Ⅰ （8分）某實驗興趣小組利用如下圖所示裝置進行電解飽和食鹽水並檢驗其生成產物的實驗，當圖中開關K閉合片
（8分） ⑴2Cl — +2H 2 O  Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH — （2分） ⑵負 H 2 （各1分） ⑶澱粉碘化鉀（或澱粉碘化鈉等其他合理答案均可）（2分）有氣泡產生，溶液由無色變為紅色（2分）
Ⅱ 電解飽和食鹽水裝置圖
A.電解時陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液顯無色C.若在陽極附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液顯棕黃色D.電解過程中，陰極發生的是氧化反應
Ⅲ 請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，並檢驗氯氣． （1）A極發
（1）鐵是活潑金屬，如果作陽極，在電流的作用下，鐵失電子的能力大於氯離子失電子的能力，所以電解時不能得到氯氣，故鐵只能作陰極；碳棒是惰性電極，作陽極．
電解飽和食鹽水時，氫離子得電子能力大於鈉離子，所以在陰極即A極上氫離子得電子生成氫氣，發生還原反應，電極反應式為2H + +2e - =H 2 ↑；
氯離子失電子能力大於氫氧根離子，所以在陽極上即B極上氯離子失電子生成氯氣，發生氧化反應，電極反應式為：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；
故答案為：2H + +2e - =H 2 ↑；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑．
（2）A極上產生的是氫氣，用排水法收集氫氣，因為氫氣的密度小於水的，所以要採用向下排水法收集，即短導管為進氣管，長導管為出水管，所以連接順序為A→G→F；因為收集的氫氣體積大於25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H；
B極上產生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過澱粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應生成碘，碘遇澱粉變藍色，氯氣的密度小於碘化鉀溶液的密度，所以長導管為進氣管，短導管為出氣管；氯氣有毒，直接排空污染大氣，且氯氣和鹼反應生成無毒物質，所以可用鹼液吸收多餘的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C．．
故答案為：A→G→F→H；B→D→E→C．．
（3）因為Cl 2 +2KI=I 2 +2KCl，碘遇澱粉變藍色，所以觀察到的現象是澱粉碘化鉀溶液變藍色．
故答案為：澱粉碘化鉀溶液變藍色．
（4）2NaCl+2H 2 O=Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH
22.4L2mol
0.0448L 0.004mol
C= = =0.08mol/L
故答案為：0.08mol/L |
Ⅳ 電解飽和食鹽水是氯鹼工業的基礎．以下是實驗室中電解飽和食鹽水的裝置圖，A、B均為石墨電極，U形管內裝
（1）用惰性電極電解抄飽和食鹽水溶液，A電極濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍色，說明A電極上生成氯氣，則A電極是陽極，B電極是陰極，陽極連接電源正極，所以b為負極，故答案為：陽；負；
（2）B電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（3）A電極上電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，根據方程式知，生成氯氣體積= ×1×22.4L/mol=0.224L， 故答案為：0.224； （4）電池反應式為2NaCl+2H 2O | 電解 | .
Ⅳ 電解飽和食鹽水裝置圖 收集氯氣的裝置圖
A.電解時陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉B.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液顯無色C.若在陽極附近的溶液中,滴入KI溶液,溶液顯棕黃色D.電解過程中,陰極發生的是氧化反應
Ⅵ 電解飽和食鹽水 實驗步驟
實驗步驟
（1）連接好儀器，檢查裝置的氣密性
（2）在飽和食鹽水中滴加酚酞試液
（3）接通電源，電壓控制在28V，觀察反應容器內的變化
（4）可以看到電極兩端有氣泡冒出，通電30秒後，用排水法在a管收集氣體，2分鍾後，提起小試管，用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，觀察現象。
（5）打開b管的止水夾，並將濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在試管口，觀察現象。
Ⅶ 請解釋一下電解飽和食鹽水的裝置的實驗步驟及現象 比如接通電源後U型管的變化
接通電源後,連接電源正極的電極(陽極)表面有氣泡冒出,該黃綠色氣體能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍;連接電源負極的電極(陰極)表面有氣泡冒出,收集該無色氣體點燃,可聽到輕微爆鳴聲.在陰極區滴加酚酞試液,酚酞變紅.
產生這種現象的原因是:陽極上氯離子放電,產生氯氣,陰極上氫離子放電,產生氫氣,同時促進水的電離,使陰極區氫氧根濃度大於氫離子濃度,顯鹼性.
Ⅷ 請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大於25mL），並檢驗氯氣的
（1）2 H + +2e - =H 2 ↑;(2分) 2 Cl - -2e - = Cl 2 ↑（2分） 2NaCl+2H 2 O - +2I 2 （2分） （5）13（2分）
Ⅸ 實驗室電解飽和食鹽水（含酚酞），裝置如圖所示，有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極．
（1）根據電子移動方向知，a是陰極、b是陽極，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近有氫氧根離子生成，導致溶液呈鹼性，無色酚酞試液遇鹼變紅色，所以看到的現象是：有氣泡產生且溶液變紅色，故答案為：有氣泡產生且溶液變紅色；
（2）N出口的氣體是氯氣，氯氣能置換出碘化鉀中的碘，碘能使澱粉變藍色，所以可用濕潤的澱粉碘化鉀檢驗．
故答案為：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2；
（3）電解時陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，同時陰極附近還有NaOH生成，離子方程式為2Cl-+2H2O | 電解 | .
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Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH — （2分） ⑵負 H 2 （各1分）