『壹』 化學緩沖機制有哪些
1）緩沖溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
2）緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關於這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH最小，緩沖能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計算：
此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對於任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側各一個pH單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系pH=pKaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜於配製pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個范圍內有較大的緩沖作用。配製pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大，此時（c（HAc）/c（NaAc）=1。
3）緩沖溶液的配製和應用
為了配製一定pH的緩沖溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配製的緩沖溶液的pH值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩沖溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩沖溶液可採用相同的方法。
緩沖溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2 離子時，可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸，故反應需在鹼性溶液中進行，但鹼性太強，可能生成白色Mg（OH）2沉澱，所以反應的pH值需控制在一定范圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應。
『貳』 化學實驗中緩沖裝置是什麼 為什麼注射器可以是緩沖裝置
你好！
緩沖裝置就是用來防噴濺的，也稱為安全瓶之類的。注射器因為存在活塞結構，可以在壓力過大的時候，釋放一定的空間，具有緩沖作用
如有疑問，請追問。
『叄』 化學實驗中有沒有氣體緩沖裝置,最好有圖 高中化學實驗組裝的簡易氣體緩沖裝置
氣體緩沖裝置一般可以接一個氣球,前提是氣體對橡膠無腐蝕性.
『肆』 化學實驗中緩沖裝置是什麼 為什麼注射器可以是緩沖裝置
緩沖裝置就是用來防噴濺的，也稱為安全瓶之類的。注射器因為存在活塞結構，可以在壓力過大的時候，釋放一定的空間，具有緩沖作用
『伍』 初中化學實驗裝置圖！！
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&lm=-1&cl=2&word=%B3%F5%D6%D0%CA%B5%D1%E9%D7%B0%D6%C3&t=3
圖片很抄多，你自己看看
『陸』 化學實驗中有沒有氣體緩沖裝置，最好有圖高中化學實驗
化學實驗中有沒有氣體緩沖裝置，最好有圖高中化學實驗
: 氣體緩沖裝置一般可以接一個氣球,
前提是氣體對橡膠無腐
『柒』 實驗裝置中緩沖瓶的作用是什麼
如果是真空緩沖瓶,那是為了防止將實驗物質直接吸入真空泵,仔細觀察一下進出氣管的位置和瓶體結構.
『捌』 化學實驗高中：這個裝置怎麼實現緩沖和防堵塞
平衡外界大氣壓。 若是極易溶於水的氣體溶解，那麼瓶內氣壓將會減小，那麼就會引起倒吸，因為氣壓小於外界大氣壓。而用這個導管連接後，始終與大氣壓一致，就不會倒吸了。
『玖』 簡單化學實驗裝置圖，淚崩跪謝了，！！！！
正確答案是抄C。A中制硝基苯，苯是極易揮發的，課本上的裝置用的是一個燒瓶，上接一個長導管，起冷凝迴流作用；B製取氫氧化亞鐵，這個是課本上的重要實驗，膠頭滴管應該進入液面，氫氧化亞鐵極易發生氧化，這個是特殊裝置；C製取乙烯正確，是液體溫度控制在170℃；D既然是蒸餾，要根據餾分的沸點不同來做。況且應該用蒸餾燒瓶，溫度計要放在支管口稍下處。