將硫化氫輸送到反應裝置中的設計方案

⑴ 煉油廠的硫化氫使用克勞斯反應去除，假如處理廢氣的這個裝置失效了有沒有應急的處理方案呢

煉油廠的一些落馬青如果去除的話，他會飛起了這些資料。

⑵ 硫化氫的相關實驗室製法及原理,驗滿方法,有人知道嗎

製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置.把FeS放入啟普發生器的球形體內,漏斗里注入稀HCl.需用H2S時,打開導氣管活塞,FeS與稀HCl接觸產生H2S,停止用氣時,只需關閉活塞反應既可停止.

⑶ 實驗室製取硫化氫的反應方程式

用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）：

FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

硫化氫，分子式為H₂S，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有臭味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。

硫化氫能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

(3)將硫化氫輸送到反應裝置中的設計方案擴展閱讀：

硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到。

硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱，通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅。

用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。純凈的硫化氫氣體經壓機壓縮後進入硫化氫冷凝器，液體硫化氫收集在貯罐中。

⑷ 實驗室製取硫化氫的反應原理，收集方法，反應裝置。

硫化氫: 原理： FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，回因這答些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。 裝置：啟普發生器。 收集：向上排空氣集氣法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空氣。

⑸ 用多用滴管、剪刀、FeS(s)、稀HClPb鹽試紙做儀器，設計反應裝置，制備硫化氫氣體，寫出相關的化學反應式

答：實驗室里通常是用硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應製取硫化氫，它們的化學方程式是：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑，製取硫化氫使用的是塊狀固體與液體反應製取氣體的儀器裝置，使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置。硫化氫易溶於水，密度比空氣大，應使用向上...排空氣法收集。檢驗集氣瓶內是否已集滿硫化氫，可將潤濕的醋酸鉛試紙放在集氣瓶口，若試紙立即變黑，證明瓶內硫化氫氣已集滿。 實驗儀器：滴管，剪刀 實驗葯品：FeS(s)、稀HCl，醋酸鉛試紙 實驗目的：制備硫化氫氣體 實驗步驟： 1.預先准備一個帶有雙孔活塞的試管（反應試管），向試管裡面加固體硫化亞鐵葯品，將這個試管固定固定在鐵架台上，在雙孔活塞的一個孔中插入多用滴管，另一個孔插入另一根准備好的導管，導管伸入一個裝有濃硫酸的實驗瓶中，用另一個導管上方放置一帶有雙孔活塞的集氣瓶（生成試管）。 2.檢查裝置的氣密性，用手先捂住反應的雙孔試管，將導管插入水中，觀察是否有連續的氣泡冒出，如果有連續的氣泡冒出，則裝置的氣密性好。 3.將多用滴管中加入稀鹽酸溶液，然後向反應試管中滴加稀鹽酸，待反應進行到一段時間後，用濕潤的醋酸鉛試紙，在生成試管口檢驗是否，濕潤的醋酸鉛試紙變成黑色，如果變了，那麼試管中的氣體就是硫化氫氣體。 4.在反應裝置的最末端放置一個燒杯，燒杯中裝滿顯鹼性溶液，將反應試管中的尾氣通入這個燒杯。

⑹ 請介紹用天然氣和硫磺制備硫化氫的工藝方法。謝謝！

中國石油化工股份有限公司巴陵分公司150kt/a硫酸裝置為公司「煤代油」工程的配套裝置，主要處理「煤代油」裝置H2S尾氣，並為公司己內醯胺提供w (H2SO4)98%硫酸和游離SO3(w)20%發煙硫酸。該裝置是我國第一套硫磺和硫化氫聯合制酸裝置，由巴陵石油化工設計院設計，採用「3+2」兩轉兩吸、濕法與干法相結合的制酸工藝，吸收工序採用了直接冷凝成酸與吸收成酸相結合的工藝。裝置設計能力為協(H2SO4)98%硫酸62kt/a、游離SO3(w)20%發煙硫酸88kt/a；副產4.2MPa中壓蒸汽204kt/a。該裝置技術先進、自動化程度高，2006年3月投料試車，經過一年多的運行，各項工藝指標均達到設計要求。
1 原料氣組成
該裝置的原料由固體硫磺和「煤代油」裝置H2S尾氣組成，「煤代油」裝置H2S尾氣組成見表1。
表1 「煤代油」裝置H2S尾氣組成
項目 低硫工況 高硫工況
氣體組分(φ)，%
CO2 68.49 68.25
H2 0.14 0.15
N2 1.03 1.07
H2S 30.08 30.35
COS 0.18 0.11
CH3OH 0.08 0.07
平均分子量/(g•mol-1) 40.820 40.772
氣體流量/(m3•h-1) 4328 7617
H2S尾氣中主要組分是CO2和H2S，隨著工況的不同，氣體組分和流量有一定差別。
2 工藝流程
該裝置分為熔硫工序、焚硫工序、轉化工序、干吸工序及廢熱回收系統，硫磺和硫化氫聯合制酸裝置工藝流程見圖1(略)。
2.1 熔硫工序
將袋裝固體硫磺和適量的生石灰倒人上料倉中，再遺過皮帶給料機將物料送至快速熔硫槽。熔化後的液體硫磺從溢流口流至助濾槽，再由泵輸送至液硫過濾機過濾，過濾後的精硫流至精硫槽，一部分經液硫輸送泵直接送至焚硫爐與酸性H2S氣體共同燃燒，一部分送人液硫儲罐備用。該工序的各槽都有頂蓋並加保溫，並設有放空管，保證了工作環境的清潔、安全。
2.2 焚硫工序
液硫由液硫輸送泵加壓經機械噴嘴霧化後噴人焚硫爐，酸性H2S氣體經儲罐緩沖減壓後由H2S噴嘴噴人焚硫爐。空氣乾燥後由鼓風機送人焚硫爐，與液硫和H2S氣體充分混合，燃燒反應生成SO2和H2O。
2.3 轉化工序
轉化工序採用濕法與干法相結合的工藝，「3+2」流程，從廢熱鍋爐出來的爐氣經氣體過濾器進入轉化器，爐氣經一至三段催化劑床層濕法轉化後進人冷凝成酸塔、煙酸塔、一吸塔和纖維除霧器，再進入四、五段催化劑床層干法轉化後進人二吸塔。
2.4 干吸工序
干吸工序採用直接冷凝成酸與吸收成酸相結合的工藝，生產w(H2SO4)98%硫酸和游離SO3(w)20%發煙硫酸。酸循環系統採用塔一槽一泵一酸冷卻器一塔的配置。空氣經空氣過濾器過濾進入乾燥塔，由塔頂噴淋的w(H2SO4)98%硫酸乾燥後由空氣鼓風機送人焚硫爐和轉化器。循環酸經陽極保護酸冷卻器冷卻後由酸泵送至乾燥塔頂，再迴流至干吸塔酸循環槽。冷凝成酸塔、煙酸塔循環酸由酸泵送到各自酸冷卻器冷卻後進煙酸循環槽，一吸塔循環酸由酸泵送到陽極保護酸冷卻器冷卻後進干吸塔酸循環槽，二吸塔循環酸由酸泵送到陽極保護酸冷卻器冷卻後進二吸塔酸吸循環槽。
2.5 廢熱回收系統
脫鹽水經除氧器除氧後由給水泵送熱管省煤器預熱，再進入廢熱鍋爐汽包。廢熱鍋爐產生的飽和蒸汽送人中溫過熱器，然後進入轉化一段出口的高溫過熱器，產生的過熱蒸汽減溫、減壓後並人公司蒸汽管網。
3 工藝和裝置特點
該硫磺和硫化氫聯合制酸的工藝和裝置具有如下特點：
a.熔硫工序各槽的液位、皮帶給料機輸磺量均由主控系統自動控制，液硫過濾機設有液壓抽芯和振動鐐渣裝置，操作簡單。熔硫工序冷凝水和廢熱均可回收利用。
b.H2S尾氣中的硫化氫、氫氣、甲醇等在焚硫爐內燃燒生成水，使得焚硫爐出口爐氣水含量偏高，爐氣水含量越高，露點也越高。經檢測，該裝置省煤器出口露點為245℃，廢熱鍋爐出口氣體w(H2O)超過10%，均比普通硫磺制酸裝置高許多，因此需對煙氣管澈換熱器、轉化器等設備採取防腐處理。
c.焚硫爐燃燒溫度一般控制在1020℃左右，使原料燃燒完全以免產生升華硫。焚硫爐中後部加入二次空氣以強化燃燒。
d.轉化採用丹麥托普索公司催化劑，其中一至三段採用WSA催化劑，以保證SO2總轉化率達到99.8%以上，減少裝置有害氣體排放。經檢驗，該催化劑具有活性高、起燃溫度低、壓力降小、轉化率高的優點。
e.干吸工序冷凝成酸塔與煙酸塔共用一個循環槽，乾燥塔與一吸塔共用一個循環槽。串酸系統中，煙酸塔與干吸塔循環酸可互串，干吸塔與二吸塔循環酸可互串。各酸槽均配置硫酸濃度分析儀、雷達液位計、磁翻板液位計，可根據DCS的顯示調節串酸調節閥、加水閥及產酸閥，操作方便、安全。
f.該裝置採用集散控制系統(DCS)，實現在控制室的全CRT操作，裝置的關鍵參數由計算機自動控制。
4 主要設備
4.1 焚硫爐
焚硫爐為卧式圓筒形，規格為φ4000mm×13 500mm，內襯耐火磚，設有三道擋牆。焚硫爐出口端直接與廢熱鍋爐相連，頭部設置有硫磺噴嘴、，H2S旋風噴嘴、液化氣燃燒器及視鏡。
4.2 轉化器
轉化器規格為φ7000mmX20 800mm，殼體材質為Q235A，內有耐火襯里，由上至下依次為一至五段催化劑床層。轉化器內催化劑分布見表2。
表2 轉化器內催化劑分布
項目 催化劑床層
一 二 三 四 五
催化劑型號 VK-WSA VK-WSA VK-WSA VK-38 VK-48
催化劑裝填量/m3 23 17 27 18 18
4.3 中溫過熱器
中溫過熱器材質為316L，從轉化器三段來的氣體走殼程，氣體溫度由456℃降為370℃，廢熱鍋爐汽包來的蒸汽走管程，溫度由259℃上升到300 ℃。
4.4熱管省煤器
熱管省煤器為軸向熱管省煤器，殼體材質為Q235A，管子材質為20g。中溫過熱器來的氣體走殼程，溫度由370℃降為270℃，除氧水走管程，溫度由104℃上升到198℃。熱管省煤器的除氧水進出口之間有調節閥相聯，可通過調節進熱管省煤器水量來保證出口氣體溫度不低於270℃。
4.5 換熱器
轉化工序的換熱器均採用碟環式換熱器，殼體材質為Q235A，管子材質為20g滲鋁鋼。
4.6 冷凝成酸塔
冷凝成酸塔為立式圓柱形填料塔，規格為φ4900mm×20000mm，塔內襯有耐酸瓷磚，裝填90m3φ38mm、φ76mm階梯環填料。從熱管省煤器來的270℃左右氣體從冷凝成酸塔下部進入，氣體中SO3被70℃的游離SO3(w)20%發煙硫酸吸收後進人煙酸塔內二次吸收。
4.7 纖維除霧器
纖維除霧器為立式圓柱形，材質為不銹鋼，規格為φ4800mm×9000mm，內裝21個玻璃纖維高效除霧元件。
4.8 電除霧器
電除霧器採用330根PVC管，規格為φ6200mm×14440mm。來自二吸塔尾氣經復噴管增濕後進入電除霧器，以除去尾氣中殘存的酸霧、降低尾氣有害氣體的排放量。
5 裝置運行狀況及改進措施
該裝置自2006年3月投料試車後，因「煤代油」項目工程延期，全部採用硫磺為原料，裝置運行平穩。2007年2月第一次向焚硫爐引入H2S尾氣，氣體流量約4000m3/h，燃燒36h後因中溫過熱器管子腐蝕穿孔致使大量蒸汽漏人氣體，造成發煙硫酸濃度下降、溫度升高，從熱管省煤器下部甚至能放出硫酸，於是被迫停車檢修。檢修發現，中溫過熱器有兩根管子下部彎頭處腐蝕穿孔，腐蝕面積2-3cm2，其邊緣厚度僅為0.5mm，其它管子略有減薄。2007年5月重新引入H：S尾氣，流量在3000m3/h左右，運行正常。2007年7月初，引入的H2S尾氣流量達到5 500 m3/h，φ(H2S)約28%，干吸工序水平衡被破壞，為維持硫酸濃度停止向干吸塔酸循環槽和二吸塔酸循環槽加水，並適當增加進焚硫爐硫磺量、減少H2S量，制酸裝置硫酸濃度逐漸恢復穩定。
電除霧器原採用鈦合金芒刺型陰極線，開車期間發現電除霧器二次電壓只有10-15kV且波動較大，停車後檢查發現有6根陽極管底部燒壞，陰極線斷裂。經分析認為可能有以下原因：a.製作過程有塑料焊條掉人陽極管，未及時清理出來從而造成短路；b.下部鉛錘框架易擺動，造成極間距變化；c.上部的沖洗閥門關不嚴。後改用鉛質柱狀極線並對電除霧器做了相應的處理，改造一年多來運行良好。
目前裝置還存在以下問題有待處理：a.風機運行不穩定，因風機振動偏大而多次跳車，造成非計劃停車次數較多上廢熱鍋爐的出口風門調節採用翻板，調節十分困難；c.焚硫爐磺槍的霧化效果不好。
6 避免露點腐蝕的對策
針對硫磺和H2S聯合制酸的特點，生產實踐證明，避免爐氣露點腐蝕應從以下幾方面著手：
a.爐氣水分含量過高是產生露點腐蝕的主要原因，降低爐氣水分含量可降低露點。一方面要控制固體硫磺中有機物含量，要求硫磺達到國家優級晶標准；另一方面，「煤代油」工程來的H2S尾氣組分要達到規定指標，尤其是H2S和甲醇的含量不能超標。另外，需保證乾燥塔的乾燥效果。
b.H2S與空氣中的氧反應是一個強放熱反應，當爐溫超過1 100℃會損壞焚硫爐的內襯，通常輸入過量空氣來降低爐膛溫度。如果輸入空氣量不足，會造成H2S燃燒不完全，易生成升華硫，升華硫隨著爐氣進入轉化器中燃燒會造成催化劑局部超溫損壞。因此，需控制空氣稍過量，同時嚴格控制焚燒爐的爐溫在1 000℃左右，φ(SO2)控制在8.8%-9.5%。
c.提高熱管省煤器給水溫度可相應提高熱管省煤器的管壁溫度，從而減少露點腐蝕。此外，還需控制好熱管省煤器出口氣體溫度在270℃以上，廢熱鍋爐汽包壓力在4.2MPa以上，以避免露點腐蝕。
d.穩定生產，盡量減少裝置停車次數，尤其是要避免緊急停車，以免爐氣或轉化氣在裝置內冷凝成酸，從而導致露點腐蝕和催化劑粉化。
7結語
巴陵分公司的150kt/a硫酸裝置是我國第一套硫磺和硫化氫聯合制酸裝置，在沒有同類廠家比較和借鑒的情況下，採用了濕法與干法相結合的制酸工藝，成功實現了裝置的穩定運行，為我國硫酸工業的進步積累了寶貴的經驗。

⑺ 硫化氫的制備方法

製法1

簡介

用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。

因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。

如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。

說明：下邊視頻中說的三氯化鐵中的高鐵離子是錯誤的。三氯化鐵中含有的三價鐵離子應成為正鐵，而高鐵則指的是六價的鐵，代表物質為高鐵酸鈉，是一種凈水劑。

原理

用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）：

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.

硫化氫能溶於水形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。

用品

啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、乙酸鉛試紙。

操作

製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。

用蘸有乙酸鉛（或硝酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣：

乾燥

不能用濃硫酸(切記)，也不能使用鹼性乾燥劑(如鹼石灰)。

可使用五氧化二磷或無水氯化鈣乾燥硫化氫氣體。

備注

• 所用硫化亞鐵應是新購置的，若存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。

• 放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。

• 不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫，使硫化氫不純。

• 不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫：2FeS+8H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；FeS+8HNO3(濃)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O[3].

• H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。

口訣

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

解釋：

1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：「稀酸」在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發生器中發生反應來製取硫化氫（H2S）。

2、櫥中操作上排氣：「櫥」指通風櫥。「櫥中操作」的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行。「上排氣」意指用向上排空氣集氣法收集H2S，因為H2S能溶與水，且密度比空氣大。

3、氧化性酸概不用：「氧化性酸」在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來製取硫化氫，因為硫化氫是強還原劑，易被氧化性酸氧化。[4]另外，不能用濃硫酸作乾燥劑。

製法2

將20%～30%磷酸慢慢地從分液漏斗滴到Na2S·9H2O濃水溶液中，將所產生的氣體經無水氯化鈣與五氧化二磷乾燥，製得硫化氫氣體，經液化壓入鋼瓶。[1]

製法3

用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。純凈的硫化氫氣體經壓機壓縮後進入硫化氫冷凝器，液體硫化氫收集在貯罐中。[1]

用硫化鈣與氯化鎂反應制備液態硫化氫的反應裝置如圖所示，全部操作應在通風櫥中進行。[1]

制備硫化氫的裝置[1]

A為置於水浴中的燒瓶；B，C，D，E，F為250mL玻璃瓶，分別裝有水、飽和Ba(OH)2（外面用冰鹽冷浴）、氯化鈣、五氧化二磷、玻璃棉（外面以乾冰冷卻）；G為50mL試管，杜瓦瓶中為乾冰乙醚冷凍劑；H為汞封；I為出口。[1]

在發生瓶A中裝入500mL飽和氯化鎂溶液，並加入10g固體氯化鎂和50g優質硫化鈣。當混合物加熱到60℃時，即可平穩和連續地產生硫化氫氣體。C瓶中的氫氧化鋇吸收最初產生的硫化氫，轉變為硫氫化鋇後，硫化氫即可通過，而其他揮發性酸性雜質則被吸收。系統中空氣未排盡前可使氣體不通過汞封H，以加快排空氣的過程。反應一段時間後在試管G中即有液態硫化氫凝聚。[1]

製法4

硫化鋁水解法：在燒瓶中放入適量硫化鋁固體，從滴液漏斗中慢慢滴入水，即可順利地產生十分純的硫化氫氣體。[1]

⑻ 【初三化學】製取硫化氫氣體的裝置可選用___的氣體發生裝置，收集時可用___法。

製取硫化氫氣體的裝置可選用二氧化碳的氣體發生裝置，收集時可用向上排空氣法。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

(8)將硫化氫輸送到反應裝置中的設計方案擴展閱讀：

製取氣體步驟：

1、確定生成氣體的反應

通常一種氣體可能由多種反應產生，例如，對於氯氣，既可以加熱濃鹽酸與二氧化錳得到，也可以電解食鹽水得到，也可以電解熔融的氯化鈉得到。

但是限於實驗室的條件與實驗技術，並不是所有反應都適合實驗室制備、收集氣體，如電解飽和食鹽水得到的氯氣是潮濕的，電解氯化鈉不便於收集，同時耗費太多資源。因此在製取氣體時一定要考慮是否便於收集、反應條件、經濟性等多種因素。

2、確定裝置

確定了反應之後，就要考慮反應裝置。

3、考慮實驗細節

實驗中有一些細節是需要考慮的。如何時開始加熱，何時完成收集。這些細節可能影響到氣體的純度或者引起危險。例如：排水收集氧氣時，剛開始有氣泡不能收集、導管不能伸入集氣瓶太長不便於取出；排空氣法二氧化碳時要在結束時眼前用燃燒的木條檢驗是否集滿。

4、進行實驗

一定要檢查氣密性。按照具體的步驟進行實驗，實驗時要小心謹慎，注意觀察現象並填寫實驗報告。

⑼ 處理硫化氫尾氣最好的裝置是什麼該反應的文字表達式是什麼

處理硫化氫尾氣最好的裝置是能防止倒吸的裝置，
如：用一個與導管連接的大漏鬥倒扣在氫氧化內鈉（或石灰水溶液容）溶液面上
該反應的文字表達式是
硫化氫+氫氧化鈉→硫化鈉+水
該反應的化學方程式是
H2S+2NaOH = Na2S+2H2O

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