① 自己用硫磺製取硫酸要什麼儀器
可以這樣反應，把硫磺燃燒，產生二氧化硫，再溶於雙氧水 建議不要製取，只是個原理而已
② 某化學研究小組在探究硫燃燒的實驗時，設計了如如圖所示的實驗裝置．實驗步驟為：①將燃燒匙內的硫點燃後
（1）可燃物的燃燒劇烈程度與氧氣的濃度和可燃物本身的性質等有關．
（2）由分析可知：①氫氧化鈉溶液的作用：吸收生成的二氧化硫氣體；②氣球的作用：防止二氧化硫逸散到空氣中．
（3）根據反應物和生成物，以及質量守恆定律，正確書寫化學方程式．
故答為（1）與氧氣的濃度有關；
（2）吸收有害氣體二氧化硫、防止二氧化硫逸散到空氣中；
（3）S+O 2 SO 2，
或2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O |
③ (4分)用如圖裝置做硫燃燒的實驗。 (1)硫在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈的原因是 。(2)觀察到實驗
⑴空氣抄中氧氣濃度比純氧中濃度低襲⑵伸入氫氧化鈉溶液中；降溫， 隔絕氧氣
④ （4分）下圖是硫燃燒的實驗裝置。 (1)硫在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈的原因是 氫氧化...
(1)空氣中氧氣含量沒有氧氣中高；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； (2)隔絕空氣，降低溫度，內低於可燃物的容著火點
⑤ （2013工業園區二模）如圖是我市某校學生設計的「硫燃燒現象及酸雨危害模擬實驗」裝置圖．實驗是操作步
A、因為整個密閉系統中含有空氣，不是純凈的氧氣，所以硫燃燒時發出淡藍色火焰，不是藍紫色火焰．錯誤．
B、氫氧化鈉屬於強鹼，能夠很好地吸收二氧化硫．正確．
C、A裝置中的注射器的作用相當於分液漏斗，可以隨時控制反應的發生和停止．正確．
D、模擬的酸雨能使植物枯黃，其中的亞硫酸能和鋅、鎂反應生成氫氣，所以鋅粒、鎂片表面產生氣泡．正確．
故選：A．
⑥ 收集硫燃燒產生的二氧化硫的裝置
SO2的實驗室製法
（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）
（3）注意事項：
①由於SO2易溶於水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間進行的，且不需加熱反應就能順利進行，故可採用不加熱制Cl2裝置．通常Na2SO3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下．
②濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜採用，因為其中含有大量水，開始階段主要生成HSO
⑦ 下圖是硫燃燒的實驗裝置。 (1)硫在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈的原因是__________________，氫氧化
(1)空氣中氧氣的濃度比純氧中濃度低；2NaOH+S0 2 =Na 2 S0 3 +H 2 0 (2)隔絕空氣，同時可以降低溫度到著火點以下內
⑧ 如圖是我市某校學生設計的「硫燃燒現象及酸雨危害模擬實驗」裝置圖．實驗是操作步驟為：①連接儀器，裝好
A、「酸雨」中的酸可以腐蝕綠葉，使葉片發黃；鎂和鋅與「回酸雨」中的酸反應生成氫氣，答故A描述正確；
B、用NaOH溶液可吸收剩餘的SO 2 氣體，防止SO 2 氣體產生污染，故B正確；
C、A裝置中的注射器的作用是隨時添加液體，相當於分液漏斗，故C正確；
D、硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，而不是產生大量白煙，故D錯誤．
故選D |
⑨ 若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用最好選擇氣體收集裝置中的（ ）什麼，為什麼
E 集氣瓶底部要留少量水
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