硫酸銅制備的裝置及作用

① 硫酸銅的工業製法

等於加入氧氣，加熱了就會形成氧化銅，跟稀硫酸反應更充分更快。

② 硫酸銅的制備方法

一般使用廢銅料溶於加入氧化劑（如10%的過氧化氫溶液）的稀硫酸，然後除去鐵等雜質重結晶精製，可以得到大量純度高的硫酸銅。實驗室使用的硫酸銅一般為購買所得，也可以用廢棄的銅化合物溶於硫酸後精製。
電解液回收法廢電解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉進行反應,反應液分離沉降後清液經冷卻結晶、分離、乾燥從而製得硫酸銅成品。

③ 硫酸銅的制備方法有幾種

1.
用銅作原料

----2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2.
用銅作原料

----Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

3.
用氧化銅作原料

----CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.
用氫氧化銅作原料

----Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

5.
用碳酸銅作原料

----CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2

6.
用鹼式碳酸銅作原料

----Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2

7.
用氯化銅作原料

----CuCl2+H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+2HCl(氣體 )

8.
用硝酸銅作原料

----Cu(NO3)2+H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+2HNO3(氣體 )

9.
用銅作原料

----Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

④ 化學實驗中硫酸銅制備的帶有放氣的瓶的作用

硫酸銅（cupric sulfate），無機化合物，化學式CuSO4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。但從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O，又稱膽礬），此原理可用於檢驗水的存在。受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。

⑤ 硫酸銅的制備

將過量氧化銅或鹼式碳酸銅溶於稀硫酸中，適當加熱加快反應，就可以得到硫酸銅溶液，再通過過濾除去未反應的固體雜質，最後蒸發溶液就可以得到產品。

⑥ 硫酸銅晶體的制備

1.用於攪拌,加速硫酸銅晶體的溶解.
2.結晶時,攪拌液體,防止蒸發皿中由於局部溫度過高而引起液滴沸濺.

⑦ 製取二氧化碳時硫酸銅溶液的作用

用大理石製取二氧化碳時，由於大理石中含有硫化物，會產生少量的硫化氫，硫化氫與硫酸銅溶液的作用，形成難溶的硫化銅沉澱，達到除去硫化氫的目的。這是氣體凈化過程中的一個步驟。