二氧化氮的實驗室製法裝置圖

Ⅰ 實驗室如何製取二氧化氮

銅與來濃硝酸反應：源Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
加熱
氨的催化氧化：Ca(OH)2+2NH4Cl=========CaCl2+2NH3+2H2O；
Pt石棉
4NH3+5O2==========4NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2
加熱

Ⅱ NO2實驗室怎麼製取

制二氧化氮
Cu+4HNO3(濃)=加熱=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Ⅲ 一氧化氮 二氧化氮的制備方法求裝置圖收集方法注意事項等

利用銅和硝酸的反應,一氧化氮的話就用排水法,順便可以除掉二氧化氮的雜質,二氧化氮的話就用長進短出的收集瓶,要接一個尾氣處理裝置,收集裝置利用的就是二氧化氮與水的反應還有一氧化氮與氧氣的反應

Ⅳ 實驗室製取二氧化氮的化學方程式

實驗室製取二氧化氮用銅和濃硝酸反應。

製取方法：

一.實驗室里大部分情況下用不活潑金屬與濃硝酸反應：

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集二氧化氮的方式：

向上排空氣法（因為二氧化氮易溶於水，所以不可以用排水法進行收集。）

尾氣的處理：

二.通入氫氧化鈉溶液快速吸收尾氣。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(4)二氧化氮的實驗室製法裝置圖擴展閱讀：

二氧化氮（nitrogen dioxide），化學式NO2。高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0～21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。

二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。

Ⅳ NO2實驗室製法

這個是實驗室製法，沒見過用硝酸鉛氣體名稱：二氧化氮
化學式：NO2
相對分子質量：46
反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：和水反應
顏色：紅棕色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

Ⅵ 實驗室製取二氧化氮有多少種方法

• 實驗室製取二氧化氮（NO2）
  (1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)發生裝置：固+液→氣
  (3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
  (4)收集方法：向上排空氣法
  (5)尾氣處理：鹼液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

Ⅶ 二氧化氮的實驗室製法

二氧化氮 銅和濃硝酸共熱
△
Gu+4HNO3(濃)====Gu(NO3)2+2H2O+2NO2↑