理想氣體狀態方程實驗裝置

⑴ 理想氣體狀態方程的推導過程是什麼

設有一個長為L的立方體容器，內有N個質量為m的氣體分子，其運動速率都為v
假定有一個分子垂直撞去容器的其中一面，
由於碰撞沒有能量損失
每碰撞一次，
分子動量的改變值為-mv-mv=-2mv
因為兩次碰撞之間運動距離為L，
所以一個分子每秒碰撞其中一面的次數為v/L
所以一個分子每秒動量總改變值為（-2mv）/L
根據動量定理Ft=△mv，
因為t=1s，
所以一個分子對容器壁的壓力F=（2mv）/L
則N個分子的壓力就是（2Nmv）/L
氣體壓強p=F/s=F/(6L^2)=(2Nmv)/(6L^3)=(Nmv)/(3V)
化簡得pV=（1/3）Nmv
根據（1/2）mv^2=（3/2）kT
其中k為波爾茲曼常數，T為絕對溫度
pV=（1/3）Nmv=（2/3）*N*(1/2)mv
=（2/3）*N*(3/2)*kT
=NkT
由於N個分子物質的量為N/6.02*10^23
pV=NkT=（N/6.02*10^23）*6.02*10^23*kT
=（6.02*10^23*k）*nT
設氣體常數R=6.02*10^23*k
則pV=nRT

⑵ 理想氣體的狀態方程的推到方法

推導經驗定律
（1）玻意耳定律（玻—馬定律）
當n,T一定時 V,p成反比,即V∝（1/p）①
（2）查理定律
當n,V一定時 p,T成正比,即p∝T ②
（3）蓋-呂薩克定律
當n,p一定時 V,T成正比,即V∝T ③
（4）阿伏伽德羅定律
當T,p一定時 V,n成正比,即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
將⑤加上比例系數R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT

⑶ 理想氣體狀態方程PV=CT怎麼推出等於NRT

首先，PV/T=C, 那麼這個常數和什麼有關。因為氣體壓力不太大的時候，分子間的間隙很大，超過分子直徑的10倍，所以分子本身體積忽略不計。那麼C必定和分子的數量有關。也就是摩爾數有關。剩下的R就是一個常數，通過實驗測得就好。

⑷ 什麼是理想氣體狀態方程

1、理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
2、其方程為pV = nRT。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用范圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
3、值得注意的是，把理想氣體方程和克拉伯龍方程等效是不正確的。一般克拉伯龍方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。盡管理想氣體定律是由克拉伯龍發現，但是國際上不把理想氣體狀態方程叫克拉伯龍方程。

⑸ 理想氣體狀態方程應用范圍

應用：在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：

求壓強： p=nRT/v

求體積： v=nRT/p

求所含物質的量：n=pv/RT

求溫度：T=pv/nR

理想氣體狀態方程，也叫克拉伯龍方程，其公式形式為PV＝nRT，在公式中，P表示氣體壓強，V表示氣體體積；n表示氣體物質的量；T表示氣體溫度，R表示氣體常數，是一個和氣體的種類無關，和PVnT的單位有關的量。在相同單位下，所有氣體R值均相同。

理想氣體狀態方程描述的是同一個氣體體系裡壓強體積物質的量和溫度之間物理量之間的關系。對於兩個氣體體系，可以利用R不變的性質得到他們之間的關系，即為RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)

(5)理想氣體狀態方程實驗裝置擴展閱讀

特點：

1、理想氣體是不存在的，是一種理想模型。

2、在溫度不太低,壓強不太大時實際氣體都可看成是理想氣體。

3、從微觀上說：分子間以及分子和器壁間，除碰撞外無其他作用力，分子本身沒有體積，即它所佔據的空間認為都是可以被壓縮的空間。

4、從能量上說：理想氣體的微觀本質是忽略了分子力，沒有分子勢能，理想氣體的內能只有分子動能。

一定質量的理想氣體的內能僅由溫度決定 ,與氣體的體積無關。

⑹ 理想氣體狀態方程

理想氣體狀態方程為：pV = nRT。
這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用范圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
滿足理想氣體狀態方程且比熱比為常數的氣體，稱為完全氣體，從微觀角度來看，它是分子本身體積與分子間作用力都可以忽略不計的氣體。在常溫常壓下，實際氣體分子的體積和分子間的相互作用也可忽略不計，狀態參數基本能夠滿足理想氣體狀態方程，所以空氣動力學常把實際氣體簡化為完全氣體來處理。在低速空氣動力學中，空氣就可以被視為比熱比為常數的完全氣體；在高速空氣動力學中，氣流的溫度較高，空氣中氣體分子的轉動能和振動能隨著溫度的升高而相繼受到激發，比熱比不再是常數，在1500~2000K的溫度范圍內，空氣可視為變比熱比的完全氣體。