1. 某課外活動小組同學用右下圖裝置進行以下表格中的三組實驗，兩極各有一個盛滿水倒扣的小試管用來收集氣體
（1）若實驗①中，開關打到K1，為電解池，則X為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；Y電極為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應2Cl--2e-=Cl2↑；
A、X為陰極，電解池中電子流向是從電源負極流出，流向陰極，故A錯誤；
B、陽離子向陰極移動，則鈉離子向X極移動，故B正確；
C、電極上生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能置換出碘單質，碘與澱粉試液變藍色，則Y極處逸出的氣體能使濕潤的KI澱粉試紙變藍，故C正確；
D、根據「析出什麼加入什麼」的原則加入物質，陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，則應加入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度，加入鹽酸會增多水的量，故D錯誤；
故答案為：2H++2e-=H2↑；AD；
（2）若實驗②中，開關打到K1，為電解池，則X為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，Y為電解池陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；實驗進行一段時間後將開關打到K2，為原電池，氫氣一端X為原電池負極，氫氣失電子在鹼溶液中生成水，氧氣一端Y為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，浸有飽和硫酸鈉和酚酞混合溶液的濾紙片上是電解池原理，a為陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，b為陽極溶液中氫氧根離子失電子生成氫氧根離子，水平衡正向進行，氫離子濃度增大；
A、開關打到K2後，形成原電池反應，濾紙片a點為電解池陰極，氫離子得到電子生成氫氣，水電離平衡正向進行氫氧根離子濃度增大，溶液逐漸變紅，故A正確；
B、開關打到K2後U形管中，形成的為氫氧燃料電池屬於原電池，濾紙片作為電解池，故B錯誤；
C、開關打到K2後U形管中形成氫氧燃料電池生產水，電解質溶液濃度逐漸變小，濾紙片上時到家水溶液濃度逐漸增大，故C錯誤；
D、開關打到K2後形成原電池反應，電路中的電子流向負極沿導線流向正極，X流向a，但不能通過電解質溶液，故D錯誤；
故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；A；
（3）若實驗③的目的是利用這套裝置模擬工業電解精煉銅的過程，X為電解質陰極，Y為電解池陽極，粗銅做陽極，電極反應Cu-2e-=Cu2+，純銅做陰極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，含鍍層金屬銅離子的電解質溶液Z；
A．開關打到K1，和電源負極相連，X做陰極是純銅，Y和電源正極相連做陽極是粗銅，故A正確；
B．Z可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，可以是CuCl2溶液，因為陽極是活性電極，溶液中氯離子不放電，故B錯誤；
C．粗銅中含有Fe、Zn、Ag等雜質，陽極失電子的為銅、鐵，鋅，陰極析出銅，隨著實驗的進行，Z中銅離子的濃度略有減小，故C正確；
D．如果導線中轉移了1mol的電子，依據電子守恆計算，則X極為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，電極的質量增重32g，因為粗銅中含有Fe、Zn、Ag等雜質，陽極失電子的為銅、鐵，鋅，依據電子守恆可知，Y極不一定定減輕32g，故D錯誤；
故答案為：Cu2++2e-=Cu；AC．
2. 關於一氧化碳還原氧化銅的實驗，三個組的同學設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置，請根據下列要求回答有關
①一氧化碳具有可燃性，加熱一氧化碳與空氣混合氣體可能發生爆炸，實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳然後再加熱，目有的是排盡玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合後發生爆炸．實驗結束時要先熄滅酒精燈停止加熱，繼續通一氧化碳到試管冷卻．防止生成的銅又被氧化成氧化銅；
②一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，故看到的現象為：黑色粉末逐漸變紅；化學方程式為 CO+CuO
| △ | .
3. 在學習一氧化碳化學性質時，關於一氧化碳還原氧化銅的實驗，老師讓同學們設計實驗裝置．三個組的同學設計
（1）儀器名稱為：鐵架台、酒精燈
（2）一氧化碳具有可燃性，加熱一氧化碳與空氣混合氣體可能發生爆炸，實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳然後再加熱
目有的是排盡玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合後發生爆炸．實驗結束時要先熄滅酒精燈停止加熱，繼續通一氧化碳到試管冷卻．防止生成的銅又被氧化成氧化銅；
（3）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，故看到的現象為：黑色粉末逐漸變紅；化學方程式為CO+CuO | △ | .
4. 如圖所示，在做「觀察水沸騰」的實驗時，甲、乙、丙三組同學分別從A、B兩套器材中任選一套來完成實驗：（
B
質量
不斷吸熱，溫度不變，不斷汽化（三選二）
水蒸氣變多
98，小於，氣壓
5. 在做「觀察水沸騰」的實驗時，甲、乙、丙三組同學分別從圖A、B兩套器材中任選一套來完成實驗：（實驗室已
（1）甲、乙兩組同學雖然選用的實驗裝置相同，但水開始沸騰的時刻不同，水吸收熱量不同，根據Q=cm△t知，水的質量不同．他們還發現水沸騰時，杯口不斷地冒出大量「白氣」，為了探究「白氣」到底是水蒸氣還是小水珠，在壺嘴附近由於溫度比較高，他們要選擇一塊高溫玻璃板放在白氣處觀察．
（2）由圖知，溫度計的分度值為1℃，所以其示數為102℃．則水的沸點為102℃，大於100℃，1標准大氣壓，水的沸點為100℃，丙組同學選擇的是燒杯內的氣壓高於1標准大氣壓，由於B裝置加蓋，所以燒杯內的氣壓會升高，丙組同學選擇的是B裝置．
（3）讀圖C可知，a、b兩條曲線當呈水平時所對應的溫度值都是100℃，說明它們沸騰時的溫度是100℃，水沸騰時，需要吸熱、溫度不變．
故答案為：（1）質量；高溫；（2）102；102；B；（3）需要；不變．
6. 請同學們回憶光學課堂上三個實驗的操作過程，並完成填空：（1）圖A學生做「探究光的反射規律」的實驗裝置
（1）由光的反射定律可知：入射光線與反射光線在同一平面內，則將紙板B向後折不能接收到反射光線．
根據反射定律，反射角等於入射角，反射角是反射光線與法線的夾角，入射角是入射光線與法線的夾角，當入射角分別為15°、30°、45°時，反射光線與法線的夾角，即反射角也應分別是15°、30°、45°，但不能達到正確結果，可能測量的角度是反射光線與鏡面的夾角．
（2）因為平面鏡成像的特點之一是像與物體等大，與物距大小無關，所以如果把蠟燭A向鏡面移動一段距離，又移動蠟燭B去與蠟燭A的像比較，會發現蠟燭A像的大小不變．
本實驗是探究、驗證平面鏡成像的特點，所成的像是虛像；像和物體各對應點的連線與平面鏡垂直；像和物體各對應點到平面鏡間距離相等．他們下一步應該連接像與物的對應點，判斷連線與鏡面是否垂直；通過將白紙沿玻璃板放置的位置對折，觀察像和物的對應點是否重合．
（3）①為了使物體成像在光屏上，首先要調整燭焰、凸透鏡、光屏三者的中心在同一高度上，而圖示的情景中，光屏中心與燭焰凸透鏡的中心不在同一高度，並且相差很大，這樣使像不能成在光屏的中央．
②燭焰向遠離凸透鏡方向移動一小段距離時，物距變大，所以像距應減小，因此光屏應靠近凸透鏡．
③像的位置應該是像最清晰的位置．各小組的像距不同的原因，可能是有的小組光屏上的像不是最清晰的時候測量的．
故答案為（1）不能、把反射光線與平面鏡的夾角誤認為反射角．
（2）不變、將白紙沿玻璃板放置的位置對折，觀察像和物的對應點是否重合．
（3）①光屏的位置太高了；②靠近；③沒有等光屏上成清晰的像就確定像的位置並測量像距．
7. 某化學研究性學習小組的同學們做了三個趣味實驗，裝置如右圖（氣密性良好）．當開啟分液漏斗的旋塞，液體
（1）生成能使石蕊溶液變紅的氣體說明是一種酸性氣體；碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳符合此反應現象，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）試管2中沒有發生化學反應，觀察到兩支導管口同時冒氣泡、吸濾瓶內的石灰水變渾濁說明試管2內溫度升高，溶解能放出熱量的物質有氫氧化鈉；故答案為：NaOH
（3）吸濾瓶內盛有的紅色溶液變無色，說明發生了酸鹼中和，故試管2中的固體溶解能吸收熱量，使瓶內壓強減小，把燒杯中的物質吸入吸濾瓶，溶於水吸熱的物質是硝酸銨；
故答案為：水、硝酸銨；酸；
試管2中的固體溶解（或與液體反應）時吸收熱量，使吸濾瓶中的壓強減小，燒杯中的酸倒吸入錐形瓶中，與錐形瓶中鹼性物質發生反應，使紅色溶液變無色．
8. 下面是某興趣小組同學做的3個小實驗．根據實驗內容回答下列問題． 序號 實驗裝置 實驗操作 實
（1）①關閉活塞K，給木炭加熱，不燃燒現象說明不與氧氣接觸物質不燃燒；專熄滅酒精燈，屬待木炭冷卻後，打開活塞K，通入氧氣不燃燒現象說明溫度達不到可燃物的著火點，物質不燃燒；點燃酒精燈，給木炭加熱，木炭燃燒現象說明了燃燒的條件；
（2）碳酸鈉固體與稀硫酸反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳能與水反應生成碳酸，生成的碳酸使用紫色石蕊試液濕潤的試紙變紅；二氧化碳的密度大於空氣密度，下面的試紙先變紅；
（3）氫氧化鈉溶於水時放熱，使燒杯中的飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小，所以飽和石灰水中有固體析出；硝酸銨固體溶於水時吸熱，使硝酸鉀溶液溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀溶液中會有晶體析出．
故答案為：（1）與氧氣接觸、溫度達到著火點
（2）小試管中有大量氣泡產生，試管外壁乾燥的試紙無變化，潤濕的試紙由紫色變為紅色，且下層試紙先變紅；
二氧化碳能與水反應且密度比空氣大
（3）飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出；氫氧化鈉溶於水放熱，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低；硝酸銨溶於水吸熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低
9. 某化學研究性學習小組的同學們做了三個趣味實驗，裝置如右圖(氣密性良好)。當開啟分液漏斗的旋塞，液體滴
| （1）CaCO 3 + 2HCl ====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑(碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳即可)
（2）NaOH （燒鹼、氫氧化鈉固體）
（3）水、硝酸銨（或乾冰、冰）酸。
試管2中的固體溶解（或與液體反應）時吸收熱量，使吸濾瓶中的壓強減小，燒杯中的酸倒吸入錐形瓶中，與錐形瓶中鹼性物質發生反應，使紅色溶液變無色。
（1.說出試管2中降溫； 2.說出吸濾瓶中壓強減小；3.酸中和掉鹼性）
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