4. 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）
由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境；SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；
因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：
| 裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
| ① | 溶液變紅色 | 二氧化硫水溶液顯酸性 |
| ② | 溶液褪色 | 漂白性 |
| ③ | 溶液變渾濁 | 氧化性 |
| ④ | 氯水褪色 | 還原性 |
．
5. 如圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球．將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體
A．a處二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，生成硫酸和HBr，不能比較Br、S的非金屬性，故A錯誤；
B．b處二氧化硫與水反應生成亞硫酸，為酸性物質，使石蕊變紅，故B正確；
C．溴水易揮發，c處溴水與KI發生氧化還原反應，生成碘單質，澱粉變藍，不能體現二氧化硫的氧化性，故C錯誤；
D．d處品紅溶液褪色，則體現二氧化硫的漂白性，若加熱又變紅，故D正確；
故選BD．
6. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現黃色渾濁，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：NaOH．
7. 某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO2性質的研究．（1）從物質分類的角度
（1）二氧化硫和鹼反應只生成鹽和水，所以為酸性氧化物，故答案為：酸性；
①要驗證二氧化硫屬於酸性氧化物，必須和鹼反應，如氫氧化鈉，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，所以反應現象不明顯，可以向溶液中加入酚酞試液檢驗亞硫酸鈉的生成，則D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液，故答案為：滴加酚酞的NaOH稀溶液；
②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以紫色石蕊試液變紅色，其反應方程式為：H2O+SO2?H2SO3，
故答案為：H2O+SO2?H2SO3，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸與紫色石蕊試液變紅色；
（2）二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，屬於中間價態，中間價態的元素能失電子也能得電子，所以具有氧化性和還原性，故答案為：氧化和還原；
①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，該反應中二氧化硫作還原劑，所以二氧化硫具有還原性，反應方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，
故答案為：還原；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；
②要證明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必須和還原性物質發生氧化還原反應，
A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，且和二氧化硫不反應，故錯誤；
C．氯水具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故錯誤；
D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化，故正確；
故選D．
8. 驗證二氧化硫性質的微型實驗 過程如下
A 溴被濃硫酸氧化腿色
C 溴蒸汽氧化碘離子為碘單質遇澱粉變藍
9. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現氧化性，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，故答案為：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：NaOH．
10. 5．下圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應製取SO2氣體，實驗現象很明
B
二氧化硫使品紅溶液的褪色，是二氧化硫溶於水，生成的亞硫酸與有色的有機物質直接結合生成不穩定的無色化合物。加熱使它分解，放出二氧化硫，再顯紅色