設計中和熱測定實驗裝置圖

『陸』 制乙烯裝置圖和中和熱的測定裝置圖中的溫度計的共同作用是

A．170℃反應得到乙烯，溫度計應插入液面以下，故A錯誤；
B．冷凝水方向應為下進上出內，故容B錯誤；
C．測定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來隔熱，利用量筒量取酸、鹼溶液，混合時利用環形玻璃攪拌棒來攪拌，並利用溫度計測定初溫度及完全反應的溫度，故C正確；
D．試管口應略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝迴流，試管炸裂，故D錯誤．
故選C．

『柒』 進行中和熱的測定的裝置如圖所示．回答下列問題：（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是______．（2）

（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，
故答案為：回環形玻答璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，溫度差減少，測得的中和熱數值偏小；
故答案為：偏小；
（4）根據實驗結果圖2所示內容，可以知道該實驗開始時溫度一定是低於22℃，
故答案為：低於；
（5）恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50mL，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，所以V₁/V₂=3/2；設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
11
1.0mol?L^-1×0.03L n
則n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，
所以濃度C=

『捌』 高中化學中和熱測定實驗具體步驟及注意事項

一、具體步驟。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，並用另一溫度計測出其溫度。

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

二、注意事項。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔熱，目的是減少熱量的散失。

2.為保證酸完全中和，常使鹼稍稍過量。當然，酸也可以過量，但要保證後加的過量。

3.實驗中若使用弱酸或弱鹼，會使測得數值偏低。

4.使用環形玻璃攪拌棒，而不使用金屬棒，是因為玻璃導熱性差，減少熱量損失。

5.操作都要快，手速快，目的還是為了減少熱量損失，以防增大誤差。

6.溫度計最好准備三把，一把測酸，一把測鹼，一把測混合液。

(8)設計中和熱測定實驗裝置圖擴展閱讀：

化學中和熱測定的問題：

1、硫酸與氫氧化鋇反應，生成1molH2O時，放出的熱比中和熱更多，原因：除了發生中和反應外，還發生了下列反應： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反應為熵減反應，放熱（學過化學反應原理就能理解了）。

2.中和熱指25 ℃，101 k pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1molH2O放出的熱，單位kl/mol，此處的物質的量當然是指H2O的物質的量。

根據1，顯然此處的強酸、強鹼，並不適用硫酸和氫氧化鋇。實際上指適用於離子方程式為：
H++OH-=H2O的反應

『玖』 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖7所示

1、NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）; △H=-57.3KJ/mol

2、解：△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
因為第二專組明顯誤差較大，捨去
所以屬
△t=(4++3.9+4.1)℃/3=4℃

n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol
n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol
生成n(H2O)=0.025mol
m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g
Q=mC△t=80g*4.18J/(g·℃)*4℃=1337.6J=1.337.6KJ
△H=-1.337.6KJ/0.025mol=-53.504KJ/mol

3 ab