碳酸鈉和稀鹽酸設計實驗裝置

① 我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如下圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速

（復1）碳酸氫鈉比碳酸鈉的反制應速度快，產生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以本題答案為：

	碳酸鈉+鹽酸	碳酸氫鈉+鹽酸
實驗現象		更迅速
實驗結論	碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）產生二氧化碳相同時，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質量比為 106：84，即碳酸鈉0.53g，碳酸氫鈉0.42g，為了比較反應速度的快慢，證明生成的二氧化碳一樣多，用氣球脹大的快慢作為依據，選用的裝置相同，只是葯品不同，採用的是比較的方法．
所以本題答案為：①0.42，②比較，③氣球脹大的快慢．

② 學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉和稀鹽酸反應演示實驗，

甲和乙的猜想正確：恰好完全反應時，只含氯化鈉；鹽酸過量時，可能含有氯化鈉，和HCL
丙的專猜想不正確：不屬會同時含有HCL和 碳酸鈉。二者會繼續反應的

學生丁：可能含有氯化鈉和碳酸鈉，繼續滴加稀鹽酸，有無色氣體放出，證明猜想正確

③ 我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖裝置的實驗． 向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速

（1）碳酸氫鈉比碳酸鈉的反應速度快，產生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，故本題答案為： 碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 實驗現象 反應迅速，產生大量的氣體 反應更迅速，生成氣體更多 實驗結論 碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快 CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O （2）設0.53g碳酸鈉能夠生成二氧化碳的質量為x，則： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 10644 0.53gx 106 0.53g = 44 x 解得 x=0.22g 設生成0.22g二氧化碳需要碳酸氫鈉質量為y，則： NaHCO3+HCl═NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 8444 y0.22g 84 y = 44 0.22g 解得：y=0.42g 經計算可知，生成等質量的二氧化碳需碳酸氫鈉的質量為0.42g，為了比較反應速度的快慢，證明生成的二氧化碳一樣多，用氣球脹大的快慢作為依據． 故本題答案為：①0.42②比較 ③氣球脹大的快慢

④ 我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用

（1）碳酸氫鈉比碳酸鈉的反應速度快，產生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，故本題答案為：

	碳酸鈉+鹽酸	碳酸氫鈉+鹽酸
實驗現象	反應迅速，產生大量的氣體	反應更迅速，生成氣體更多
實驗結論	碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）設0.53g碳酸鈉能夠生成二氧化碳的質量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
0.53gx

106

0.53g

＝

44

x

解得 x=0.22g
設生成0.22g二氧化碳需要碳酸氫鈉質量為y，則：
NaHCO3+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
8444
y0.22g

84

y

＝

44

0.22g

解得：y=0.42g
經計算可知，生成等質量的二氧化碳需碳酸氫鈉的質量為0.42g，為了比較反應速度的快慢，證明生成的二氧化碳一樣多，用氣球脹大的快慢作為依據．
故本題答案為：①0.42②比較 ③氣球脹大的快慢

⑤ 碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式

碳酸鈉與鹽酸反應方程式:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

① 碳酸鈉與鹽酸反應是放熱的。
②固體碳酸鈉（沒有結晶水的）溶解在水裡是放熱很厲害的，水溶液是強鹼性。
③有結晶水（十分子水）的碳酸鈉溶解到水中要吸熱。
④蘇打（可能你家裡的放久了變成了小蘇打——碳酸氫鈉－－溶解在水中是輕微吸熱的）。
⑤鹼與稀酸反應放熱輕微，關鍵看放熱與吸熱哪個厲害。

反應前溶於水，反應後，放出氣體，溶液的總質量減少了。如果有氣休，固體或者沉澱生成的，溶液的質量都會有所變化。 具體是增加還是減少，要看是固體溶於水的量，也放出氣體或者生成沉澱的量，進行比較，看是變大，還是變小。

實驗中產生劇烈反應,有無色氣體放出，反應後不平衡的原因是有氣體放出,質量減小。

固體與液體反應製取氣體，都可以用多空塑料板裝置，但是氯酸鉀和二氧化錳全是固體，要用固體的裝置(試管，酒精燈加熱裝置)。

【實驗小結】

從碳酸鈉與鹽酸的實驗中，我們得知二者發生了復分解反應，過程分為兩個階段，當少量的鹽酸與碳酸鈉發生反應，反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡（CO2）產生；隨著試管內氫氧化鈉溶液增多，達到了一個過量的狀態，與碳酸鈉進一步反應，生成氯化鈉與水，同時有二氧化碳氣體生成。

⑥ 碳酸鈉與稀鹽酸怎麼發生的實驗現象

碳酸鈉與稀鹽酸反應實驗現象：有氣體生成。
化學方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑦ 某實驗小組的同學要探究酸鹼鹽中碳酸鈉的化學性質，設計了如下實驗裝置及方案： 實驗裝置 實驗步

（1）NaOH溶液吸收CO₂裝置內壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；
（2）步驟①說明了碳酸鈉與鹽酸反應能夠產生氣體；②說明該氣體是二氧化碳，故兩步共同說明了
碳酸鈉具有 與鹽酸反應生成CO₂的性質；
（3）向外拉注射器3（或充分振盪），如果無任何現象，證明步驟1中裝置內的CO₂已被完全吸收；
（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，碳酸鈣後面標上沉澱符號，所以化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（5）步驟③氫氧化鈉與二氧化碳反應產生了碳酸鈉；步驟④的目的是驗證二氧化碳已全部反應掉；步驟⑤是澄清的石灰水與碳酸鈉反應產生了碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，由此三步可得出碳酸鈉具有與含Ca²⁺的溶液反應生成白色沉澱的性質；
（二）（1）瓶中所發生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，由此可知溶質一定有氯化鈉和氫氧化鈉，由步驟①中不再產生氣泡可知，鹽酸不會有剩餘，碳酸鈉或氫氧化鈣可能有剩餘，溶液的溶質中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氫氧化鈣或
Na₂CO₃．
（2）由A中產生白色沉澱，說明一定有碳酸鈉存在；B中沒有沉澱，說明無氫氧化鈣存在，故瓶內溶液中溶質的成分為NaOH、NaCl和Na₂CO₃；
（3）加入碳酸鈉的目的是檢驗氫氧化鈣的存在，能起到這一作用的是碳酸鉀和二氧化碳，二者都可與與氫氧化鈣反應產生白色沉澱．
故答案為：（一）（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO₂，內部壓強大於大氣壓；
（2）與鹽酸反應生成CO₂；
（3）將注射器4稍稍向外拉，證明CO₂完全被吸收；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）與含Ca²⁺的溶液反應生成白色沉澱，
（二）（1）NaOH和NaCl，Na₂CO₃．
（2）【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		NaOH、NaCl和Na2CO3

（3）ac

⑧ 碳酸鈉與稀鹽酸的反應實驗

老師上課說過，含鈉離子的性質活潑，碳酸鈉與稀鹽酸反應反應速度十分快，不易收集，碳酸鈣與稀鹽酸反應速度適中。