對氨基苯磺酸實驗裝置圖

⑴ 如下圖是泡菜的製作及測定亞硝酸鹽含量的實驗流程示意圖，請據圖回答： (1)製作泡菜宜選用

⑵ 對氨基苯磺酸是製取染料和一些葯物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．實驗室可利用如圖實驗裝置合成對氨基

（1）冷凝管起冷凝迴流的作用，冷卻水從下口進入，上口排出，
故答案為：冷凝回迴流；
（2）水浴加熱不答能達到170℃，而採用油浴加熱，有利於控制溫度，
故選：AC；
（3）由表格中的數據可知，冷卻時產品變為晶體，減少產品的損失，
故答案為：減少氨基苯磺酸的損失；
（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關水龍頭，
故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關閉水龍頭；
（5）初次得到的對氨基苯磺酸純度較低，需反復溶解冷卻抽濾，除去雜質，以提高對氨基苯磺酸的純度；多次溶解冷卻抽濾會造成部分產品進入母液中，需將母液回收，以回收部分產品提高氨基苯磺酸的產率；
故答案為：提高對氨基苯磺酸的純度；提高氨基苯磺酸的產率．

⑶ 請教亞硝酸鈉標准溶液的標定方法

精密稱取在120℃乾燥至恆重的基準物質對氨基苯磺酸約0．4g，置於燒杯中，加水30ml和濃氨液3ml。溶解後，加鹽酸（1→2）20ml，攪拌。在30℃以下用NaNO2 溶液迅速滴定。
滴定時，將滴定管尖端插入液面下約2／3處，邊滴邊攪拌。在臨近終點時，將滴定管尖端提出液面，用少量蒸餾水洗滌尖端，繼續緩緩滴定，用永停法指示終點，至檢流計指針發生較大偏轉，持續1min不回復，即為終點。
取3份平行操作的數據，分別計算NaNO2 濃度，求出濃度平均值及相對平均偏差。
參考資料：http://wenku..com/link?url=-

⑷ 對氨基苯磺酸是製取染料和一些葯物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：主要試劑及產品的物理常數：

②因油浴加熱可保持穩定在170～180℃，且溫度能維持時間長，故答案為：油浴；
④因產品在熱水中的溶解度大，可溶解後冷卻結晶得到產品，故答案為：用沸水溶解；冷卻結晶；
（1）冷凝管起冷凝迴流的作用，冷卻水從下口進入，即從b進水，冷卻效果好；反應主要生成對氨基苯磺酸，發生；
（2）水浴加熱不能達到170℃，而採用油浴加熱，有利於控制溫度，故答案為：油浴；反應物受熱均勻，便於控制溫度；
（3）由表格中的數據可知，冷卻時產品變為晶體，減少產品的損失，故答案為：減少氨基苯磺酸的損失；
（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關水龍頭，
故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關閉水龍頭；
（5）對氨基苯磺酸受溫度影響較大，溫度大時溶解度大，在熱水中溶解後可冷卻結晶得到產品，提高產率，
故答案為：用沸水溶解；冷卻結晶；提高氨基苯磺酸的產率．

⑸ 對氨基苯磺酸是製取染料和一些葯物的重要中間體，可由苯胺磺化得到： 主要試劑及產品的物理常數：

②因油浴加熱可保持穩定在170～180℃，且溫度能維持時間長，故答案為：油浴； ④因產品在熱水中的溶解度大，可溶解後冷卻結晶得到產品，故答案為：用沸水溶解；冷卻結晶； （1）冷凝管起冷凝迴流的作用，冷卻水從下口進入，即從b進水，冷卻效果好；反應主要生成對氨基苯磺酸，發生 ； （2）水浴加熱不能達到170℃，而採用油浴加熱，有利於控制溫度，故答案為：油浴；反應物受熱均勻，便於控制溫度； （3）由表格中的數據可知，冷卻時產品變為晶體，減少產品的損失，故答案為：減少氨基苯磺酸的損失； （4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關水龍頭， 故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關閉水龍頭； （5）對氨基苯磺酸受溫度影響較大，溫度大時溶解度大，在熱水中溶解後可冷卻結晶得到產品，提高產率， 故答案為：用沸水溶解；冷卻結晶；提高氨基苯磺酸的產率．

⑹ 化學實驗研究水質

你可以參考下這個：

實驗序號 xx 實驗名稱 水質分析
實驗時間 xxxx年xx月xx 實驗室
一．實驗預習
1．實驗目的
1.1 學習和掌握測定水中溶解氧、濁度、氟化物、鐵、氨氮和pH、六價鉻、硫化物、鈣、亞硝酸鹽氮、有效氯（總氯）COD和總磷的方法。
1.2 了解這些因素在水環境中的地位及對水生生物的影響。
2．實驗原理、實驗流程或裝置示意圖
2.1 實驗原理：
水是水生生物生活的場所，水體潔凈程度如何，各種化學成分含量多少，是我們選用不同用途水源時的主要依據，進行水質分析已成為環境分析化學的一個重要組成部分，也是生態工作不可缺少的手段。
2.1.1 溶解氧的測定：
水中溶解氧的測定一般用碘量法，在水樣中加入硫酸錳及鹼性碘化鈉溶液，生成氫氧化錳沉澱，此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳
4MnSO4 + 8NaOH 4Mn(OH)2 (肉色沉澱) + 4Na2SO4
2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2 (棕黃色或棕色沉澱)
2H2MnO3 + 2Mn(OH)2 2MnMnO3 + 4H2O
加入濃硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的顏色也就越深。
4KI + 2H2SO4 4HI + 2K2SO4
2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O
用移液管取一定量反應完畢的水樣，以澱粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定碘含量（碘量與溶解氧量成比例關系)，計算出水樣溶解氧的含量。
2.1.2 氨氮的測定：
氨與碘化汞鉀在鹼性溶液中生成黃色絡合物，其色度與氨氮含量成正比，在0～2.0mg/L的氨氮范圍內近於直線。反應式如下：
2K2(HgI4) + 3KOH + NH3 NH2HgOI (黃棕色沉澱) + 7KI + 2H2O
2.1.3 亞硝酸鹽測定：
測定亞硝酸鹽氮，通常使用重氮比色法，此法是基於亞硝酸鹽和對氨基苯磺酸起重氮化作用，再與α-萘胺起偶合反應，生成紫紅色染料，與標准液進行比色。
2.1.4 pH測定：
利用玻璃電極作指示電極，甘汞電極作參比電極，組成一個電池。在此電池中，被測溶液的氫離子隨其濃度不同將產生相應的電位差。此電位與溶液的pH值的關系，符合能斯特方程式：
E = E0 + 0.0591 log[H+] (25℃)
E = E0 – 0.0591 pH 式中，E0為常數。
2.1.5 濁度（NTU）：
基於不同濁度的被測溶液對電磁輻射有選擇性吸收而建立的比濁法。
2.1.6 鐵：
Fe 2+ +二氮雜菲 橙紅色絡合物
基於在pH3~9的條件下，低價態 鐵離子與二氮雜菲生成穩定的橙紅色絡合物，對可見光有選擇性吸收而建立的比色分析方法。
2.1.7 氟化物：
氟離子+氟試劑（硝酸鑭） 藍色三元絡合物(F-)
氟離子在pH4.1 的乙酸鹽緩沖介質中與氟試劑及硝酸鑭反應生成藍色三元絡合物顏色的強度與氟離子濃度成正比在620nm 波長處定量測定氟化物(F-)。
2.1.8 鈣：
鈣離子+EDTA 溶液 紅色絡合物
在pH 12~13 條件下用EDTA 溶液絡合滴定鈣離子以鈣羧酸為指示劑與鈣形成紅色絡合物。
2.1.9 硫化物：
在酸性條件下，硫化物與過量的碘作用，剩餘的碘用硫代硫酸鈉滴定。由硫代硫酸鈉溶液所消耗的量，間接求出硫化物的含量。
2.1.10 COD的測定：
化學需氧量（COD），化學需氧量越大，說明水體受有機物的污染越嚴重。在強酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，用分光光度法檢測消化顯色後的溶液的吸光值，求出水樣的CODCr值。
2.1.11 總磷：
在高溫加熱條件下使試樣消解，將水樣中所含磷全部氧化為正磷酸鹽。在酸性介質中，正磷酸鹽與試劑反應生成藍色的絡合物，通過測定其吸光度，即可得出水樣的總磷含量。

3． 實驗設備及材料
3.1 器材：SG6溶氧測定儀、 GDYS-101M多參數水質分析儀、燒杯
3.2 葯品：蒸餾水、各種相關試劑
3.3 樣品：地下水
4．實驗方法步驟及注意事項
4.1 實驗步驟：
4.1.1用燒杯採集地下水的水樣；
4.1.2用SG6溶氧測定儀測定水樣溶解氧量；
4.1.3按照下表加入相關試劑並進行實驗處理
樣品量（mL） 試劑（一） 試劑（二） 試劑（三） 顯色時間（min）
氟化物 6 試劑一：二 = 7：3（混勻）4.0 30
鐵 10 0.5 一支 一支 15
氨氮 10 0.2 一支 10
COD 2 1 3mL（150℃消解15min）
亞硝酸鹽 10 0.2 一支 20
硫化物 10 0.4 0.2 10
鈣 10 0.2 0.2 5
總磷 5 0.8mL（120℃消解30min） 0.2mL 0.4mL（30s） 15（避光）
4.1.4待相關反應完成後，用GDYS-101M多參數水質分析儀檢測分析水樣，並記錄下數據。

4.2 注意事項：
4.2.1移液器使用規范，注意量程；
4.2.2試劑具有一定腐蝕性，使用時嚴禁打鬧，試劑粘到手臉應立即清洗；
4.2.3 COD試劑（二）加入會放出大量的熱，操作時應小心，每次按鍵操作應間隔10秒；
4.2.4恆溫消解器使用時，一定要加蓋消解管塑料保護罩，避免液體噴濺發生意外。

二．實驗內容
1．實驗現象與結果
表1 溶解氧量記錄表
水樣 溶解氧量（mg/L）
蒸餾水 5.96 5.93 5.92 5.91 5.91 5.90
地下水 5.97 5.98 5.97 5.96 5.95 5.91
氟化物：3.22mg/L 氨氮：0.11mg/L Fe2+：0.04mg/L
硫化物：0.01mg/L 亞硝酸鹽：0.03mg/L Ca2+：0.69mg/L
濁度（NTU）：3.4度 總磷：0mg/L COD：0mg/L
溶氧mg/l 第一組 第二組 第三組 第四組 第五組 總體平均數
地下水 6.25 5.97 6.67 5.55 6.78
6.21 5.98 6.78 5.55 6.74
6.21 5.97 6.79 5.53 6.71
6.13 5.96 6.79 5.51 6.71
6.13 5.95 6.79 5.52 6.72
6.12 5.91 6.78 5.52 6.71
平均數 6.175 5.956667 6.766667 5.53 6.728333 6.231333
蒸餾水 6.19 5.96 6.02 4.97 6.34
6.16 5.93 5.98 4.98 6.32
6.12 5.92 5.97 4.97 6.32
6.12 5.91 5.96 4.94 6.3
6.11 5.91 5.95 4.94 6.3
6.15 5.9 5.95 4.92 6.3
平均數 6.141667 5.921667 5.971667 4.953333 6.313333 5.860333

2．對實驗現象、實驗結果的分析及其結論：
依據我國地下水水質現狀、人體健康基準值及地下水質量保護目標，並參照了生活飲用水、工業、農業用水水質最高要求，將地下水質量劃分為五類：
Ⅰ類 主要反映地下水化學組分的天然低背景含量。適用於各種用途；
Ⅱ類 主要反映地下水化學組分的天然背景含量。適用於各種用途；
Ⅲ類 以人體健康基準值為依據，主要適用於集中式生活飲用水水源及工、農業水；
Ⅳ類 以農業和工業用水要求為依據，除適用於農業和部分工業用水外，適當處理後可作生活飲用水；
Ⅴ類 不宜飲用，其他用水可根據使用目的選用。
表1 地下水質量分類指標

Ⅰ類
Ⅱ類
Ⅲ類
Ⅳ類
Ⅴ類
濁度（度） ≤3 ≤3 ≤3 ≤10 ＞10
鐵（Fe）（mg/L） ≤0.1 ≤0.2 ≤0.3 ≤1.5 ＞1.5
氨氮(NH4)(mg/L) ≤0.02 ≤0.02 ≤0.2 ≤0.5 ＞0.5
氟化物(mg/L) ≤1.0 ≤1.0 ≤1.0 ≤2.0 ＞2.0
亞硝酸鹽(mg/L) ≤0.001 ≤0.01 ≤0.02 ≤0.1 ＞0.1
Ca(mg/L) ≤0.15 ≤0.30 ≤0.45 ≤0.55 ＞0.55
硫化物(mg/L) ≤0.005 ≤0.015 ≤0.025 ≤0.035 ＞0.035
COD(mg/L) ≤3 ＞3，≤5 ＞5
溶氧量（mg/L） ＞6.5 4.6～6.5 2.0～4.5 ＜2.0
根據上述關於地下水質量分類指標，並結合實驗所測得的數據對實驗水樣進行分析比較：
所測地下水水樣的溶氧量平均值（5.96mg/L）與作為對照的蒸餾水溶氧量平均值（5.92mg/L）大致相符，這一平均值在地下水質量分類指標中處於地下水Ⅱ類水質范圍；地下水總磷及COD測得數據為0，表示該地下水水樣並未受到磷污染，化學耗氧反應並不強烈，表明在總磷和COD兩個指標上，該地下水水樣均達到飲用水標准；水樣濁度為3.4度，而飲用水濁度標准上限為3.0，相差並不大，說明該地下水水樣在濁度上基本達到地下水Ⅲ類水質范圍。
與地下水質量分類標准相比較，水樣中氟化物含量（3.22mg/L）超標，屬於地下水Ⅴ類水質標准，不宜飲用；氨氮含量（0.11mg/L）達到地下水Ⅲ類水質標准；Fe2+含量（0.04mg/L）達到地下水Ⅰ類水質標准；硫化物含量（0.01mg/L）達到地下水Ⅱ類水質標准；亞硝酸鹽含量（0.03mg/L）達到地下水Ⅳ類標准；Ca2+含量（0.69mg/L）超標，屬於地下水Ⅴ類水質標准，不宜飲用。
綜上所述，可以得出如下結論：該地下水水樣在所檢測項目中多數均已達到地下水質量Ⅰ類、Ⅱ類、Ⅲ類，屬於可飲用范圍，但由於水樣中檢測到氟化物含量（3.22mg/L）及Ca2+含量（0.69mg/L）超標，因此，該地下水水樣仍未達到飲用水標准，故而不宜作為飲用水使用，可依據使用目的選用為其他用水。

⑺ 關於調查身邊飲用水的實驗報告怎麼寫、、 我山東淄博的

給你個範本
實驗序號 4 實驗名稱 水質分析
實驗時間 2010年4月12 實驗室 生科院實驗樓綜合2
一．實驗預習
1．實驗目的
1.1 學習和掌握測定水中溶解氧、濁度、氟化物、鐵、氨氮和pH、六價鉻、硫化物、鈣、亞硝酸鹽氮、有效氯（總氯）COD和總磷的方法。
1.2 了解這些因素在水環境中的地位及對水生生物的影響。
2．實驗原理、實驗流程或裝置示意圖
2.1 實驗原理：
水是水生生物生活的場所，水體潔凈程度如何，各種化學成分含量多少，是我們選用不同用途水源時的主要依據，進行水質分析已成為環境分析化學的一個重要組成部分，也是生態工作不可缺少的手段。
2.1.1 溶解氧的測定：
水中溶解氧的測定一般用碘量法，在水樣中加入硫酸錳及鹼性碘化鈉溶液，生成氫氧化錳沉澱，此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳
4MnSO4 + 8NaOH → 4Mn(OH)2 ↓ (肉色沉澱) + 4Na2SO4
2Mn(OH)2 + O2 →2MnO(OH)2 ↓(棕黃色或棕色沉澱)
2H2MnO3 + 2Mn(OH)2 → 2MnMnO3↓+ 4H2O
加入濃硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的顏色也就越深。
4KI + 2H2SO4→ 4HI + 2K2SO4
2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI→ 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O
用移液管取一定量反應完畢的水樣，以澱粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定碘含量（碘量與溶解氧量成比例關系)，計算出水樣溶解氧的含量。
2.1.2 氨氮的測定：
氨與碘化汞鉀在鹼性溶液中生成黃色絡合物，其色度與氨氮含量成正比，在0～2.0mg/L的氨氮范圍內近於直線。反應式如下：
2K2(HgI4) + 3KOH + NH3→NH2HgOI↓(黃棕色沉澱) + 7KI + 2H2O
2.1.3 亞硝酸鹽測定：
測定亞硝酸鹽氮，通常使用重氮比色法，此法是基於亞硝酸鹽和對氨基苯磺酸起重氮化作用，再與α-萘胺起偶合反應，生成紫紅色染料，與標准液進行比色。
2.1.4 pH測定：
利用玻璃電極作指示電極，甘汞電極作參比電極，組成一個電池。在此電池中，被測溶液的氫離子隨其濃度不同將產生相應的電位差。此電位與溶液的pH值的關系，符合能斯特方程式：
E = E0 + 0.0591 log[H+] (25℃)
E = E0 – 0.0591 pH 式中，E0為常數。
2.1.5 濁度（NTU）：
基於不同濁度的被測溶液對電磁輻射有選擇性吸收而建立的比濁法。
2.1.6 鐵：
Fe 2+ +二氮雜菲 →橙紅色絡合物
基於在pH3~9的條件下，低價態 鐵離子與二氮雜菲生成穩定的橙紅色絡合物，對可見光有選擇性吸收而建立的比色分析方法。
2.1.7 氟化物：
氟離子+氟試劑（硝酸鑭）→ 藍色三元絡合物(F-)
氟離子在pH4.1 的乙酸鹽緩沖介質中與氟試劑及硝酸鑭反應生成藍色三元絡合物顏色的強度與氟離子濃度成正比在620nm 波長處定量測定氟化物(F-)。
2.1.8 鈣：
鈣離子+EDTA 溶液→ 紅色絡合物
在pH 12~13 條件下用EDTA 溶液絡合滴定鈣離子以鈣羧酸為指示劑與鈣形成紅色絡合物。
2.1.9 硫化物：
在酸性條件下，硫化物與過量的碘作用，剩餘的碘用硫代硫酸鈉滴定。由硫代硫酸鈉溶液所消耗的量，間接求出硫化物的含量。
2.1.10 COD的測定：
化學需氧量（COD），化學需氧量越大，說明水體受有機物的污染越嚴重。在強酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，用分光光度法檢測消化顯色後的溶液的吸光值，求出水樣的CODCr值。
2.1.11 總磷：
在高溫加熱條件下使試樣消解，將水樣中所含磷全部氧化為正磷酸鹽。在酸性介質中，正磷酸鹽與試劑反應生成藍色的絡合物，通過測定其吸光度，即可得出水樣的總磷含量。

3． 實驗設備及材料
3.1 器材：SG6溶氧測定儀、 GDYS-101M多參數水質分析儀、燒杯
3.2 葯品：蒸餾水、各種相關試劑
3.3 樣品：地下水
4．實驗方法步驟及注意事項
4.1 實驗步驟：
4.1.1用燒杯採集地下水的水樣；
4.1.2用SG6溶氧測定儀測定水樣溶解氧量；
4.1.3按照下表加入相關試劑並進行實驗處理
樣品量（mL） 試劑（一） 試劑（二） 試劑（三） 顯色時間（min）
氟化物 6 試劑一：二 = 7：3（混勻）4.0 30
鐵 10 0.5 一支 一支 15
氨氮 10 0.2 一支 10
COD 2 1 3mL（150℃消解15min）
亞硝酸鹽 10 0.2 一支 20
硫化物 10 0.4 0.2 10
鈣 10 0.2 0.2 5
總磷 5 0.8mL（120℃消解30min） 0.2mL 0.4mL（30s） 15（避光）
4.1.4待相關反應完成後，用GDYS-101M多參數水質分析儀檢測分析水樣，並記錄下數據。

4.2 注意事項：
4.2.1移液器使用規范，注意量程；
4.2.2試劑具有一定腐蝕性，使用時嚴禁打鬧，試劑粘到手臉應立即清洗；
4.2.3 COD試劑（二）加入會放出大量的熱，操作時應小心，每次按鍵操作應間隔10秒；
4.2.4恆溫消解器使用時，一定要加蓋消解管塑料保護罩，避免液體噴濺發生意外。

二．實驗內容
1．實驗現象與結果
表1 溶解氧量記錄表
水樣 溶解氧量（mg/L）
蒸餾水 5.96 5.93 5.92 5.91 5.91 5.90
地下水 5.97 5.98 5.97 5.96 5.95 5.91
氟化物：3.22mg/L 氨氮：0.11mg/L Fe2+：0.04mg/L
硫化物：0.01mg/L 亞硝酸鹽：0.03mg/L Ca2+：0.69mg/L
濁度（NTU）：3.4度 總磷：0mg/L COD：0mg/L
溶氧mg/l 第一組 第二組 第三組 第四組 第五組 總體平均數
地下水 6.25 5.97 6.67 5.55 6.78
6.21 5.98 6.78 5.55 6.74
6.21 5.97 6.79 5.53 6.71
6.13 5.96 6.79 5.51 6.71
6.13 5.95 6.79 5.52 6.72
6.12 5.91 6.78 5.52 6.71
平均數 6.175 5.956667 6.766667 5.53 6.728333 6.231333
蒸餾水 6.19 5.96 6.02 4.97 6.34
6.16 5.93 5.98 4.98 6.32
6.12 5.92 5.97 4.97 6.32
6.12 5.91 5.96 4.94 6.3
6.11 5.91 5.95 4.94 6.3
6.15 5.9 5.95 4.92 6.3
平均數 6.141667 5.921667 5.971667 4.953333 6.313333 5.860333

2．對實驗現象、實驗結果的分析及其結論：
依據我國地下水水質現狀、人體健康基準值及地下水質量保護目標，並參照了生活飲用水、工業、農業用水水質最高要求，將地下水質量劃分為五類：
Ⅰ類 主要反映地下水化學組分的天然低背景含量。適用於各種用途；
Ⅱ類 主要反映地下水化學組分的天然背景含量。適用於各種用途；
Ⅲ類 以人體健康基準值為依據，主要適用於集中式生活飲用水水源及工、農業水；
Ⅳ類 以農業和工業用水要求為依據，除適用於農業和部分工業用水外，適當處理後可作生活飲用水；
Ⅴ類 不宜飲用，其他用水可根據使用目的選用。
表1 地下水質量分類指標

Ⅰ類
Ⅱ類
Ⅲ類
Ⅳ類
Ⅴ類
濁度（度） ≤3 ≤3 ≤3 ≤10 ＞10
鐵（Fe）（mg/L） ≤0.1 ≤0.2 ≤0.3 ≤1.5 ＞1.5
氨氮(NH4)(mg/L) ≤0.02 ≤0.02 ≤0.2 ≤0.5 ＞0.5
氟化物(mg/L) ≤1.0 ≤1.0 ≤1.0 ≤2.0 ＞2.0
亞硝酸鹽(mg/L) ≤0.001 ≤0.01 ≤0.02 ≤0.1 ＞0.1
Ca(mg/L) ≤0.15 ≤0.30 ≤0.45 ≤0.55 ＞0.55
硫化物(mg/L) ≤0.005 ≤0.015 ≤0.025 ≤0.035 ＞0.035
COD(mg/L) ≤3 ＞3，≤5 ＞5
溶氧量（mg/L） ＞6.5 4.6～6.5 2.0～4.5 ＜2.0
根據上述關於地下水質量分類指標，並結合實驗所測得的數據對實驗水樣進行分析比較：
所測地下水水樣的溶氧量平均值（5.96mg/L）與作為對照的蒸餾水溶氧量平均值（5.92mg/L）大致相符，這一平均值在地下水質量分類指標中處於地下水Ⅱ類水質范圍；地下水總磷及COD測得數據為0，表示該地下水水樣並未受到磷污染，化學耗氧反應並不強烈，表明在總磷和COD兩個指標上，該地下水水樣均達到飲用水標准；水樣濁度為3.4度，而飲用水濁度標准上限為3.0，相差並不大，說明該地下水水樣在濁度上基本達到地下水Ⅲ類水質范圍。
與地下水質量分類標准相比較，水樣中氟化物含量（3.22mg/L）超標，屬於地下水Ⅴ類水質標准，不宜飲用；氨氮含量（0.11mg/L）達到地下水Ⅲ類水質標准；Fe2+含量（0.04mg/L）達到地下水Ⅰ類水質標准；硫化物含量（0.01mg/L）達到地下水Ⅱ類水質標准；亞硝酸鹽含量（0.03mg/L）達到地下水Ⅳ類標准；Ca2+含量（0.69mg/L）超標，屬於地下水Ⅴ類水質標准，不宜飲用。
綜上所述，可以得出如下結論：該地下水水樣在所檢測項目中多數均已達到地下水質量Ⅰ類、Ⅱ類、Ⅲ類，屬於可飲用范圍，但由於水樣中檢測到氟化物含量（3.22mg/L）及Ca2+含量（0.69mg/L）超標，因此，該地下水水樣仍未達到飲用水標准，故而不宜作為飲用水使用，可依據使用目的選用為其他用水。