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為了驗證氯的非金屬性比硫的強的實驗裝置
發布時間：2021-10-12 04:50:22㈠ 已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶於水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實
（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應製取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，故答案為：濃鹽酸；MnO2；
（2）由於用濃鹽酸製取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發出HCl氣體，因此虛線框部分應是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度．所用裝置為：
；除去Cl2中的HCl氣體；
（3）要在B中發生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發生的是置換反應，化學方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
故答案為：A；有淡黃色沉澱生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（4）我們可從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難以程度、氣態氫化物的穩定性等來判斷元素非金屬性的強弱，對Cl和S來說，可具體為：HCl的穩定性比H2S的穩定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．
故答案為：HCl的穩定性比H2S的穩定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強；
（5）氯氣為有毒氣體，要進行尾氣處理，一般用鹼液吸收，則可以用氫氧化鈉溶液吸收，其與氫氧化鈉溶液的反應離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
㈡ 驗證氯元素的非金屬性比硫元素強的實驗
氯氣通入硫化鈉溶液中，有渾濁生成，（渾濁為S）這樣就可以證了。
又：在純乙酸中，Ka(高氯酸）>Ka(硫酸）也可證明
㈢ 為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）實
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來製取氯氣，其原理為：MnO 2 +4HCl（濃）
故答案為：MnO 2 +4HCl（濃）
（2）要在B中發生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na 2 S溶液，發生的是置換反應，化學方程式為：Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓；反應中有淡黃色沉澱生產； 故答案為：A；有淡黃色沉澱生成； （3）Cl 2 是有毒氣體要進行尾氣處理，所以裝置C中盛放燒鹼稀溶液是用來吸收多餘的尾氣，防止污染空氣，其反應方程為：Cl 2 +2OH - =Cl+ClO - +H 2 O；故答案為：吸收多餘的尾氣，防止污染空氣；Cl 2 +2OH - =Cl+ClO - +H 2 O； （4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強非金屬性越強，故正確，②通過最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯誤③S 2- 比Cl - 還原性強，根據陰離子的還原性越弱非金屬性越強來判斷，故正確④氫化物越穩定，非金屬性越強，故正確，所以①③④，故答案為：①③④． |
㈣ 驗證氯的非金屬性比硫強的化學反應方程式
Cl2+H2S==2HCl+S沉澱
㈤ 怎樣用實驗證明氯的非金屬性比硫強
1、圖表法.因為元素的非金屬性由下到上、由左到右依次變強.所以CL比S強
2、實驗法.氧化性越強,非金屬性越強.所以比較兩者與H2反映的難度.越難非金屬性越弱.CL2與h2反映只要光而S2與H2要點燃（H2S）
㈥ 已知單質硫是淡黃色粉末，難溶於水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來製取氯氣，其原理為：MnO2+4H++2Cl-
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