（14分）（1）bd（2分） （2）①b a（2分）；氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液顯鹼性，增大CO
2 的吸收量，增大HCO
3 － 的濃度（2分）②取適量溶液於試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味氣體（NH
3 ），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（2分） ③飽和碳酸氫鈉溶液
（3）坩堝、坩堝鉗（1分）（未答出坩堝鉗不給分）
（4）①B（1分）；澱粉碘化鉀溶液或濕潤的澱粉碘化鉀試紙（1分）
②電解生成的氯氣會與NaOH充分反應，導致電解最終產物僅是NaClO和H
2 。NaClO具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色（2分）
Ⅳ 實驗室製取過碳酸鈉的方法，要簡單一點的
實驗室制備方法
1.在裝有攪拌器、溫度計的三口燒瓶中, 加入一定量的30 % 過氧化氫溶液和復合穩定劑, 控溫攪拌至穩定劑完全溶解
2. 然後在30min 內分批加人無水碳酸鈉或以一定的速度加人飽和碳酸鈉溶液, 繼續控溫攪拌一定時間, 靜置結晶30min 後進行真空抽濾, 濾液可循環使用, 得到產物
3.產物用無水乙醇洗滌2 一3 次, 再真空抽濾, 將抽濾所得的產品真空乾燥2h 即得過碳酸鈉產品。
過碳酸鈉是由碳酸鈉、過氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的不穩定的復合物，由於過碳酸鈉在高溫下容易分解，所以反應必須在低溫下進行。
一般在溶液中發生如下反應：
主反應：2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2
副反應：2H2O2=2H2O +O2↑
2Na2CO3+2H2O2→2Na2CO3+2H2O+O2↑不同的方法可以製得不同形式和規格的過碳酸鈉產品
工業上過碳酸鈉生產工藝分為干法和濕法2種。
Ⅵ 化學實驗室學習化學的基礎，請根據下列裝置圖回答問題：（1）A圖中製取CO2的化學方程式為______，濃硫酸
（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳．二氧化碳與濃硫酸不反應，因此可以用濃硫酸進行乾燥．故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；乾燥二氧化碳氣體．
（2）將介面a和b連接，可觀察到，僅有下面玻璃管內濕潤的石蕊試紙變紅，上面玻璃管內無明顯現象產生．說明：二氧化碳氣體密度比空氣密度大，二氧化碳與水反應生成物顯酸性．故答案為：①大；②酸．
（3）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶於水，能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，因此Ca（OH）2和Ca（HCO3）2進行檢驗時，一般用稀鹽酸，有氣泡冒出就有Ca（HCO3）2，沒有氣泡冒出，就是氫氧化鈣．故答案為：Ca（OH）2、Ca（HCO3）2；鹽酸；放出氣體；Ca（HCO3）2（合理答案即可）
Ⅶ 化學是一門以實驗為基礎的學科，請結合下列圖示實驗裝置，回答問題．（1）圖中①、②儀器的名稱是：①___
（1）根據常用儀器可知圖中①、②儀器分別是鐵架台、量筒；
故答案為：鐵架台；量筒；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體製取較為純凈的氧氣時，由於是固體受熱產生氣體，所以應該選用加熱製取氧氣的裝置，故選A裝置；而較為純凈的氣體不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故選F裝置收集；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是2KClO3
| MnO2 | .
Ⅷ 某學習小組在實驗室模擬侯氏制鹼法制備純鹼，其實驗流程如圖甲：請回答下列問題：（1）食鹽溶液中含SO42-
（1）除去硫酸根又不引入新離子的試劑是加過量Ba（OH）2或氯化鋇，反應實質為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
過量的鋇離子用硫酸根除，過量的氫氧根用鹽酸中和，不能夠用硝酸鋇，因硝酸根離子無法去除，硫酸根和碳酸鈉不反應，所以bd符合要求，
故選bd；
（2）①d為導出產生的二氧化碳，e為導出產生的氨氣，因氨氣極易溶於水，二氧化碳在水中的溶解度較小，所以d接b，e接a，因氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度，所以實驗過程中先通入氨氣，
故答案為：b；a；氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度；
②檢驗NH4+的方法是加入強鹼反應、加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有NH4+，
故答案為：加入強鹼反應，加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的刺激性氣體；
③製取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫能與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，通過洗氣可除掉，所以瓶g內的溶液是飽和碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）灼燒一般要在坩堝進行，同時需要的儀器還有坩堝鉗、泥三角、三腳架等，
故答案為：坩堝、坩堝鉗；
（4）①A極是陰極，電極B上氯離子失電子生成氯氣，所以電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2遇濕潤的澱粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質遇澱粉變藍，
故答案為：B；濕潤的澱粉碘化鉀試紙；
②電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色，
故答案為：電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色．
Ⅸ 下圖為製取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題： 揭示實驗原理乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可
①  ②否。醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質脫羥基。反應速率低，達不到回催化劑活答性溫度；溫度過高利於平衡逆向移動，酯產率降低。用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率。酚酞。碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色。
Ⅹ 圖1為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：（1）用稀鹽酸和石灰石反應制CO2，應選用的發生和收集裝置是_____
（1）用稀鹽酸和石灰石製取二氧化碳，不需加熱，屬於固液常溫型，故選B發生裝置；二氧化碳的密度比空氣大且溶於水，故可用向上排空氣法收集；故填：②③；
（2）要測量二氧化碳的體積只能用排水法，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積，二氧化碳能溶於水，所以要在水的上方放一層植物油，以防止二氧化碳與水接觸．故填：阻止二氧化碳與水接觸；
（3）加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來製取CO2，該反應的化學方程式為：2NaHCO3 | △ | .
與碳酸鈉的制備實驗裝置圖回答問題相關的資料
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Ⅱ 求制備碳酸鈉的方法