Ⅰ 實驗室用如右圖的裝置製取二氧化碳，並完成有關二氧化碳性質的實驗．（1）將二氧化碳通入石蕊試液，觀察
| （1）將二氧化碳通入石蕊試液，因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，所以石蕊試液會變紅色．答案：石蕊試液會變紅色 （2）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O （3）乾燥二氧化碳可以選用濃硫酸，因為濃硫酸不與二氧化碳反應．答案：濃硫酸 （4）設欲產生500mL的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 10044 x0.5L×1.977g/L
x=2.25g 答：（略） |
Ⅱ 某實驗小組用如圖裝置研究CO2的性質．提示：①忽略塊狀大理石中雜質對本實驗的影響②鹼性碳酸鈉溶液與中
（1）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花變紅；
（2）關閉K，大理石與稀鹽酸反應產生CO2，使b管中的氣壓增大，b中液體被壓入a中，大理石與稀鹽酸脫離接觸，所以反應停止；
（3）反應停止後，向a中滴入酚酞溶液，並加入一定量氫氧化鈉固體，充分反應後a中溶液呈紅色，溶液顯鹼性，氫氧化鈉固體溶於水使溫度升高，氣壓變大，液面上升；氫氧化鈉吸收二氧化碳，生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，故溶液變渾濁，氫氧化鈉也和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，最終b中紅色褪去，說明溶液無顯鹼性的物質氫氧化鈉和碳酸鈉，此時b中溶液的溶質可能為NaCl或NaCl、CaCl2．
答案：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，紫色石蕊小花變紅
（2）大理石與稀鹽酸反應產生CO2，使b管中的氣壓增大，b中液體被壓入a中，大理石與稀鹽酸脫離接觸，所以反應停止．
（3）液面上升，溶液變渾濁．NaCl或NaCl、CaCl2
Ⅲ 實驗室用下圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水並滴加了酚酞，C中是石灰乳．實驗開始前，稱
①石灰乳的主要成分是氫氧化鈣．過濾後濾液能使酚酞試液變紅，說明該溶液中含有鹼性物質--氫氧化鈣，但是否有二氧化碳生成不能確定：可能生成二氧化碳，反應部分二氧化碳；也可能沒有二氧化碳生成．
故答案是：氫氧化鈣；不能；
②檢驗氫氧化鈣的操作是：取樣加水溶解並滴加酚酞，溶液變紅色，說明濾渣中含有氫氧化鈣；然後繼續滴加鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有碳酸鈣；
故答案為：
| 實驗步驟 | 所用的試劑或檢驗方法 | 結 論 |
| 步驟一 | 取樣滴加酚酞試液，溶液變紅 | 證明 Ca（OH）2存在 |
| 步驟二 | 繼續滴加鹽酸，有氣泡產生 | 證明 CaCO3存在 |
| 預測的反應現象 | B中反應後，溶液中溶質的化學式 | 燒杯A中發生的主要反應的化學方程式 |
| A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去． | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
Ⅳ 某興趣小組利用下圖裝置進行二氧化碳的製取和部分性質實驗，回答下列問題： （1）關閉E打開C，從長頸漏
| （1）二氧化碳氣體使D中的蠟燭慢慢熄滅，說明它不燃燒也不支持燃燒．實驗室製取二氧化碳的化學方程式是CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O； 故答案為：不燃燒也不支持燃燒；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O； （2）要檢驗碳酸鈉，根據碳酸鈉的化學性質，能與酸反應產生二氧化碳，故可加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明含有碳酸鈉，檢驗碳酸鈉的方法是加入稀鹽酸，蘸有澄清石灰水的玻璃片上生成白色沉澱；化學方程式為：CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O； 二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 虛線框內裝置適於固體和液體不需要加熱的反應，因此可以用來製取氫氣，化學方程式可選擇鋅和稀硫酸反應． 故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸）；玻璃片上出現白色固體； Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 氫氣（或H 2 ）；Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑； |
Ⅳ （2012普陀區二模）實驗室用下圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水並滴加了酚酞，C中是石
①10.6g純鹼的物質的量是：
| 10.6g |
| 106g/mol |
| 1 |
| 0.1mol |
| 1 |
| x |
| 實驗步驟 | 所用的試劑或檢驗方法 | 結 論 |
| 步驟一 | 取樣滴加酚酞試液，溶液變紅 | 證明 Ca（OH）2存在 |
| 步驟二 | 繼續滴加鹽酸，有氣泡產生 | 證明 CaCO3存在 |
| 預測的反應現象 | B中反應後，溶液中溶質的化學式 | 燒杯A中發生的主要反應的化學方程式 |
| A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去． | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH |
| A中溶液並沒有大量的白色沉澱產生，紅色褪去． | H2SO4、Na2SO4 | H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O |
Ⅵ 某興趣小組利用下圖裝置進行二氧化碳的製取和部分性質實驗，回答下列問題：（1）關閉E打開C，從長頸漏斗A
（1）二氧化碳氣體使D中的蠟燭慢慢熄滅，說明它不燃燒也不支持燃燒．實驗室製取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
故答案為：不燃燒也不支持燃燒；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）要檢驗碳酸鈉，根據碳酸鈉的化學性質，能與酸反應產生二氧化碳，故可加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明含有碳酸鈉，檢驗碳酸鈉的方法是加入稀鹽酸，蘸有澄清石灰水的玻璃片上生成白色沉澱；化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
虛線框內裝置適於固體和液體不需要加熱的反應，因此可以用來製取氫氣，化學方程式可選擇鋅和稀硫酸反應．
故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸）；玻璃片上出現白色固體；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氫氣（或H2）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
Ⅶ （2014通州區二模）下面是利用如圖裝置完成驗證二氧化碳性質的實驗．（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2
（1）二氧化碳能溶於水，且與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；且容器版內氣體減少，權壓強減小，在外界氣壓的作用下，打開K會看到燒杯B中的溶液進入錐形瓶；故填：溶液變紅色；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；溶液沿導管進入錐形瓶；
（2）①二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，導致錐形瓶內的壓強減小，外界空氣由玻璃管進入氣球，看到氣球變大，若向外拉動注射器1，石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉澱和氫氧化鈉；故填：氣球變鼓；溶液變渾濁；
②但是氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應也會出現碳酸鈣白色沉澱，可以用加入鹽酸的方法來檢驗是否有碳酸鈉的存在，可打開K，在外界大氣壓的作用下，鹽酸進入錐形瓶，若看到有氣泡產生，則證明發生了反應．故填：二氧化碳也能使石灰水變渾濁；有氣泡生成；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
Ⅷ 某興趣小組利用下圖裝置進行二氧化碳的製取和部分性質實驗,回答下列問題:
1 抑制燃燒，或是使燃燒熄滅。 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O
2 它考的是碳酸鈉的檢驗，與酸反應產生氣體。可以填稀鹽酸。產生二氧化碳，玻璃片變渾濁。Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2(裝置類型固體與液體不加熱反應)
Ⅸ 某興趣小組利用下圖所示裝置進行二氧化碳的製取與部分性質實驗，請回答下列問題：（1）關閉E打開C，從長
（1）二氧化碳使燃燒著的蠟燭熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒；實驗室用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）要檢驗碳酸鈉，根據碳酸鈉的化學性質，能與酸反應產生二氧化碳，故可加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明含有碳酸鈉，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
虛線框內裝置是固液常溫型裝置，實驗室中雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣可用此裝置，化學方程式為：2H2O2