑去鑒別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。
引申發散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時，要注意以下幾點：
（1）溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+——棕黃色，Fe2+——淡綠色，Cu2+——藍色（CuCl2濃溶液呈綠色）
（2）溶液的酸鹼性。從溶液的酸鹼性情況可以初步判斷某些離子是否存在。
在強酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在強鹼性溶液中不能大量存在離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。
（3）在判斷出肯定存在的離子後，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存在SO42-時，就應排除Ba2+的存在。
化學實驗復習系列五：化學實驗中的安全問題
考綱要求：了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
化學實驗安全須做到以下「十防」：
1.防爆炸。
①可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通；
②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出後再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。
③活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大；
④銀氨溶液應現配現用，並且配製時氨水不能過量。
2.防儀器炸裂。
①給燒瓶、燒杯等加熱時要墊石棉網；在試管中加熱固體時（如制氧氣、制氨氣、制甲烷、氫氣還原氧化銅等），管口要略向下傾斜；
②在集氣瓶中點燃金屬時，瓶中要加少量水或鋪一層細沙；
③玻璃儀器加熱前外壁要乾燥，在加熱過程中不能逐及焰芯；
④熱儀器不能立即用水刷洗。
3.防液體飛濺。
①濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振盪。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合；
②加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對人；
③蒸發溶液要用玻璃棒攪拌。
4.防液體倒吸。
①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶於水要連接防倒吸的裝置；
②加熱氯酸鉀制氧氣等實驗並用排水法收集後，停止加熱前應先將導氣管從水中取出；
③實驗室制乙酸乙酯，因裝置內氣壓不穩定，也要防倒吸。
5.防導管堵塞。
①制氣裝置若發生導管堵塞，將導致裝置內壓強增大，液體噴出。因此，制氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一團疏鬆的棉花，以防導管被固體或漿狀物堵塞。（你還見過哪些分堵塞的裝置？）
6.防中毒。
①不能用手直接接觸化學葯品；
②不能用嘴品嘗葯品的味道；
③聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；
④制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。
7.防燙傷。
①不能用手握試管加熱；
②蒸發皿和坩堝加熱後要用坩堝鉗取放（石棉網上）。
8.防割傷。
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。
9.防火災。
①易燃物要妥善保管，用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中（其它葯品能放回原試劑瓶嗎？）
②酒精燈內的酒精量不能多於容積的2/3，不得少於容積的1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
③萬一發生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
10.防環境污染。
①實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒，；
②能相互反應生成有毒氣體的廢液（如硫化鈉溶液和廢酸等）不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置（如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球將多餘的一氧化碳收集起來或使其通過鹼液後點燃除去）。
③汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。
常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃
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Ⅲ 高中化學實驗大全，要有步驟，實驗器材，要一個個實驗弄好，還要有圖，注意事項。兄弟姐妹們，幫幫忙啊。

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Ⅳ 關於消防的知識。

天氣越來越熱，各類火災事故發生的機率也會增加。因此在日常生活和工作中一定要時刻注意防自燃、防爆炸、防電火、防雷電等工作，接下來給大家整理了關於消防安全方面的小知識，供大家參考。

1、及時清理家中陽台的可燃物，防止發生自燃，出門度假的市民，離家前要關閉家中的燃氣閥門、灶具開關、電源總閘。

2、進入景區遊玩是，請不要動用明火，不要隨便吸煙、亂扔煙頭；進入山林，請不要攜帶打火機、汽油等易燃易爆物品，不生火野炊。

3、進入陌生環境要牢記逃生路線。當來到商場、電影院等公共活動場所時，要特別留意安全出口位置，入住賓館房間時請留意門後的疏散逃生路線，遇到火情，服從現場工作人員的指揮，從最近的出口迅速逃生。

4、大風天氣要注意用電安全，進行明火、電焊等易燃作業時，要嚴格按照操作規程進行，不要在室外使用明火，禁止焚燒垃圾、燒荒等作業。

消防安全小知識有很多，上面這四個方面的內容在生活中是非常的重要，要對不同的情況的處理方法了解清楚才行，可以合理的處理突發情況。

消防安全消防安全常識生活常識

Ⅳ 氣瓶發生爆炸的原因有哪些

引起氧氣瓶爆炸的原因

氧氣瓶爆炸根據其起因不同，有物理爆炸和化學爆炸之別。
引起物理爆炸的主要原因有：
1、充裝壓力過高，超過規定的允許壓力。
2、氣瓶充至規定壓力，而後氣瓶因接近熱源或在太陽下曝曬，受熱而溫度升高，壓力隨之上升，直至超過爆炸超過極限。
3、氣瓶內、外表面被腐蝕，瓶壁減薄，強度下降。
4、氣瓶在運輸、搬運過程中受到摔打、撞擊，產生機械損傷。
5、氣瓶材質不符要求，或製造存在的缺陷。
6、氣瓶超過使用期限，其殘余變形率已超過10%，已屬於報廢氣瓶。
7、氣瓶充裝時溫度過低，使氣瓶的材料產生冷脆。
8、充裝氧氣或放氣時，氧氣閥門開啟操作過急，造成流速過快，產生氣流摩擦和沖擊。
引起化學爆炸的主要原因有：
1、瓶內滲入或玷污油脂，與壓縮氧接觸後急劇氧化燃燒，放出大量熱，並使溫度上升很高，瓶內壓力升高。當超過鋼瓶應力極限時，便會發生爆炸。與此同時，鋼瓶也會發生強烈氧化作用。據資料介紹，氧氣壓力超過3MPa時，油脂與氧氣直接接觸就可能自燃。
2、將充其他易燃氣體或液體的瓶子誤用來充氧。用戶自行改裝鋼瓶，將氫氣瓶或氟利昂鋼瓶刷上天藍漆用來充氧，在充氧過程中發生爆炸。
3、氧氣瓶中混入可燃氣體。例如氧氣瓶壓力過低，乙炔氣竄入氧氣瓶；水電解制氫得到的氧副產品中含有氫等。
4、氧氣瓶閥的墊片等零件採用了含有油脂或有機易燃材料，在啟閉閥門時產生摩擦或靜電火花引起燃燒、爆炸。

預防氧氣瓶爆炸採取的措施

預防氧氣瓶爆炸的根本措施是根據國家規定的有關規范，制定出切實可行的安全規章制度，並在操作時嚴格予以遵守執行。國家有關的規定要點是：
1、氧氣站房的設計應根據GB—50030《氧氣站設計規范》和GBJ16—87《建築設計防火規范》的有關規定，由相應設計資格的單位承擔設計，並經有關政府部門批准後方能建站施工；
2、充氧站的安裝施工單位必須具備相應的資質證書，並遵守GBJ232—82《電氣裝置安裝工程施工及驗收規范》、GBJ235—82《工業管道工程施工及驗收規范》及設計圖紙的規定進行施工；
3、充氧站必須符合GB17264—1998《永久氣體氣瓶充裝站安全技術條件》的規定，建立安全質保體系，制定相應的規章制度，經省級安全監察機構批准辦理注冊登記手續，並經現場考核合格後方可充裝；
4、充裝管理人員和充裝工必須經過專業培訓，考核合格，發給合格證書後方能上崗；
5、充氧站應設置可靠的防雷裝置。接地電阻不得大於10Ω；管道、閥門應設置導除靜電的接地裝置，接地電阻不得大於10Ω；
6、充氧站中設置的安全閥、壓力表應定期進行校驗；
7、氣瓶充裝前必須進行安全檢查。屬於下列氣瓶則嚴禁充裝：
(1)鋼印標志、顏色標志不符合規定及無法判定瓶內氣體的；
(2)改裝不符合規定的或用戶自行改裝的；
(3)附件不全、損壞或不符合規定的；
(4)瓶內無剩餘壓力的；
(5)超過檢驗期限的；
(6)經外觀檢查，存在明顯損傷，需進一步檢查的；
(7)氣瓶沾有油脂的；
(8)無製造許可證製造的氣瓶或未經安全檢察機關批准認可的進口氣瓶；
(9)閥門螺紋不符合規定的；
(10)瓶內壓力大於10Mpa的；
(11)充瓶前鋼瓶溫度低於0℃或高於60℃的；
8、氣瓶充裝中要嚴格遵守規程：
(1)操作工手上、勞保用品、工具要忌油。沾有油脂時禁止與氧氣瓶、充氧閥門接觸；
(2)開啟、關閉閥門要緩慢；
(3)空瓶裝上台位均壓時，若發現有激烈的氣流聲時應立即停止，卸下氣瓶檢查；
(4)充裝過程要檢查氣瓶溫度。發現溫度異常要停止充氣，卸下檢查；
(5)瓶子要有防倒鏈條保護；
(6)用多台氧壓機充氣時要注意流速不得大於該壓力下允許的范圍；
(7)要注意鋼瓶充氣壓力等級，不得超壓；
(8)用液氧氣化充氣時，溫度不得低於規定溫度；
(9)充瓶時若發現漏氣，應先切斷氣源，不得帶壓修理；
(10)當充氧台壓力大於10MPa時，嚴禁中途再裝上空瓶充灌；
(11)氣瓶充裝夾具不準直接夾在瓶閥的安全帽上；
9、氣瓶搬運時要裝上安全帽、防震圈；要輕裝、輕卸，嚴禁拋扔、滾碰；運輸工具應有安全標識；夏季應有遮陽設施；嚴禁煙火；不得與易燃、易爆物一起運輸；
10、氣瓶貯存、使用時離明火距離不得小於10m；充滿的氣瓶不得在陽光下曝曬；冬季使用時如發現瓶閥凍結，嚴禁用明火烤，應用開水解凍；使用中立放時應有防傾倒措施；嚴禁敲打、碰撞；瓶內氣瓶不得用盡，必須留用0.05MPa的剩餘壓力；啟閉閥門要緩慢；
11、氧氣瓶必須每三年定期檢驗一次。有懷疑時要及時檢驗；閥門及瓶閥修理時要嚴格去油；墊片、墊圈要用規定的材質，不得改用未經安全試驗的材料；充氧軟管必須用銅合金或不銹鋼，不準用橡膠軟管；充氧站用的滅火器葯劑不得含油。

Ⅵ 消防知識

防火知識
1,火勢不大要當機立斷,披上浸濕的衣服
或裹上濕毛毯,濕被褥勇敢地沖出去,但千萬不
要披塑料雨衣.2,在濃煙中避難逃生,要盡量
放低身體,並用濕毛巾捂住嘴鼻.3,不要盲目
跳樓,可用繩子或把床單撕成條狀連起來,緊拴在門窗框和重物上,順勢滑下.4,當被大火圍困又沒有其他辦法可自救時,可用手電筒,醒目物品不停地發出呼救信號,以便消防隊及時發現,組織營救.四,滅火器使用方法1,乾粉滅火器:使用時,先拔掉保險銷,一隻手握住噴嘴,另一隻手握緊壓柄,乾粉即可噴出. 2,1211滅火器:使用時,先拔掉保險銷,然後握緊壓柄開關,壓桿就使密封間開啟,在氨氣壓力作用下,1211滅火劑噴出.3,二氧化碳滅火器:使用時,先拔掉保險銷,然後握緊壓柄開關,二氧化碳即可噴出.注意:1,乾粉滅火器屬於窒息滅火,一般適用於固體,液體及電器的火災.2,二氧化碳滅火器,1211滅火器屬於冷卻滅火,一般適用於圖書,檔案,精密儀器的火災.3,使用二氧化碳滅火器時,一定要注意安全措施.因為空氣中二氧化碳含量達到8.5 %時,會使人血壓升高,呼吸困難;當含量達到 20 %時,人就會呼吸衰弱,嚴重者可窒息死亡.所以,在狹窄的空間使用後應迅速撤離或帶呼吸器.其次,要注意勿逆風使用.因為二氧化碳滅火器噴射距離較短,逆風使用可使滅火劑很快被吹散而影響滅火.此外,二氧化碳噴出後迅速排出氣體並從周圍空氣中吸收大量熱量,因此使用中防止凍傷.
========================================
教育孩子不要玩火，不玩弄電器設備。 2、不亂丟煙頭，不躺在床上吸煙。 3、不亂接亂拉電線，電路熔斷器切勿用銅、鐵絲代替。 4、爐灶附近不放置可燃易燃物品，爐灰完全熄滅後再傾倒，草垛要遠離房屋。 5、明火照明時不離人，不要用明火照明尋找物品。 6、離家或睡覺前要檢查電器具是否斷電，燃氣閥門是否關閉，明火是否熄滅。 7、利用電器或灶塘取暖，烘烤衣物，要注意安全。 8、發現燃氣泄漏，要迅速關閉氣源閥門，打開門窗通風，切勿觸動電器開關和使用明火，並迅速通知專業維修部門來處理。 9、對液化氣鋼瓶，嚴禁用開水加熱、火烤及日曬。不準橫放，不準倒殘液和劇烈搖晃。 10、家中不可存放超過0.5公升的汽油、酒精、香蕉水等易燃易爆物品。 11、切勿在走廊、樓梯口等處堆放雜物，要保證通道和安全出口的暢通。 12、不在禁放區及樓道、陽台、柴草垛旁等地燃放煙花爆竹。
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1. 家庭防火知識多

火柴、火機、電子爐灶等明火；雷電、靜電等的自然火源；傢具、衣物、床褥等可燃固體；汽油、煤油、植物油等可燃液體；煤氣、天然氣、液化石油氣，發膠、空氣清新劑等可燃氣體。

2. 煙蒂火柴不亂扔

不可隨意將煙蒂、火柴桿扔在廢紙簍內或者可燃雜

物上，不要躺在床上或沙發上吸煙。

3. 電線插座勤檢查

不私接亂拉電線，不超負荷用電，插座上不要使用過多的用電設備，不用銅、鐵、鋁絲等代替刀閘開關上的保險絲。

4. 離家要把電源切

離家或入睡前，應對用電器具、燃氣開關及遺留火種進行檢查，用電設備長期不使用時，應切斷電源或拔下插頭。

5. 煤氣使用講安全

使用液化氣，要先開氣閥再點火。使用完畢，先關氣閥在關爐具。不要隨意傾倒液化石油氣殘液。煤氣泄漏要迅速關閉氣閥，開窗通風，切勿觸動電器開關和使用明火，切記不要在燃氣泄漏場所撥打電話。
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消防常識「三字經」

人生路 長漫漫 五千年 火陪伴 恰用火 送溫暖 如大意

受災難 火著起 條件三 可燃物 氧助燃 點火源 緊相連

三去一 火自完 滅火法 有四點 一冷卻 二隔離 三窒息

四抑制 多學習 常操演 遵法規 不蠻干 誰主管 誰負責

防火制 落實堅 本崗位 懂火險 報火警 會圓滿 懂預防

措施善 滅火器 會熟練 懂滅火 法全面 初期火 會全殲

打電話 1 1 9 須講清 何地點 何物燃 何部位 火勢懸

迎警車 路口邊 消防隊 不收錢 火場上 情萬變 知情人

及時言 保現場 協作戰 先控制 救人員 急重點 再一般

平日里 想安全 教育孩 火不玩 扔煙頭 不隨便 引火種

不亂散 裝飾房 材料選 不易燃 不可燃 新改建 審批辦

防火距 合規范 不損壞 不圈佔 不埋壓 消火栓 危險品

嚴管限 公場所 禁靠邊 出門外 留心看 消防標 怎避患

遇情況 不慌亂 消防道 要通坦 消防事 關民安 見危害

人人管 生活中 火看嚴 危險物 不近前 燃氣漏 閥門關

開門窗 禁火電 電線老 快修換 保險絲 用專件 銅鐵代

不保險 不超荷 使用電 火災來 迅疏散 錢物財 別貪戀

披濕物 穿濃煙 捂口鼻 貼地面 身著火 把滾翻 厚衣物

悶火焰 火封門 逃生難 濕被褥 門縫掩 潑冷水 呼救援

消防經 要常念 牢記住 益非淺 抓防火 保平安 萬家歡
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家庭防火「四件寶」

人們都知道，火災是無情的。但是，在無情的大火面前，如果能夠有效地進行防範，就可以逃避火魔的侵害，擺脫災難和痛苦。那麼，如何做到在火魔的追趕下從容不迫地有效逃生呢？你不妨在家中備好這樣四件「寶物」：

家用滅火器
任何大火，開始時都是小火，如果在家中備好滅火器，並能熟練地操作它，那麼當星星之火燃起時，就可以將它及時撲滅。

一根（保險）繩
當大火一旦不可收拾時，就必須首先考慮逃生。這時，如果你住在3樓以上，樓梯的通道被堵塞，或者木製樓梯被燒壞，在這樣的情況下，如果家中有一條又粗又長的繩子，那麼可將繩子分段打結，然後拴在牢固的物體上，沿著繩子攀援而下，就能順利逃生。

一隻手電筒
夜間失火，電路燒壞以後，屋內一片漆黑，特別是在睡夢中，還沒有弄清楚是怎麼回事，家中已是一片火海。這時，就需要一隻手電筒照明，照出一條逃生之路。

一個簡易防煙面具
火場的煙霧是有毒的，許多喪生者都是被煙熏窒息而死的，如果家中備有一隻防煙面具，在危急關頭，套上防毒面具，就能抵禦有毒煙霧的侵襲而死裡逃生。
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單位的滅火和應急疏散預案應包括哪些內容？

按照有關規定，凡是屬於消防重點單位的機關、團體、企業、事業單位都應該根據本單位的特點，制定符合實際情況、操作性強的滅火和應急疏散預案。那麼究竟由誰來制定、如何制定滅火和應急疏散預案，滅火和應急疏散預案應該包括哪些內容，滅火和應急疏散預案制定後該怎樣去實施呢？

消防安全重點單位的消防安全責任人（指法人單位的法定代表人或者非法人單位的主要負責人），應當組織有關人員制定符合本單位實際的滅火和應急疏散預案。滅火和應急疏散預案的內容應當包括：組織機構；報警和接警處置程序；應急疏散的組織程序和措施；撲救初起火災的程序和措施；通訊聯絡、安全防護救護的程序和措施。其中組織機構包括：滅火行動組、通訊聯絡組、疏散引導組、安全防護救護組。滅火和應急疏散預案應當內容詳細、全面，組織機構健全，安全責任落實到人，具有可操作性。

制定了滿足上述條件的滅火和應急疏散預案，還遠遠不能滿足單位在起火和突發事件時的需要。消防安全重點單位還應當按照滅火和應急疏散預案的要求，至少每半年進行一次演練，在演練的過程中，不斷完善預案。其他非消防安全重點單位，結合本單位實際，參照消防安全重點單位滅火和應急疏散預案的樣式，制定相應的應急方案，並至少每年組織一次演練。滅火和應急疏散預案的實施和演練由單位的消防安全管理人或者專兼職的消防人員在消防安全責任人的領導下，組織開展。在組織消防演練時，要注意事先通知演練范圍內的人員並設置明顯的標識，以防止引起不必要的恐慌和混亂。

Ⅶ 氣瓶安全充裝規定

氣瓶安全監察規定（2003年4月24日國家質量監督檢驗檢疫總局令第46號公布，根據2015年8月25日國家質量監督檢驗檢疫總局令第166號《國家質量監督檢驗檢疫總局關於修改部分規章的決定》修訂）。

第一條 為加強氣瓶安全監察工作，保證氣瓶安全使用，保護人民生命和財產安全，根據《特種設備安全監察條例》和《危險化學品安全管理條例》的有關要求，制定本規定。

第二條 本規定適用於正常環境溫度（-40～60℃）下使用的、公稱工作壓力大於或等於0.2MPa（表壓）且壓力與容積的乘積大於或等於1.0MPa·L的盛裝氣體、液化氣體和標准沸點等於或低於60℃的液體的氣瓶（不含僅在滅火時承受壓力、儲存時不承受壓力的滅火用氣瓶）。

軍事裝備、核設施、航空航天器、鐵路機車、船舶和海上設施使用的氣瓶不適用本規定。

氣瓶安全使用

（1）防止氣瓶受熱。使用中的氣瓶不應放在烈日下暴曬，不要靠近火源及高溫區，距明火不應小於10 m；不得用高壓蒸汽直接噴吹氣瓶；禁止用熱水解凍及明火烘烤，嚴禁用溫度超過40℃的熱源對氣瓶加熱。

（2）氣瓶立放時應採取防止傾倒的措施；開閥時要慢慢開啟，防止附件升壓快產生高溫；對可燃氣體的氣瓶，不能用鋼制工具等敲擊鋼瓶，防止產生火花；氧氣瓶的瓶閥及其附件不得沾油脂，手或手套上沾有油污後，不得操作氧氣瓶。

（3）氣瓶使用到最後應留有餘氣，主要用以防止混入其他氣體或雜質而造成事故。氣瓶用於有可能產生迴流(倒灌)的場合，必須有防止倒灌的裝置，如單向閥、止回閥、緩沖罐等。液化石油氣氣瓶內的殘余油氣，應用有安全措施的設施回收，不得自行處理。

以上內容參考：網路-氣瓶

Ⅷ 初三化學上冊知識點

希望對你有幫助，加油!
初三化學上冊1－6單元知識點匯總
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等
可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻後打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最後水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
氧氣的性質1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的
2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用於發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，
2、原子是化學變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是「1」，它是一個比值。相對分子質量的單位是「1」，一般不寫。
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。
單質和化合物的區別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
二、質量守恆定律
1、在一切化學反應中，反應前後①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量；
一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律，「等號」表示兩邊各原子的數目必須相等。
三、氣體的實驗室製取
1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法， 難或不溶於水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。
CO2隻能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。
3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物
化學方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事項
用第一種葯品製取時要注意
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)
用第二種葯品製取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）
用第二種葯品製取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
4、實驗室製取CO2
(1)葯品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)
(2)反應原理：CaCO3+HCl_______
(3)發生裝置：固+液 不加熱型 (4)收集裝置：向上排空氣法
四、水
1、電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1
電解水的實驗可以得出的結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分。
水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構成；（3）水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）
2、水的凈化：
某些鄉村，利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。
（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉澱－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）
（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉澱四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉澱
3、硬水和軟水
（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；
（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；
(3)區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)
②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩餘物是硬水，沒有純水。
(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。
五、二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的性質
(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶於水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫乾冰
(2)化學性質：
①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；
能和水反應 CO2+H2O_________________________________________________
生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2_______________________________________
④能和碳反應：CO2+C_______________________
2、CO2的檢驗：
①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；
③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。
3、二氧化碳的用途
用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 乾冰作製冷劑、人工降雨 化工原料
對應的性質 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣 能溶於水，與反
應生成碳酸 乾冰升華
吸熱，使環
境溫度降低 與一些物質反應生成化肥
4、CO的性質：
可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
還原性：CO＋CuO_____________________________________________________
CO+Fe2O3_________________________________________________________
CO+Fe3O4_________________________________________________________
5、一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）
②冶煉金屬 用於煉鐵（利用CO的還原性）
6、二氧化碳對人類不利的一面
①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最後死亡。
導致溫室效應 臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。
②溫室效應的可能後果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產。
③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；
④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
6、一氧化碳對人類不利的一面
CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最後死亡。
燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，並且保持通風
六、碳單質：
1、金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方法不同
金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高
金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鑽探機的鑽頭上鑽鑿堅硬的岩層。
石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高
石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）
活性炭的用途：
（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、製糖工業的脫色劑