實驗室制氨氣反應裝置

㈥ 如何實驗室製取氨氣裝置檢查氣密性個寫它的化學方程式

您好,很榮幸能為你解答.
學習實驗室製取氨的方法 實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。裝置如圖。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。 實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
詳情請見實驗演示 http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm氨氣的化學式是NH3
氨氣常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶於水，與水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3�6�1H2O)，一水合氨小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色 更多關於NH3系列常用方程式請進入, http://ke..com/view/98102.htm

㈦ 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(7)實驗室制氨氣反應裝置擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

㈧ 實驗室制備氨氣的反應原理為

1.實驗室制備氨氣一般採用消石灰和氯化銨共熱製取,
原理:Ca（OH）2 +2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H2O ,
儀器：鐵架台（含鐵夾）、帶版單孔塞權的大試管、試管、酒精燈、玻璃導管（即KClO3制O2的裝置）
葯品：消石灰 氯化銨 試紙 棉花
收集方法：向下排空氣法
注意：盛葯品的試管口應略向下傾斜
收集氣體的試管口要堵一團用水或鹽酸浸濕的棉花以吸收多餘的氨氣
驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口,若產生大量白煙則滿
2.因為氨氣極易溶於水（溶解比例大概是500：1),所以收集到氨氣幾乎完全溶解於水
3.不可以,因為加熱氯化銨或碳酸氫銨即使分解獲得了氨氣,也會摻雜其他氣體,且混合氣體遇冷即會迅速反應生成氯化銨或碳酸氫銨,積聚在試管口,堵塞試管.嚴重時,甚至會導致爆炸
（如果制少量氨氣,也可以直接向濃氨水中加入鹼石灰,反應儀器是制CO2的儀器）

㈨ 實驗室製取氨氣時應該選擇什麼樣的發生裝置和收集裝置

(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度升高，硝酸專的強氧化性發揮作用屬使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純凈。
(4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2
因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4
nh3與cacl2反應也能生成其它物質
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)

㈩ 制氨氣的裝置

可以制，不能取
由於氨氣的密度比空氣小，要用向下排空法收集回，應將導管伸到試管答底部

實驗室制氨氣方法如下：
1、氯化銨固體和熟石灰粉末混合加熱2NH4Cl + Ca(OH)2 =加熱= CaCl2 + 2NH3氣體 + 2H2O
復分解反應，強鹼制弱鹼，固體反應，加熱，都是為了促進NH3的揮發逸出,試管要向下傾斜。
2、濃氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3氣體 + Ca(OH)2
利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca(OH)2，放出大量熱，促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出，又由於Ca(OH)2是強鹼，也促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出。
3、濃氨水與NaOH固體混合
利用NaOH固體溶解於水的強烈放熱，以及NaOH的強鹼性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。
4、加熱濃氨水，加快氨水揮發 希望能幫到你