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除水垢的實驗裝置
發布時間：2021-10-16 06:08:431. 實驗室檢測水垢方法
實驗抄室里,用鹽酸測定水垢成分襲。
水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應後生成氯化鈣和碳酸（H2CO3）。碳酸溶液不穩定，實際上是二氧化碳的水合物，只要通些空氣就可把它們趕出來。使水中的CaCl2濃度保持恆定，不至於再形成水垢。
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2. 實驗室製取二氧化碳（鹽酸除水垢）的化學方程式
CaC03+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
望採納,謝謝
3. 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成份進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．[查閱資料]天
[提出猜想]根據溶解性表，碳酸鎂和氫氧化鎂不溶，天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，碳酸鹽的水溶液呈鹼性，即含氫氧根離子，碳酸氫某受熱易分解成碳酸某，所以水垢中定有CaCO3、Mg（OH）2．
[設計方案]根據碳酸鈣難溶於水，加水溶解有不溶物，說明有碳酸鈣；過濾時除去了碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，由於有沉澱生成，所以氫氧化鈣．
[實驗討論]①使用或製取氣體的實驗要求先檢查裝置的氣密性，所以加入樣品前還應檢查裝置氣密性；濃硫酸朋吸水性，裝置C的作用乾燥二氧化碳氣體；反應前通入空氣是為了排除裝置中原空氣中的二氧化碳，反應後通入空氣是為了把反應生成的二氧化碳排到D中去吸收；
②碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，裝置B中生成氣體的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置D中的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
③裝置D的增重判斷生成的二氧化碳的質量為1.54g；但3.0g碳酸鈣根據方程式計算可生成的二氧化碳1.32g，所以含碳酸鎂；
[反思延伸]：碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應的方程式，分別計算它們3g消耗鹽酸的質量，其中氫氧化鎂消耗最多，其次為碳酸鎂，假設3g全為碳酸鎂，消耗鹽酸70g，即如沒有氫氧化鎂，3g水垢最多消耗鹽酸為70g，當w＞70g時，一定有氫氧化鎂．
故答案為：【提出猜想】CaCO3、Mg（OH）2；
【方案設計】【實驗步驟】：
（1）Na2CO3；白色沉澱；
（2）①檢查裝置氣密性；吸水；使二氧化碳完全進入D、E裝置/被吸收；
②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
③1.54g；A
【反思延伸】：w＞70g．
4. 請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，並協助完成相關任務：【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成
【提出猜想】碳酸鎂微溶於水，因此水垢中可能含有碳酸鎂；
故答案為：MgCO3；
【設計方案】（1）由溶解性表，要檢查氫氧化鈣是否存在，可利用向溶液中滴加碳酸鈉溶液的方法，觀察反應沒有出現沉澱判斷氫氧化鈣的不存在；
故答案為：Na2CO3溶液；
（2）a．儀器D為添加液體葯品的分液漏斗；而裝置E用作反應容器的錐形瓶；在向裝置中加入葯品進行實驗前，要檢查裝置的氣密性；裝置漏氣主要是出現儀器連接處，因此，可在裝置連接處滴少量水，用熱毛巾對錐形瓶內氣體升溫，若裝置C處沒有氣泡冒出，則說明裝置氣密性良好；
故答案為：分液漏斗；錐形瓶；前；在C處導氣管周圍滴少量水，關閉B活塞和分液漏斗的活塞，將乾燥管左邊橡皮管用彈簧夾夾緊，用熱毛巾捂錐形瓶，若C處有氣泡冒出，說明C處漏氣，若C處沒有氣泡冒出，說明C處不漏氣；
b．由於水垢中碳酸鈣與硫酸反應生成微溶於水的硫酸鈣會造成反應中止，因此在選擇酸時不能選擇稀硫酸；鹽酸與氫氧化鎂發生中和反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣與鹽酸發生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：稀鹽酸；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
c．裝置II中盛放的濃硫酸具有吸水性，在整個裝置中起到吸收混在二氧化碳氣體中的水的作用；裝置I中盛放氫氧化鈉溶液，可吸收空氣中的二氧化碳，以除去空氣二氧化碳防止對後面測定的影響；
故答案為：吸收CO2中的水；除去空氣中的CO2；
d．設50g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳氣體質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50g x
100：44=50g：x
解之得 x=22g
而根據反應記錄圖，水垢完全反應放出二氧化碳的質量為24g＞22g；根據碳酸鈣、碳酸鎂與鹽酸反應放出二氧化碳的關系：等質量的碳酸鎂與酸反應放出氣體質量大於碳酸鈣，因此，水垢中應含有碳酸鎂；
故答案為：如果50g水垢全部為CaCO3，產生CO2的質量應為22g，而實驗測得生成的CO2質量為24g，大於了22g，故一定含有50g固體與足量的稀鹽酸反應生成的CO2質量大於22g的MgCO3；
【實驗結論】根據資料：水垢中一定含有Mg（OH）2和CaCO3；根據放出二氧化碳的質量為24g的實驗數據，通過計算可判斷水垢中一定含有碳酸鎂；故水垢中含有Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3三種物質；
故答案為：Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．
5. 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．【查閱資料】
由題中溶解性表知碳酸鈣和氫氧化鎂不溶於水，其餘的氫氧化鈣、碳酸鎂微溶，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂都溶於水，故水垢的主要成分包括：CaCO3、Mg（OH）2
實驗1：確定水垢中是否含有氫氧化鈣，選用二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱而使溶液變渾濁，故填：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌、過濾，再往濾液中 通入二氧化碳 | 變渾濁 | 水垢中含有氫氧化鈣 |
②氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
③生成二氧化碳的質量為：401.54g-400.00g=1.54g，設碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x1.54g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 1.54g |
x=3.5g
水垢中如不含碳酸鎂，則碳酸鈣的質量為3.5g，而水垢的質量是3g，故一定含有碳酸鎂，故填：1.54，A
6. 初三化學上學期重要實驗題，步驟，注意事項及化學方程式。有好心人總結下。 化學計算題竅門最好也說下
用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
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反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
參考資料：http://hi..com/zjh82410/blog/item/7d500d12ed6f592fdc54014f.html
7. 凈水器能去除水垢嗎
凈水器能去除水垢。凈水機凈水效果關鍵是看濾芯。超濾凈水機過濾雜質的濾芯是超濾膜，只能過濾水中的細菌、鐵銹和微粒顆狀物等，過濾後的水保留了水中原有礦物質含量，礦物質就包括水鹼。
水器按管路設計等級劃分可分為漸緊式凈水器和自潔式凈水器兩大類。傳統凈水器是漸緊式凈水器，它的內部管路設計濾芯前松後緊，由PP熔噴濾芯、顆粒碳、壓縮碳、RO反滲透膜或超濾膜、後置活性炭，一般是此5級依次首尾相連組成。
截留物沉積於濾芯內部，需要定期人工拆洗，以確保機器正常運作。另一類是更為先進的自潔式凈水器，機內設計兩條通道，增加了一條洗滌水通路，作為平常普通生活用水的洗滌水經過通路時對機內濾芯特別是膜濾芯的原水側起到沖刷以達到自行清潔的作用。
並利用開閉洗滌水龍頭的瞬間即頭尾兩段本來就流掉的水將截留的污物及時並快速地排出，此結構設計的合理，省去人工拆洗的麻煩，免除機構本身的再次污染，同時，又降低了能耗費用。
(7)除水垢的實驗裝置擴展閱讀
工作原理：
第一級：PP棉：去除自來水中各種可見物/灰塵及雜質。
第二、三級：前置活性炭：部分低配凈水器第三級也為PP棉，炭去除氯和有機雜質。還能吸收水中有機化合物產生的異味、顏色和氣味。
第四級：超濾或反滲透膜：膜能夠去除水中的細菌、病毒及孢子等物質。
第五級：後置活性炭裝置：進一步改善口感，去除異味。
大部分凈水器是採用阻篩過濾原理漸進式結構方式，由多級濾芯首尾串接而成，濾芯精密度由低到高依次排列，以實現多級濾芯分攤截留污物，從而減少濾芯堵塞和人工排污、拆洗的次數以及延長更換濾芯的周期。
還有一種新的設計思路是應用分質流通原理自潔式結構方式，它的設計思想不再是提供盡可能多的空間用於藏污納垢，而是採取分質原理，分離出一小部分潔凈水，同時又盡可能讓原水照常流通流動起來使污質隨水流及時被帶走，達到流水不腐。
8. 一道初中化學題 某校化學小組對熱水瓶底部水垢的主要成分進行如下探究…（詳細見裡面） 求解
會，
不可以，因為若2.5g水垢全部為CaCO3，產生CO2的質量應1.1g，而實驗測得生成的CO2質量為1.25g>1.1g，所以水垢中一定含有MgCO3
9. 自來水過濾裝置
建議使用反滲透（納濾）型的凈水器，可以濾除水垢和化學污染物，對做實驗比較好。
有一種青島產的嶗泉納濾凈水器，具有你想要的自動清潔功能。
10. （1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀製取氧氣，寫出反應的化學方程式，並用雙線橋法標出電子轉移情況：_____
（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3
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