f裝置中濃硫酸的作用是

『壹』 濃硫酸有哪些作用

1、濃硫酸具有強復烈的吸水制性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。
2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去
3、強氧化性：與某些非金屬單質（如C、S、P），大多數金屬單質（需加熱），某些化合物反應生成二氧化硫
4、催化劑

用途：
1、化肥工業制肥料
2、酸洗（在金屬加工電鍍之前除銹）
3、制硫酸鹽
4、制揮發性酸
5、制農葯、醫葯、炸葯、用於石油精煉
6、做乾燥劑

『貳』 濃硫酸的作用是什麼

1、具有強烈的吸水性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。

2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去。

3、強氧化性：與某些非金屬單質,如C、S、P，大多數金屬單質，某些化合物反應生成二氧化硫。

4、作催化劑。

(2)f裝置中濃硫酸的作用是擴展閱讀：

注意事項：

對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。

蒸汽或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以至失明。引起呼吸道刺激重者發生呼吸困難和肺水腫，高深度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息而亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍，嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休哀等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。

『叄』 b裝置中濃硫酸的作用有三個

①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內壁有無色液專滴，
故答案為：屬試管內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，
故答案為：乾燥氣體（吸收H ₂ O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ，
故答案為：2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的O ₂ ，
故答案為：O ₂ ．

『肆』 濃硫酸的作用

濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，難揮發性，酸性，穩定性，吸水性等。
除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
1.脫水性
(1)就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
(2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 (3)可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。 反應過程分兩步，先是蔗糖C12H22O11在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水（試驗後蔗糖會變黑，黑的的就是碳顆粒）： C12H22O11==濃硫酸==12C+11H2O； 第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應： C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O。 利用脫水性，能夠催化一些有機反應。 CH3COOH + C2H5OH（加熱）(濃硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O 硫酸催化製取乙酸乙酯
2.強氧化性
(1)跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑 之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。 Cu + 2H2SO4(濃)(加熱） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃)(加熱） ====
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O Zn+2H2SO4(濃）(加熱）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 C + 2H2SO4(濃)（加熱0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃)（加熱） → 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) （加熱）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S + H2SO4(濃) → S↓ +SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.難揮發性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。 2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
4.酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+H2SO4==NH4HSO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
5.穩定性
濃硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加熱）
6.吸水性
常做乾燥劑 附言：濃硫酸的稀釋 濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體 例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體 酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫 濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如 氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。 需要特別注意的是，硫酸不能乾燥二氧化氮，因為NO2溶於濃硫酸生成亞硝基硫酸等一些物質 註：濃硫酸吸水是把物質本身中含有自由H2O分子或結晶水吸收。因此濃硫酸吸收硫酸銅晶體中的結晶水是吸水性，不是脫水性！
7.對於金屬置換而言
對於金屬置換而言，氫後金屬不能與酸反應，但濃硫酸能夠使一些金屬反應，例如： Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O

『伍』 以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是______，濃硫酸的作用是______，F中盛放的溶液是_

採用加熱來二氧化錳固體和濃鹽源酸的方法製取氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣時，產生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，防止其造成空氣污染．
所以本題答案為：吸收氯化氫，乾燥，氫氧化鈉溶液，吸收尾氣．

『陸』 濃硫酸放在裝置上有什麼作用

濃硫酸作用一般是除去混合氣體中的水蒸汽。
因為濃硫酸有吸水性。

『柒』 反正裝置中濃硫酸作用

（1）裝置A中所發生反應的化學方程式為：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
故填：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣回．
故填：吸收水蒸氣．
（3）反應一段時間後，裝置F的玻璃管中可觀察到的現象是黑色粉末逐漸變成紅色；
裝置中答澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．
故填：黑色粉末逐漸變成紅色；Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．
（4）在驗證CuO與CO的反應產物時，為了防止前面產生的二氧化碳是否對實驗造成干擾，應該在裝置E中加入澄清石灰水．
故填：澄清石灰水．

『捌』 濃硫酸的作用是什麼

吸水、脫水、催化。脫水是把H、O按2：1的比例脫出來。和吸水是完全不同的兩個概念

『玖』 以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是______，[濃硫酸的作用是______，F中盛放的溶液是

實驗室可以採用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣，反應的化學方程版式為權：MnO₂+4HCl（濃）