自動配氨裝置

Ⅰ 誰懂水處理PH調節用的加氨裝置啊詳細講解一下撒！感謝

摘自網路

工藝原抄理
水中的游襲離CO2，能夠使水呈酸性，反應如下：
CO2+H2O H++HCO3-
這樣水中的H+能夠使碳鋼等金屬發生氫去極化腐蝕，造成鐵質構件的損壞，反應如下：
H+ +2e H2 Fe Fe2++2e
特別是在溫度較高且不具備緩沖性的化學除鹽水中，游離CO2會大大促進鋼鐵腐蝕，因此必須抑制這種電化學反應。
向水中加氨提高水的PH值，可以有效抑制H+的離解，進而控制金屬腐蝕。
流程概述
本裝置主要包括葯液計量系統、溶配系統、計量投加系統、安全系統和控制系統等五部分。
氨水由水射器吸入計量系統，然後按比例加入溶配系統與除鹽水或凝結水混合均勻，由計量投加系統投加到鍋爐凝結水或給水中。投加控制可採用手動方式，也可依據上位系統輸出的控制信號，進行隨動控制，自動投加。

Ⅱ 這三個裝置哪個能製作氨氣為什麼

第二個為制備氨氣的裝置。實驗室制備氨氣是通過氯化銨和氫氧化鈉水溶液發生反應產生的，常溫下氨氣溶在水中，加熱後溶解度減小，氣體揮發出來，也就得到了氨氣。因此，很明顯第一個和第三個無法實行液體操作。

Ⅲ 加氨裝置的概述

本廠生產的爐內加葯裝置包括給水加氨,加聯胺,爐水加磷酸鹽,爐水加磷酸鹽協調控製版,凝結水加氨等系統權.
加葯裝置的單元組合形式主要視機組容量大小,鍋爐配置的方式(二爐共用一套或單爐單套等),自動化水平的高低(自動或手動控制),加葯泵種類的選用(交流或支流馬達,進口或國產泵)靈活的組成各種不同形式單元,安裝在一個底座上,這種工廠化的整套裝置,大大減少了設計和現場安裝的工作量,對整機的質量,安全和現場投運提供了可靠的保證.
單元組合裝置各部件材質,主要分為不銹鋼,碳鋼,和碳鋼襯膠等幾種形式,視用戶需要而定.

Ⅳ 加氨裝置的分類

1、爐水加磷酸鹽系統：
磷酸鹽溶液的配製系統圖所示磷酸三鈉直接加入溶液箱攪拌配置外,亦可單設4m3的溶解箱,經輸液泵先循環攪拌後,再進入溶液箱的配製方法.
加磷酸鹽量的控制除手工控制外,亦可進行自動控制:依據爐水磷酸根表的采樣信號,經微機綜合處理後的輸出,控制加磷酸鹽泵的量達到自動加葯的目的.
2、給水、凝結水加氨系統：
氨液的配製除手工配製外亦可進行自動控制:當溶液箱液位低於設定值時,自動開啟凝結水進口電磁閥至高液位時關閉,在溶液箱出口管道上安裝的導電度儀表的測量值,控制進氨閥門開啟,當濃度為±1相當於450 us/cm的導電值,自動關閉進氨閥,完成配葯過程.
加氨量的控制除手工控制外,亦可進行自動控制:依據給水導電度(或PH值)的采樣信號,經微機綜合處理後的輸出,控制加氨泵的加氨量達到自動加葯的目的.
3、爐水磷酸鹽協調控制系統：
在以除鹽水作為補給水的高參數,大容量汽包鍋爐中,即使爐水中保持合適的PH值,又防止產生游離NaOH,兼有防腐防垢功能,這就是爐水磷酸鹽協調處理的目的,在保證爐水PH,PO3-符合部頒標准前提下又使爐水中無游離NaOH的水質工況是靠向汽包內添加Na3PO4+Na2HPO4或Na3PO4+NaOH的混合液來實現的.兩種配方的選擇主要由鍋爐爐水水質決定,而配方的定量-即Na/PO4比(R值)是通過PH和PO3-的測量,查表得到的.
由於可靠的磷酸根和PH測量儀表,微機軟體技術的開發,及性能優良的電控加葯計量泵的應用,使得爐水磷酸鹽協調處理成為可能,並徹底解決了傳統磷酸鹽處理存在的主要問題.

Ⅳ 加氨加葯裝置的工作原理及特點

該裝置由控制系復統和加葯制系統組成，控制系統由工業酸度計，調節儀，變頻器及控制電路組成。加葯系統由加葯泵，葯箱組成。
樣水經冷卻器後冷卻為溫度在20～35℃之間，酸度計檢測被測樣水的PH值，一方面以數字的方式顯示，另一方面將其轉換為4～20mA的標准信號輸出至MPS可編程序控制器。 MPS可編程序控制器將輸入信號與給定值比較，根據比較結果按一定的演算法進行邏輯運算，並輸出相對應的4～20mA電流控制變頻器改變加葯泵電機的轉速，加葯泵電機轉速的改變達到控制加葯泵量的要求，從而使被控對象的參數運行在最佳狀態。 該系統設有保護功能：當葯箱液位為低液位時，有低液位接點信號送至MPS， MPS將不啟動加葯泵。當加葯管道的壓力高時，有壓力高信號接點送至MPS，MPS將不啟動加葯泵。（此二接點信號有用戶提供，或在訂貨時訂此二套儀表）

Ⅵ 實驗室制氨氣的方法和裝置

實驗室制氨氣的方法是用Ca(OH)2和NH4Cl共熱,化學反應方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
發生裝置是固體+固體→氣體的裝專置,和制氧氣的一樣,收集屬裝置是瓶口向下的裝置.

Ⅶ 製取氨氣的裝置圖

如圖==

Ⅷ 氨氣實驗室製取的發生裝置

實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b.
選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質，
因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a.
試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b.
固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法：
用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣：
用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。
檢驗氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。

Ⅸ 加氨加葯裝置的介紹

加氨加葯裝置是華來博生產用於鍋爐自給水PH值的自動調節，使鍋爐給水的PH值保持在一定范圍內而運行在最佳狀態，從而防止因給水的PH值失調造成鍋爐等熱力設備的酸鹼腐蝕，使熱系統工作在最佳狀態，節能30～50%。 用氨量可節約20～30%。延長熱力設備的使用壽命，保證熱力設備長期穩定地安全運行

Ⅹ 制氨氣的裝置

可以制，不能取
由於氨氣的密度比空氣小，要用向下排空法收集回，應將導管伸到試管答底部

實驗室制氨氣方法如下：
1、氯化銨固體和熟石灰粉末混合加熱2NH4Cl + Ca(OH)2 =加熱= CaCl2 + 2NH3氣體 + 2H2O
復分解反應，強鹼制弱鹼，固體反應，加熱，都是為了促進NH3的揮發逸出,試管要向下傾斜。
2、濃氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3氣體 + Ca(OH)2
利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca(OH)2，放出大量熱，促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出，又由於Ca(OH)2是強鹼，也促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出。
3、濃氨水與NaOH固體混合
利用NaOH固體溶解於水的強烈放熱，以及NaOH的強鹼性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。
4、加熱濃氨水，加快氨水揮發 希望能幫到你