A. 實驗室用MnO2和濃鹽酸製取氯氣並驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如圖所示．（1）G裝置名稱______．A裝置的
（1）根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸
（2）實驗室製取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的hcl氧化得到的，故反應的離子方式為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑，
故答案為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因為氯化氫氣體有毒，如果先加入濃鹽酸再加入二氧化錳，會有氣體揮發出來污染大氣，因此先加二氧化錳，再加濃鹽酸，然後加熱．
故答案為：a、c、b
（4）為了使測得的鹽酸濃度，需要准確的測出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產生，從而是產生的氣體有損失，使測得的氣體的量不準確，測得的鹽酸的濃度不準，因此應將鋅粒轉移至殘留溶液中；壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當於將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小．故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積．
故答案為：恢復至室溫； 乙
B. 實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱反應製取氯氣，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五種裝置，回答下列問題：（4）裝置
（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱反應製取制備氯氣，燒瓶缺少加熱裝置，儀器為鐵圈、石棉網、酒精燈；
故答案為：鐵圈、石棉網、酒精燈；
（5）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱反應製取制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
C. 實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應製取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）△ . MnCl2+Cl2↑+
標准狀況下6.72L氯氣的物質的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，（1）令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol，則：MnO2+4HCl（濃）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.3mol×87g/mol=26.1g，故答案為：26.1g；（2）令參加反應的HCl的物質的量為ymol，則：MnO2+4HCl（濃）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol1molymol0.3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案為：1.2mol；（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L．
D. 實驗室用濃鹽酸和MnO2是製取並探究Cl2化學性質，裝置圖下圖：（1）A是氯氣發生裝置，除了酒精的外還用到
（1）製取氯氣的反應中，反應需要加熱，用到酒精燈；反應物為濃鹽酸和二氧化錳，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，二氧化錳盛放在圓底燒瓶中，還需要用到導管進行連接儀器，
故答案為：分液漏斗、圓底燒瓶、導管；
（2）C裝置中的反應物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據化學方程式書寫原則寫出化學方程式為：2Cl2+2H2O+C | △ | .
E. 二氧化錳+濃鹽酸裝置圖
F. 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：（1）連接上述各部
（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理專裝置；因為收集的是氣體屬，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大於空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，即實驗裝置為E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，除去揮發出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；
故答案為：洗氣，除去雜質氯化氫氣體，抑制C12在水中的溶解；
②濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸乾燥氯氣，吸收水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣，吸收水蒸氣；
（3）實驗室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應制備，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl | △ | .
G. 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣
不可以。應該從電極電勢的角度解釋，但這對中學生來說太難了。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
說的內簡單一點，濃鹽酸容中h+和cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被mno2氧化，生成cl2；隨反應進行，h+和cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
臨界狀態的鹽酸濃度其實是可以定量計算出來的，但這是大學內容。如果你搞化學競賽就會知道了。
這是從別處復制來的
希望對你有幫助
H. 實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應製取氯氣，其裝置如圖1所示：（1）圖1中儀器a的名稱是：______；儀器b的名
（1）根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；防止液體暴沸
（2）實驗室製取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的HCl氧化得到的，故反應的離子方式為：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
I. （2013長寧區一模）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1所示）．（1）制備實驗開始時，先
（1）加葯順序一般是先加入固體葯品，再加入液葯品，最後再加熱．檢查裝置氣密性後，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然後加熱；則依次順序是ACB，
故答案為：ACB；
（2）與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩餘鹽酸的濃度，
故答案為：殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉澱；只能計算出Cl-的量，而不能算出H+的量，且n（Cl-）＞n（H+）；
（3）根據題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由於部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉澱，稱量剩餘的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小，
故答案為：沉澱溶解平衡；偏小；
（4）使Zn粒進入殘余清液中讓其發生反應．這樣殘余清液就可以充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊，故答案為：Zn粒；殘余清液；
（5）反應完畢後，每間隔1分鍾讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫後，氣體體積不再改變，
故答案為：裝置內氣體尚未冷至室溫；
（6）採用酸鹼中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，鹼滴定溶液先和酸反應後再和氯化錳反應生成氫氧化錳沉澱，需要知道錳離子開始沉澱的PH才能計算鹽酸消耗的氫氧化鈉計算剩餘鹽酸的量，故答案為：Mn2+開始沉澱時的pH．
J. 實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如下圖所示）。
將鋅粒往殘留溶液（稀鹽酸）里加，因為鋅粒是足量的，只要把稀鹽酸反應完全就夠了，即節省葯品又可完成實驗。
與mno2與濃鹽酸實驗室裝置相關的資料
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