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灼燒氯化銨固體實驗裝置
發布時間：2021-10-08 17:24:45❶ 實驗室可用先加熱氯化銨固體，再通過盛有鹼石灰的乾燥管除去氯化氫的方法制備氨氣，，，這個方法對嗎
❷ 氯化銨固體加熱實驗現象與碘升華現象相似嗎
應該不是升華現象，碘固體加熱直接生成氣體，是相態變化不涉及化學反應。而氯化銨加熱分解涉及到分解反應有化學變化。
❸ 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_
（1）實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加版熱反應生成氨氣，反應的化學權方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管， 故答案為：防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管； （3）氨氣是極易溶於水的氣體，收集時試管必須乾燥，否則收集不到氨氣， 故答案為：氨氣是極易溶於水的氣體； （4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿， 故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿； （5）如製得標准狀況下的氨氣2.24L，物質的量為0.1mol，依據化學方程式定量關系得到需要氫氧化鈣物質的量為0.05mol，質量=0.05mol×74g/mol=3.7g， 故答案為：3.7． |
❹ 能否用加熱試管中的氯化銨固體用來實驗室製取氨
不行，因為氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，又會在試管上部重新結合生成氯化銨。
❺ 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰製取氨氣（2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）．（1）寫出下列實驗裝
（1）a是加入液體葯品用的，為長徑漏斗，b是反應容器，根據形狀為錐形瓶．
（2）實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰製取氨氣，用的葯品均是固體，條件是加熱，發生裝置為B；EF都可用於向下排空氣法收集氣體，而氨氣的密度比空氣小，且極易溶於水，不能用排水法收集，只能用向下排空氣法，F可將多餘的氣體導出，方便尾氣處理．
（3）解：設製取0.6mol氨氣，至少需要熟石灰X摩爾
2NH4Cl+Ca（OH）2
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