制備液溴的實驗裝置

2. 下圖是實驗室制溴苯的實驗裝置圖（1）三頸瓶中發生反應的化學方程式______（2）導管口附近的現象是______

（1）三頸瓶中苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應生成溴苯與HBr，反應方程式為：版權；
（2）溴與苯發生取代反應生成溴苯與溴化氫，反應放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結合成白霧；反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br₂，直接排放會污染大氣，鹼石灰作用是吸收HBr與Br₂，防止污染空氣，
故答案為：有白霧生成；吸收HBr與Br₂，防止污染空氣；
（3）冷凝管應採取逆流原理通水，應該是a進水b出水，使水與被冷凝物充分接觸，故答案為：a；
（4）反應結束後，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩餘的溴反應，防止污染，反應方程式為：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：向三頸燒瓶中加入NaOH溶液；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

3. 關於實驗室制乙烯與液溴加成的實驗題

如果不連接這個裝置而直接將乙烯通入液溴的話，乙烯與液溴即刻反應造成液溴面外與出氣口處出現較大的壓強差，從而使反應液倒吸到氫氧化鈉中，故該裝置是安全瓶。加入如圖裝置可以減緩乙烯的流動速度，避免其與急速進入溴中，起到緩沖作用使氣體均勻出氣--該裝置為緩沖瓶

4. 實驗室製取溴苯的實驗裝置圖

實驗室製取溴苯的方法是：把苯和液溴放入燒瓶中，再加入少量鐵粉，經振盪後按下列裝置組合，不久，反應物在蒸瓶中沸騰起來，圓底燒瓶里有溴苯生成。

5. 液溴的製取方法求大神幫助

原理：實驗室里製取溴的原理與製取氯氣的相同，即用氧化劑使溴化物中的溴離子氧化成溴原子，並結合成溴分子。 ①硝酸必須是稀的。因為濃硝酸能部分地把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽。溴是一種活潑的非金屬，它跟大多數金屬和一些非金屬能直接化合生成溴化物。溴化銀很難溶於水。 准備： 溴的腐蝕性很強，軟木塞、橡皮塞、橡皮管等都能被腐蝕。製取較多量的溴時可以用曲頸瓶，制少量溴時則用大試管，但不可用橡皮管，橡皮塞或軟木塞都要塗上水玻璃作保護層，如果沒有水玻璃，也可以塗石蠟，但熔點低。 操作： 1.溴的製取儀器裝配。取溴化鉀5克研細後和二氧化錳粉末10克混和均勻，倒入一支大試管里。加水5毫升，搖勻，再加濃硫酸10毫升。用小火加熱，通過溴蒸氣的玻璃導管要伸到接近承受試管的底部。承受試管要浸在盛冰和食鹽混和物的燒杯中，使溴蒸氣凝成液態（溴的沸點為58.78℃）。在發生器塞子附近和玻璃導管內有時也會凝聚有液溴，可用小火加熱使它氣化後驅入承受試管內。氫氧化鈉溶液用於吸收少量未冷凝的溴蒸氣，以防污染空氣。 製取完畢，將發生器移入通風櫥內，待冷後洗滌。液溴很容易蒸發，應用塞子塞好。

6. 溴的制備方法

使用氯氣來處理富含溴的鹵水來制備溴，空氣吹出法是工業上制備溴素的主要方法。由於溴單質難保存且商業用途不大，人們不會一次性大量去制備它。
（1）氯氣通入pH為3.5的海水中（置換）
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 （pH 3.5）
（2）用壓縮空氣吹出Br2 ，並在鹼性條件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2↑
（3）濃縮溶液，在酸性條件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O 將氫溴酸與過氧化氫混合，溶液就會變為橙紅色（有溴生成），這時將其蒸餾就得到純度很高的液溴。反應方程式：2HBr+H2O2=Br2+2H2O，該反應放熱，要注意控制其溫度。溴可以腐蝕橡膠製品，所以在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。
在實驗室里，也可以加熱溴化鉀-溴酸鉀與濃硫酸的混合物並蒸餾來制溴單質。
5KBr+KBrO3+3H2SO4=3Br2+3H2O+3K2SO4

7. 關於溴的實驗室製法。

也可以用電解法製取呀

就根電解食鹽水 一樣用惰性電極電解 陽極生成溴單質 陰極生成氫氣和氫氧化鈉
但是沒有MnO2＋2NaBr＋H2SO4製取的溴單質純 但是用電解法製取較為安全 簡單

8. 實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置

生成的溴化氫極易溶於水,然後氣體體積減少就倒吸了.
水與苯不互溶,就分層了.

9. 實驗室製取溴苯

實驗室製取溴苯方法：原料：苯、液溴 、Fe粉 反應原理：取代反應(鹵化) 反專映方程式：C6H6+Br2 —屬Fe催化（實際起催化作用的是FeBr3）→ C6H5Br+HBr 溴苯反應裝置 圓底燒瓶，長形導管，錐形瓶，鐵架台，分離提純：將混合液用 水或稀NaOH洗滌，然後分液，除去Br2，提純溴苯 注意事項： 1．用液溴，不能用溴水； 2．不用加熱； 3．長導管作用：導氣，冷凝迴流； 4．吸收HBr的導管不能伸入水中，防止倒吸。