硝酸銨分解實驗裝置

2. 為什麼製取氨氣不能用硝酸銨，碳酸氫銨，硫酸銨

硝酸銨加熱時，溫度較低時生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，且NH4NO3加熱時易爆炸，碳酸氫銨加熱會產生CO2，硫銨受熱分解,在不同溫度下,產物不同,當溫度小於150攝氏度時,產物為氨氣與硫酸,而當溫度大於150攝氏度時,能發生自身的氧化還原反應,生成二氧化硫等多種產物

3. 實驗室用石灰石和硝酸銨固體混合加熱製取氨氣，為什麼不可以

貌似NH3能和Ca2+結合成Ca(NH3)4^2+
這個絡合離子較穩定，因此不用
實驗室用來乾燥氨氣也不用鹼石灰、氯化鈣之類的含鈣葯品

4. 要有詳細解答，需要標准答案啊。請你設計一個實驗裝置來驗證硝酸銨溶解吸熱情況

（裝置是大的具支試管套著一個小試管，具支試管接有盛紅墨水的細U形管，小試管內盛有硝酸銨固體，小試管上加有橡皮塞，橡皮塞上裝有盛水的膠頭滴管。擠壓膠頭滴管即可觀察到紅墨水液面左高右低。）硝酸銨溶於水吸熱，大試管內氣體的溫度降低，氣體壓強減小，使紅墨水呈現左高右低的現象。

5. 如何製取nh4no3

生產方法 實驗室用硝酸鈣與碳酸銨溶液進行反應制的。
硝酸銨的生產方法有中和法和轉化法兩種。轉化法是利用硝酸磷肥生產過程的副產四水硝酸鈣為原料，與碳酸銨溶液進行反應，生成硝酸銨和碳酸鈣沉澱，經過濾，濾液加工成硝酸銨產品或返回硝酸磷肥生產系統。 中和法的中和反應可以在常壓、加壓或真空條件下進行。若有價廉的蒸汽來源，可採用常壓中和，以節約設備投資，簡化操作。加壓中和可以回收反應熱，副產蒸汽，用於預熱原料和濃縮硝酸銨溶液。氨中和濃度為64％的硝酸時，每噸氨可副產蒸汽約1t。採用真空中和是與結晶硝酸銨生產相結合的，其設備與硫酸銨生產的飽和結晶器相似。 工業上採用較多的是加壓中和工藝。加壓中和在0.4～0.5MPa和175～180°C下操作，硝酸濃度為50％～60％，先用氨中和至pH為3～4，以減少氨損失，再加氨調整到pH約為7，得到的硝酸銨溶液濃度為80％～87％。回收的蒸汽用來蒸發液氨或作為真空蒸發硝酸銨溶液的熱源。中和得到的稀硝酸銨溶液，用真空蒸發或降膜蒸發的方法濃縮到95～99％，然後用不同方法造粒。塔式噴淋造粒是應用最廣泛的硝酸銨造粒方法。 製造用於炸葯的低密度硝酸銨顆粒，是用濃度約95％的硝酸銨溶液噴淋，然後進行乾燥和冷卻，產品具有多孔結構,有利於吸油，表觀密度為1.29kg/l。製造農用顆粒產品時,用濃度為99％的硝酸銨溶液噴淋，並加入調理劑,所得產品的表觀密度為1.65kg/l。農用硝酸銨還可以採用盤式造粒或轉鼓造粒的方法，其優點是顆粒較大，更適合農業需要，煙塵的危害較小。

6. 做試驗要用硝酸銨，可是實驗室沒有了，用哪種葯品可以替代硝酸銨呢

可以現制，用氨水和稀硝酸制就是，不過要注意過量的問題，可以用紫色石蕊來滴定

7. 為什麼實驗室制氨氣時不能用硝酸銨或碳酸銨代替氯化銨

碳酸銨在空氣中是揮發的，自然就有氨氣放出，有刺激性氣味。硝酸銨在碰撞的時候會爆炸，不安全。

8. 氨的催化氧化是氨重要的化學性質．其實驗設計也是大家探究的主要內容．演示實驗「氨的催化氧化」裝置甲一

（1）氨催化氧化反應是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂