實驗裝置備常見氣體

⑴ 初中化學實驗室制備常見氣體裝置。這一個你們認識不

這是啟普發生器。
1.雙氧水和二氧化錳反應很劇烈，會放大量的熱，可能使之炸裂；
2.反應物必須是塊狀固體和液體不加熱制難溶於水(或微溶於水)的氣體的反應， 比如不能用於制備乙炔

⑵ 中考前，某市各校進行了化學實驗操作考查，一些同學用如圖所示裝置制備常見氣體．請回答下列問題：（1）

（1）提供熱源的儀器是酒精燈；收集氣體的儀器是集氣瓶；
（2）①檢查裝置的氣密性方法：連接裝置，將導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，試管內氣體受熱膨脹，如果不漏氣，導管口會有氣泡冒出，沒有氣泡冒出說明漏氣；
②由於二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，所以將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明收集滿了，否則收集不滿；
（3）①寫方程式要注意一寫二配三註明四等號．用高錳酸鉀制氧氣的反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，配平方法是用觀察法配平，氧氣後面標上上升符號；
②收集氣體時必須待氣泡連續均勻冒出時，再進行收集，否則會由於開始試管內含有空氣，使收集到的氣體中含有空氣而不純．
故答案為：（1）①酒精燈；②集氣瓶；（2）①用手緊握試管外壁；沒有；②將燃著的木條放在集氣瓶口；燃著的木條熄滅說明已經收集滿；（3）①2KMnO₄?K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②氣泡連續均勻冒出；一看到氣泡冒出就收集氣體會混有空氣，使收集的氣體不純．

⑶ 常見氣體的實驗室製法

一、硫化氫的實驗室製法原理]用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應。可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。[用品]啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙[操作]製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣。Pb2++H2S=PbS↓+2H+[備注]（1）所用硫化亞鐵應是新購置的，存放時間過久，FeS中Fe2+和S2-都會被氧化，從而影響實驗效果。（2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。（3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。（4）不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫。見下反應式。（5）H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。FeS+2H2SO4（濃）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O2. 氫氣製法實驗室一般用稀硫酸和鋅粒製取氫氣，化學方程式為:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(氣體符號）
硫酸和硫酸鋅在溶液中形成離子，所以其離子方程式為：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2（氣體符號）3.氯氣二氧化錳和濃鹽酸MnO2+2Hcl--Mncl2+O2+H2
離子方程式 MnO2+2H(+)+2CL(-)--Mn2（+）+H2+O2
括弧裡面的是上標 氫氣氧氣 加箭頭 4二氧化硫（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱） （3）注意事項： ①由於SO2易溶於水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間進行的，且不需加熱反應就能順利進行，故可採用不加熱制Cl2裝置．通常Na2SO3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下． ②濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO2溶解在水中． ③18.0 mol·L－1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H2SO4． 5 CO2 二氧化碳 碳酸鈣和鹽酸反應 或者是碳酸鈉和鹽酸 6.O2 氧氣 這個有很多 比如說 過氧化氫加催化劑放出氧氣或者用加熱高錳酸鉀（二氧化錳催化劑）製取氧氣時還有加熱氯酸鉀 還有就是過氧化鈉和水···

⑷ （6分）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、乾燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇