實驗室製取氯化氫的裝置圖

⑴ 實驗室製取氯化氫的主要步驟

1、連復接好裝置並檢查裝置氣密性制。
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱。
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集。
4、尾氣用稀鹼溶液處理。
5、收集完畢，先折導管，再熄滅酒精燈。

⑵ 實驗室制氯化氫的主要實驗步驟

1、連接好裝置並檢查裝置氣密性。

實驗室製取氯化氫用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

反應化學方程式：NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑

(2)實驗室製取氯化氫的裝置圖擴展閱讀

1、氯化氫由一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水。

2、氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

⑶ 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取氯化氫有三種方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化鈉與濃硫酸供回熱法。三種方法答具體如下：

1、鹽酸主要由氯化氫溶於水來制備。而氯化氫可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備。反應方程式為：

3、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。

⑷ 實驗室製取氯化氫的實驗裝置圖

如圖

⑸ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl

⑹ 如圖是實驗室製取HCl氣體NaCl+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl↑並驗證氣體性質的裝置圖．完成下列填空：（1）

（復1）由圖可知玻璃儀制器A的名稱是圓底燒瓶，B中濃硫酸具有吸水性，可乾燥氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；乾燥氯化氫氣體；
（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應生成氯化銨，可觀察到有白煙產生，發生的反應為NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：有白煙產生；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）證明HCl氣體中含有氯元素，溶於水檢驗氯離子即可，實驗方法和現象為將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生，則含氯離子，所以HCl中含氯元素，
故答案為：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生．

⑺ 以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是吸收氯化氫吸收氯化氫，濃硫酸的作用是乾燥乾燥，

採用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣時，產生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，防止其造成空氣污染．
所以本題答案為：吸收氯化氫，乾燥，氫氧化鈉溶液，吸收尾氣．

⑻ 實驗室制氯氣裝置圖

⑼ 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：

H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置專並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗屬向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.

⑽ 實驗室如何製取HCl

NaCl + H2SO4(濃）=微熱＝ NaHSO4 + HCl↑

氯化鈉和濃硫酸在微熱的條件下生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。