edta標准溶液的配製和標定實驗裝置圖

❶ edta標准溶液的配製和標定原理

EDTA標准溶液的配製與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配製和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由於在水中的溶解度很小，通常把它製成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當於六元酸，在水中有六級離解平衡。與金屬離子形成螯合物時，絡合比皆為1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，通常先把EDTA配製所需要的大概濃度，然後用基準物質標定。標定EDTA的基準物質有純的金屬（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它們的氧化物，或某些鹽類：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在選用純金屬做為標准物質時，應注意金屬表面氧化膜的存在會帶來標定時的誤差，屆時應將氧化膜用細砂紙擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸餾水，再用乙醚或丙酮沖洗，於105℃的烘箱中烘乾，冷卻後再稱重。顯色原理：在絡合滴定時，與金屬離子生成有色絡合物來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。M＋In←→MIn顏色甲顏色乙滴入EDTA後，金屬離子逐步被絡合，當達到反應化學計量點時，已與指示劑（In）絡合的金屬離子被EDTA奪出，釋放出指示劑的顏色：MIn＋Y←→MY＋In顏色乙顏色甲指示劑變化的pMep應盡量與化學計量點的pMsp一致。金屬離子指示劑一般為有機弱酸，存在著酸效應，要求顯色靈敏，迅速，穩定。

❷ EDTA標准溶液的配製和標定

唉，我做EDTA等的標定無數次，還沒聽說過30211886提供的以NaOH溶液配製的方法呢，聞所未聞！
EDTA分酸和二鈉鹽兩種，一般實驗中使用後者較為方便。按EDTA的式量配製0.05mol的溶液，以高純鋅標准溶液標定（純度99.99%，以乙酸洗滌表面，水洗後以乙醇洗滌，乾燥器中乾燥，稱取0.05mol，精確至0.0001g，以1+1 HCl中溫溶解，分次加少量1+1 HNO3，溶解後蒸近干，並以1+1H2SO4蒸發趕盡氧化氮，轉移至容量瓶中稀釋至所需體積並搖勻），鼓型吸液管取標准鋅溶液20.00ml兩至三份於角瓶中，去離子水100ml，pH10的氨-氯化銨緩沖溶液15ml，紫尿酸氨為指示劑，滴定至溶液突變鮮艷的玫瑰紫色為終點。若選用二甲酚橙為指示劑，則緩沖溶液選用pH5.5的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液。

❸ EDTA標准溶液的配製與標定實驗，操作誤差分析

EDTA標准溶液的配製與標定：
EDTA標准溶液（0.05mol/L）的配製：取EDTA二鈉鹽19g，溶於約300ml溫蒸餾水中，冷卻後稀釋至1L，搖勻即得。
常用基準物ZnO、Zn粒、CaCO3等標定EDTA醫|學教|育網搜集整理，用EBT或XO作指示劑。
步驟：取於約800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅0.12g，精密稱定，加稀鹽酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25ml與氨-氯化銨緩沖液（pH10.0）10ml，再加鉻黑T指示劑少量，用本液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色，並將滴定的結果用空白試驗校正。

❹ edta標准溶液的配製和標定實驗數據

EDTA標准溶液的配製與標定

一、配製：（一般用乙二胺四乙酸的鈉鹽代替EDTA）

0.05mol/LEDTA溶液的配製：稱取EDTA約14.6g，置小燒杯中，用熱水溶解後，加蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻備用。

二、標定：

稱取1g（精確至0.0001g）於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅，用少量水濕潤，加20%的鹽酸至樣品溶解，移入250mL的容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，取30mL，加水70mL，用10%的氨水中和至pH=8-7，加氨-氯化銨緩沖溶液10mL及5滴鉻黑T指示劑，用配製好的EDTA滴定液滴定至溶液由紫紅色變為藍色，半分鍾不褪色。同時作空白試驗。

三、計算：

式中：m---基準氧化鋅的質量，g

V1---EDTA標准滴定溶液用量，mL

V2---空白試驗中EDTA標准滴定溶液用量，mL

0.08138---與1mmolEDTA標准滴定溶液相當的基準氧化鋅的質量，g

四、注意事項：

絡合反應速度慢，滴定時滴加速度不能太快，特別是臨近終點時，要邊滴邊搖晃。

❺ 如何配製和·標定EDTA標准溶液

1. 標准液配製：
   取4g乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-Na2）固體，加入去離子水加熱溶解，待冷卻後定容至1000mL，搖勻備用。

2. 標准液的標定：
   ① 取0.2g ZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕；
   ② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
   ③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水調節pH於7~8；
   ④ 加入10mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10），並加少量鉻黑T；
   ⑤ 用定容後的EDTA-Na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。（鹼式滴定管）

   C——EDTA-Na2的濃度，mol/L；
   m——稱取ZnO固體的質量，g；
   V1——滴定所取ZnO溶液體積，mL；
   V2——滴定所用標准液體積，mL；
   V3——空白試驗耗用標准液體積，mL；
   M——ZnO的摩爾質量，81.39g/mol。

❻ edta標准溶液的配製與標定（CaCO3標定，EBT指示劑）

1.一次性稱取較大的質量可以減小稱量偏差，分次稱量的質量較小，稱量偏差相對較大；
2.分取三份鈣標准溶液進行滴定的目的是求取精密度，考察標定的准確度；
3.鎂-EDTA溶液用移液管或滴定管量取以保證准確度，使標定結果的有效數字位數真正有效。

❼ edta標准溶液的配製和標定是什麼

EDTA標准溶液的配製：稱取EDTA約14.6g，置小燒杯中，用熱水溶解後，加蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻備用。EDTA標准溶液的標定：常用基準物ZnO、Zn粒、CaCO3等標定，用EBT或XO作指示劑。

取0.2gZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕，加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容，取35~40mL上述定溶液，用10%氨水調節pH於7~8，加入10mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10），並加少量鉻黑T，用定容後的EDTA-Na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。

edta標准溶液注意事項

由於EDTA是白色結晶粉末,本身不易得到純品,所以只能用間接標定的方法來配製.以鉻黑T為指示劑，用金屬離子與EDTA作用，從而確定其准確濃度。

在滴定的反應過程中，會有H離子產生，而產生的H 離子不利於反應的進程，還主要一個原因是在酸性條件下，不利於指示劑鉻黑T的顯色，也就是說不能很好的確定反應終點。加入氨水調節PH 後，再加入氨水-氯化銨緩沖液，使反應能維持在鹼性條件下進行，鹼性緩沖液在這里起到了不可替代的作用。