實驗室製取氫氧化亞鐵裝置圖

A. 電解法怎麼制氫氧化亞鐵啊（要裝置圖）

陽極為鐵棒

陰極為碳棒

電解質溶液為氯化鈉溶液

最好在氯化鈉上放一層植物油，隔絕外界空氣影響

陽極鐵失去兩個電子

陰極氧氣得4個電子和2個水生成4個氫氧根離子。

B. 實驗室如何製取氫氧化亞鐵

向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，但是要把盛有氫氧化鈉的膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵溶液的底部，輕輕擠出，即可得到白色的氫氧化亞鐵，但是很容易被氧化，所以往往在溶液中再加入一些鐵粉

C. 實驗室如何製取氫氧化亞鐵

在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液 ,會生成白色氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉,過濾後剩下的就是氫氧化亞鐵沉澱
即：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2so4但要注意防止空氣進入氧化

D. 如何製取氫氧化亞鐵

可以用硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵。

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液（為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣），再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液。

反應方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。

(4)實驗室製取氫氧化亞鐵裝置圖擴展閱讀

氫氧化亞鐵在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)₃，故多呈紅褐色。

因為溶液中溶解有氧氣且反應體系與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵。

所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱，然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。

灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致。

氫氧化亞鐵受熱時分解，不溶於鹼溶液，難溶於水，溶於氯化銨。在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽，在鹼性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射於空氣中，則立即燃燒發出火花。

E. 氫氧化亞鐵的制備

1、製取硫酸亞鐵來，用硫源酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反應類型屬於置換反應）

2、製取氫氧化亞鐵，用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反應類型屬於復分解反應）

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。

另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。

(5)實驗室製取氫氧化亞鐵裝置圖擴展閱讀：

實驗室製取氫氧化亞鐵要注意先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配製硫酸亞鐵溶液。再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液里擠出，即可製得氫氧化亞鐵。製得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸。

由於氫氧化亞鐵具有較強還原性，即使在鹼性條件下也可以還原硝酸根，所以這個反應不可以使用硝酸亞鐵來進行。

F. 怎樣製取純凈的氫氧化亞鐵

氫氧化亞鐵制備
要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱,並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態,一在於減少溶液中氧氣的含量,要隔絕溶液與空氣的接觸,盡可能減少中間過程,減少和溶液中溶解氧氣的機會,達到充分減少溶液氧氣含量的目的；二在於減少溶液中高鐵離子Fe3+存在的機會,除去高鐵離子Fe3+,又不引入新的雜質,一般選用還原鐵粉來還原高鐵離子Fe3+,一般在實驗中採用新制的硫酸亞鐵與NaOH溶液反應,來製取Fe(OH)2沉澱.
方法探究：
1．隔絕空氣的復分解反應法
思路：配製FeSO4溶液所用的蒸餾水及NaOH溶液均臨時煮沸再冷卻使用；在盛FeSO4溶液的試管中加蓋一層油脂或苯等等密度比水小的有機物,以防溶液與空氣直接接觸.
操作過程：
⑴新制6mL左右的FeSO4溶液.
⑵在上述試管中用特製的長滴管迅速直接將已經煮沸處理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下層滴加（或直接加NaOH固體2～3粒）,輕輕振盪（注意：不要破壞油膜）,可觀察到Fe(OH)2的白色沉澱生成.
實驗特點：操作簡便,現象明顯,Fe(OH)2可保存較長時間.
2．氫氣氛中復分解反應法
方案一：
實驗裝置如圖所示：試管I中裝有Fe粉及稀硫酸；試管II中裝有煮沸過的NaOH溶液.
思路：打開止水夾,利用鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣,將試管I和試管II中的空氣排盡,這樣可得到無氧氣的一個封閉體系,關閉止水夾,這樣產生的氫氣,使試管I中壓強增大,這樣,可使試管I中產生的新制的硫酸亞鐵進入試管II中,從而製得純凈的氫氧化亞鐵沉澱.
操作過程：
⑴將該裝置固定在鐵架台上,在試管II中加入煮沸過的NaOH溶液,並使之沒過試管II中的長玻璃導管口.
⑵在試管中I加入鐵粉,再加入稀硫酸溶液,並使液面沒過試管I中長玻璃導管口.
⑶打開止水夾,這樣產生的氫氣得以順利進入試管II中,並可在試管II的導氣口收集氫氣,通過檢驗氫氣的純度來檢驗氫氣是否收集滿.
⑷如果氫氣的驗純時,發出「噗」的響聲,可關閉止水夾,這樣不斷產生的氫氣使試管I中的壓強增大,從而使試管I的新制的硫酸亞鐵進入試管II中,這樣在試管II中長玻璃導管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱.
實驗特點：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含高價鐵Fe3+,從而對實驗現象產生干擾,而且得到的Fe(OH)2沉澱可保持很長時間.
方案二：
裝置如圖：
操作過程：
⑴取出一支大試管,在試管中加入一定量的鐵粉.
⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸,振盪讓其充分反應.
⑶再次振盪一下溶液,等鐵粉都沉澱下去了,加入兩毫升左右的煤油.
⑷將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下面的溶液的中部.
⑸取出一小塊鈉,用濾紙把它的表面的煤油吸干凈,然後切一小塊的鈉,再用帶有小孔的錫紙,把鈉跟幾塊銅片包起來,包好後就把其投到溶液中,讓其與硫酸亞鐵溶液反應.
實驗特點：此法製得的氫氧化亞鐵的絮狀沉澱能保持長達一個星期,效果十分明顯.

G. 氫氧化亞鐵的制備實驗室如何製取

製取氫氧化復亞鐵實驗
實驗內容制
氫氧化亞鐵的制備實驗
操作方法
在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
現象
滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉澱生成。白色沉澱放置一段時間，振盪後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。 白色沉澱： Fe(OH)2；灰綠色沉澱：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一種氧基配合物）；紅褐色沉澱：Fe(OH)3

H. (7分)某學生設計了一個製取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程： （1）在B試管中加入Na