A. 某班同學在實驗室選用下列裝置進行CO2的製取和性質驗證的分組實驗．（1）完成實驗應該選擇的發生裝置是__
（1）實驗室製取二氧化碳不需要加熱．碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和版二氧化碳，製取氣體的裝置應權該檢查氣密性．故填：B，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，檢查裝置的氣密性．
（2）①二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液變紅．甲組同學選擇C瓶，不能證明二氧化碳中混有氯化氫．故填：不能；二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液變紅．
②乙組同學選擇D瓶，他們能．理由是：氯化氫的水溶液通入酸化的硝酸銀溶液中能產生白色沉澱，二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸銀溶液中不能產生白色沉澱．
B. 某班同學在實驗室選用下列裝置進行CO2氣體的製取和驗證性質的分組實驗．（1）製取CO2氣體應該選擇的氣體
（1）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置，即B裝置，在製取氣體前要檢查裝置的氣密性，在確認氣密性，良好的前提下才能用鑷子夾取石灰石固體放入試管中，然後加入稀鹽酸後固定裝置，其中石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①氯化氫氣體的水溶液是鹽酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊溶液變紅，所以不管二氧化碳中有沒有氯化氫氣體，紫色的石蕊溶液都會變紅，因而不能使用C裝置．
②氯化氫氣體的水溶液鹽酸和硝酸銀反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，而二氧化碳和硝酸銀溶液不能反應，沒有白色沉澱生成，所以若使用的是濃鹽酸，會看到有白色沉澱生成，若使用的是稀鹽酸，則沒有白色沉澱生成．
故答案為：
（1）B；氣密；鑷子；稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①不能；HCl與CO2溶於水都能使石蕊試液變紅；
②能；HCl能夠與硝酸銀反應生成白色AgCl沉澱，而CO2不會與硝酸銀反應產生白色沉澱．
C. 某同學在實驗室用以下裝置制備氧氣並探究氧氣的性質．（1）該同學制備氧氣時應選用的葯品是______（限選
（1）發生裝置中用酒精燈加熱，說明反應物是固體，所以用高錳酸鉀，化學方程式為2KMnO4
| △ | .
D. （2013廣州）某同學在實驗室用以下裝置制備氧氣並探究氧氣的性質．（1）該同學制備氧氣是應選用的葯品是
（1）該發來生裝置是加熱固體製取氧氣源，因此選擇其中的高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：2KMnO4 | △ | .
E. 某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質．（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣，同時生成二氯化錳
（1）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化內劑，Cl元素化合價升容高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用「雙線橋法」表示氧化還原反應中電子轉移情況為： ；
（2）氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，遇到有色布條會褪色，廣口瓶Ⅱ中分離固體碘單質，需要從溶液中萃取分液後蒸餾，
故答案為：氯氣不幹燥；萃取、分液；
（3）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是防倒吸作用，故答案為：吸收多餘的氯氣；防止倒吸．
F. 某實驗小組的同學在實驗室用下列裝置製取氣體．（1）儀器a的名稱是______．若制備的氣體是二氧化碳，為了
（1）儀器抄a是錐形瓶；若制備的氣體襲是二氧化碳，為了獲得純凈乾燥的二氧化碳，可將氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸乾燥得到純凈乾燥的二氧化碳，二者不能顛倒，因為氣體從溶液中出來時會帶來部分水蒸氣；
（2）黑色粉末與無色液體產生無色氣體，可能是二氧化錳與雙氧水混合、鐵粉和稀鹽酸或稀硫酸反應，方程式分別是：2H2O2 | MnO2 | .
G. 某同學在實驗室用以下裝置制備氧氣並探究氧氣的性質．（1）該同學用以上裝置制備氧氣（葯品限選：H2O2溶
（1）根據裝置可知是固固加熱型，試管中有棉花，只能選用高錳酸鉀制備氧氣，反回應化答學方程式為：2KMnO4| △ | .
H. 某同學在實驗室用以下裝置制備氧氣並探究氧氣的性質。 （1）該同學制備氧氣是應選用的葯品是
（1 ）KMnO 4 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
（2）用酒精燈給試管微熱
（3）B
（4）木碳劇烈燃燒，發白光
向集氣瓶中加入澄清石灰水，振盪，若澄清石灰水變渾濁，則說明發生了化學變化 |
I. 化學是一門以實驗為基礎的科學，某同學在實驗室利用以下裝置制備氧氣並探究氧氣的性質．請你和該同學一起
解；
（1）根據所學常用儀器名稱可知是長頸漏斗 集氣瓶；
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳製取氧氣是固液常溫型的，所以選擇B，化學方程式為：二氧化錳在化學反應前後本身的質量和化學性質都不變，起催化作用，二氧化錳不溶於水可用過濾法回收；
（3）用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，屬於固體加熱型，故選發生裝置A；氧氣不易溶於水且不與水反應，因此能用排水法收集較純凈的氧氣；試管口不放置棉花團，加熱時會使高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管，所以試管口應放置棉花團．用帶火星的木條放到集氣瓶口，木條沒有復燃可能是沒有等氣泡連續均勻放出就開始收集；
（4）木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以證明木炭與氧氣反應後的產物用澄清石灰水；
（5）根據質量守恆定律，生成氧氣的質量=47.4g-37.8g=9.6g
設原混合物中氯酸鉀的質量至少為x，
2KClO3 | MnO2 | .
J. 某同學在實驗室，用以下裝置制備氧氣並探究氧氣的性質．（1）該同學制備氧氣反應的符號表達式為______．
（1）該裝置試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，同內時生成錳酸鉀、二氧化錳和氧容氣，反應的符號表達式是：2KMnO4 | △ | .
與某同學是實驗室用以下裝置相關的資料
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