實驗制二氧化碳的發生裝置圖

A. 如圖是實驗室製取二氧化碳的部分裝置圖，請回答：（1）實驗前檢查裝置的氣密性的操作______．（2）實驗室

（1）檢查裝置的氣密性一般是根據氣壓原理，實驗前檢查裝置的氣密性的回操作答 夾緊導管從長頸漏斗注入水一段時間後長頸漏斗液面高度不變．
（2）實驗室製取二氧化碳用的固體葯品是 大理石．
（3）長頸漏裝斗在此實驗中的作用是 隨時添加液體葯品稀鹽酸．
③是加熱的熱源儀器，是酒精燈；④是反應容器，也可給液體加熱，是試管．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳．
（4）正確畫出裝置圖．
故答案為：（1）檢查裝置氣密性時，先從長頸漏斗注入水浸沒長頸漏斗的下端，把導管的一端放入水中，再用雙手緊握容器外壁，觀察是否有氣泡冒出；（或利用壓差法測定--夾緊導管從長頸漏斗注入水一段時間後長頸漏斗液面高度不變）（2）大理石或（石灰石）；（3）隨時添加液體葯品稀鹽酸；

（4）發生裝置：1）長頸漏斗下端管口伸入液面下；2）膠管塗黑
收集裝置：3）玻璃片；4）集氣瓶中導管接近集氣瓶底部

B. 實驗室製取二氧化碳,氣體發生裝置是

二氧化碳的實驗室製法。
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：內容常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

C. 實驗室製取氣體所需的裝置如下圖所示，請回答下列問題：（1）實驗室製取二氧化碳所選用的發生裝置為_____

（1）實驗室製取二氧化碳是用固體與液體反應，故所選用的發生裝置為B，因二氧化碳溶於水，密度比空氣大，故收集裝置選C；選擇氣體收集方法時，要考慮氣體的密度、溶解性故填②③；
（2）二氧化碳與石灰水反應生成不溶於水的碳酸鈣沉澱，故現象為澄清的石灰水變渾濁，化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅．
故答案為：（1）B；C；②③；
（2）澄清的石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；將燃著的木條放在集氣瓶口，
觀察木條是否熄滅．

D. 實驗室製取二氧化碳,應選用的發生裝置,收集裝置分別是

二氧來化碳的實驗室製法。自
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

E. 根據下列裝置圖回答問題．（1）圖中標示①儀器的名稱是______．（2）實驗室製取二氧化碳氣體時，發生裝置

（1）圖中標示①儀器的名稱是酒精燈，常用作熱源．
故填：酒精燈．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）應該先除雜後乾燥，因為除雜會帶出水分，導管口連接的正確順序是：氣體先通過c導管進入飽和碳酸氫鈉溶液中除去氯化氫，後通過d導管導出，再通過a導管進入濃硫酸中，乾燥二氧化碳，再由b導管導出，通過D裝置可以收集到乾燥的二氧化碳．
故填：c；d；a；b．
（4）其中裝置A中的試管口略向下傾斜的目的是防止水蒸氣冷凝、迴流炸裂試管；
證明氧氣已收集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
故填：防止水蒸氣冷凝、迴流炸裂試管；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．

F. 如圖1是實驗室常見的實驗裝置圖，回答下列問題：（1）實驗室製取二氧化碳氣體，可選用的氣體發生裝置是__

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置．碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳的密度比空氣的大且能夠溶於水，所以只能選擇E裝置來收集二氧化碳．故選：E；二氧化碳的密度比空氣的大且能夠溶於水；
（3）二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，因此檢驗是否收集滿二氧化碳的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經收集滿．故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經收集滿；
（4）①利用I、Ⅱ裝置製取的氣體應該是固液常溫型的，收集方法是適合密度比空氣小的氣體，而鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小，故選b；
②實驗室常用大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳溶於水後形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅．利用這一性質檢驗二氧化碳與水的反應；故填：①b；②澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；溶液由紫色變成紅色；H₂O+CO₂=H₂CO₃．

G. 下圖是一套綜合實驗裝置圖，在實驗過程中，A是製取二氧化碳氣體的發生裝置，D處炭粉不斷減少，E處黑色的氧

A中為碳酸抄鈣和鹽酸製取襲二氧化碳，B中的石蕊試劑變紅，C作用為乾燥氣體，D中碳與二氧化碳發生置換反應生成一氧化碳，E中氧化銅與一氧化碳發生還原反應生成銅與二氧化碳，F澄清石灰水變渾濁，G中是點燃多餘的一氧化碳，防止它污染大氣。

H. 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：

第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：

（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。

（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。

但是，還需要注意的是：

（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；

（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。