⑴ 某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗． 實驗過程 實驗現象 ① 通入一段時
（1）根據②木條復燃說明有氧氣生成，根據A中固體變為紅棕色，說明A中固體變為紅棕色為氧化鐵，B中有白色沉澱為硫酸鋇，是因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解生成氧化鐵、二氧化硫，所以實驗③反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）根據氧化還原反應的特點，元素化合價升高的價數等於元素化合價降低的價數，分解過程除產生使木條復燃的氣體為氧氣說明氧元素的化合價在升高，A中固體變為紅棕色為氧化鐵，因為有Fe2O3生成，鐵的化合價也在升高，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成，
故答案為：SO2；因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成；
（3）取A中固體，加鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，將③所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色說明有二價鐵生成，說明三價鐵離子被還原，D試管中有無色液體為二氧化硫，發生的反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解一定生成氧化鐵、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的現象是有白色沉澱生成，白色沉澱為硫酸鋇，該沉澱可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現象，總反應為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，
故答案為：不正確，因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．
⑵ 下圖是利用小球藻進行光合作用和呼吸作用的試驗裝置,K1 K2為閥門
1、藍紫
2、 小球菌的光合作用釋放的氧氣達到高峰
3、無氧呼吸 有氧呼吸 釋放了二氧化碳 澱粉 變紫
⑶ 實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：（1）若用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的發生裝置是_
（1）加熱高錳酸鉀復屬於固體加熱型制，故選發生裝置A；實驗結束後，某同學發現水槽中的水變成了淺紫紅色，可能是試管口未放棉花，導致高錳酸鉀粉末進入導管，並進入水槽；過氧化氫分解製取氧氣不需加熱，可用B裝置製取，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2
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