下列裝置應用於實驗室制氯氣

2. 某同學用下列裝置制備並檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（）A．實驗室制氯氣中除去尾氣用澄清石灰水

A．氫氧化來鈣是微溶於水的鹼源，澄清石灰水所含溶質氫氧化鈣少，吸收氯氣效果差，常用氫氧化鈉吸收，故A錯誤；
B．氯氣跟氫氧化鈉溶液反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，滴入硫酸，至溶液顯酸性，次氯酸根離子具有氧化性，氯離子具有還原性，在酸性環境下會發生氧化還原反應Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，生成氯氣，故B正確；
C．銅絲在氯氣中燃燒，生成大量棕黃色的煙，產物是氯化銅，故C錯誤；
D．甲烷分子中不含不飽和鍵，甲烷和氯氣發生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫，生成有機物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，還有無機物氯化氫，不是加成反應，是取代反應，故D錯誤；
故選B．

3. 實驗室用下列兩種方法制氯氣

實驗室用下列兩種方法制氯氣：
①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；
回②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．答

用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，理論上應生成1mol氯氣，但隨反應進行，濃鹽酸濃度減小變稀到一定程度，不會和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際產生氯氣小於1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．通過化學方程式計算可得，生成氯氣為1mol。
反應化學方程式為MnO2+4HCl △ =MnCl2+Cl2↑+2H2O；
理論計算：
①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，4HCl～Cl2，可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質HCl不可能全部反應，故實際生成氯氣應小於1mol；
②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，因為濃鹽酸足量，可以使87gMnO2全部反應，故生成氯氣為1mol；

4. 實驗室制氯氣

弄個防倒吸的裝置...你就能先滅燈了...那種皮管口查個漏斗的那種...形容不出來- -

5. 實驗室制氯氣裝置原理——

其實並不要講那麼復雜，實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器版設備：鐵架台、酒精燈、石棉權網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。
（D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。
工業上用電解食鹽水的立工隔膜電解槽的方法制氮氣。

6. 實驗室製取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．（

（1）裝置圖中F是分液漏斗用來加入濃鹽酸，因為是制備氯氣，組裝好裝置後，需要對裝專置進行氣密性檢查屬；
故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣；
故答案為：飽和食鹽水，除氯化氫氣體；
（3）E中反應是用氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應電子轉移標注的雙線橋為：

7. 實驗室製取氯氣的裝置

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

實驗室製法
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：

實驗室製法
常見的氧化劑有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2=加熱=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。
驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

8. 下列裝置或操作合理的是（）A．裝置①可用於實驗室製取少量氯氣B．裝置②可用於實驗室製取少量乙烯C

A．電解時抄Cu作陽極，陽襲極上銅失電子發生氧化反應，而不是氯離子失電子發生氧化反應，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以得不到氯氣，故A錯誤；
B．實驗室採用加熱乙醇和濃硫酸混合物的方法製取乙烯，溫度控制在170℃，所以溫度計測量溶液溫度，故B正確；
C．酒精燈外焰溫度高於內焰，所以加熱時用酒精燈外焰；乙醇、乙酸都易溶於水，所以導氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，否則易產生倒吸，故C錯誤；
D．二氧化碳和苯酚鈉反應生成難溶於水的苯酚，根據強酸能夠製取弱酸知，碳酸酸性大於苯酚，故D正確；
故選BD．

9. 下列有關實驗裝置或儀器的使用，敘述正確的是（） A．裝置①可用於實驗室製取純凈而乾燥的氯氣