『壹』 海帶中提取碘具體過程和反應！ 解答採納！！
實驗目的：提取並檢驗碘
實驗儀器：鐵架台 三角架 泥三角 坩堝 坩堝鉗 玻璃棒 小燒杯 普通漏斗 濾紙 酒精燈
實驗葯品： 海帶 新制氯水或雙氧水（酸化的） 澱粉溶液
步驟 1 灰化 將海帶灼燒，在坩堝中
2 灰分冷卻後轉移到燒杯中加水，過濾
3 濾液加入適量新制氯水，或酸化的雙氧水
4 滴加澱粉溶液 或四氯化碳
現象結論 澱粉變藍說明碘 四氯化碳分層，下層為紫色，也說明碘
另外有提取碘的。需要萃取 實驗。。用四氯化碳萃取，分液漏斗分離，取下層蒸餾，剩下的是碘單質
化學書上很詳細都有啊
『貳』 從海帶中提取碘的實驗
從海帶中提取碘
1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰回倒在燒杯中，答依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。（海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
將新得的碘回收在棕色試劑瓶內。
（註：5中冷卻速度應控制在蒸餾燒瓶外無冷凝水層為宜。）
『叄』 海帶中提取碘的基本化學原理是什麼 用分液漏斗來進行萃取或分液時要注意什麼
先灼燒海帶成灰再過濾，再用雙氧水把碘離子氧化成碘單質，再用有機溶劑萃取。漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4。為防止雜質落入漏斗內，應蓋上漏鬥口上的塞子。放液時，磨口塞上的凹槽與漏鬥口頸上的小孔要對准，這時漏斗內外的空氣相通，壓強相等，漏斗里的液體才能順利流出。分液漏斗不能加熱。
『肆』 從海帶中提取碘用什麼裝置
蒸發皿。過濾器。分液漏斗和蒸餾裝置就差不多了
蒸發皿灼燒提取海帶灰，過濾器提取濾液。分液漏斗就是將濾液中的碘單質萃取到有機溶劑中，最後用蒸餾裝置將碘單質提取出來
1、先將已經刷凈表面附著物的干海帶剪碎並放入坩堝中壓擠。再向坩堝內加入少量酒精，使海帶潤濕以便於灼燒。將坩堝放在三腳架的泥三角上，蓋上坩堝蓋。（點燃酒精燈，將酒精燈放在的三腳架下，灼燒盛有海帶的坩堝。經過長時間的灼燒，直至海帶完全變成灰後，停止加熱並冷卻。
2、等坩堝完全冷卻後，（都是用坩堝鉗操作）打開坩堝蓋，將坩堝中的海帶灰倒入燒杯中。再向燒杯中加入少量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌。再把燒杯放在三腳架的石棉網上，用酒精燈在石棉網下方加熱。直至溶液煮沸2～3分鍾後，移去酒精燈，使燒杯完全冷卻。
3、然後將混合物倒入過濾器中過濾。過濾結束後取出濾液。向濾液中滴加幾滴稀硫酸，旋搖溶液（用來酸化溶液）。再將質量分數為5%的過氧化氫加入這只燒杯中，旋搖溶液，看不到發生變化的現象。
4、向剛才滴加過稀硫酸、過氧化氫的"混"合溶液分別裝入兩支試管中。向其中的一支試管中注入少量澱粉溶液。振盪試管 可以看到溶液呈藍色。這說明海帶中含有成份碘。向另一支試管中滴加四氯化碳，充分振盪 靜置分層後可以看到，下層四氯化碳層因溶有碘而呈特殊的紫色。這是由於，過氧化氫將碘離子氧化成碘，而碘又溶於四氯化碳的原因
5、將二者分分液，之後將碘的四氯化碳進行蒸餾
『伍』 請問從海帶中提取碘單質的原理是什麼為什麼要灼燒
從海帶中提取碘單質的原理是將海帶中的碘轉化為碘離子，溶於水後加氧化劑氧化成碘單質。然後萃取出碘單質。
灼燒是為了除去海帶中的有機物，只剩無機物從而能溶於水。同時燒成灰能增大固體表面積，有利於溶解。
『陸』 如何從海帶中提取碘
從海帶中提取碘來
1、自 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。(海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失)。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
『柒』 設計實驗：從海帶中提取單質碘！！
碘是人體生長發育不可缺少的微量元素，它在人體中含量不多僅有20—50毫克，但是發揮的作用卻不容小覷，碘在人體內用於合成甲狀腺素，調節新陳代謝，如果人體內碘攝入量不足，則會患上地方性甲狀腺腫，即俗曰的「大脖子病」。 碘在地殼中的含量為3×10-5 ％。自然界並不存在游離狀態的碘，獨立的礦物也很少，只有碘酸鈣礦。碘主要來源為：①智利硝石中含有 0.2％ 碘酸鈉，智利硝石在提取硝酸鈉以後，其母液中約含3％碘酸鈉。②海水中碘的濃度盡管很低，只有一億分之五，但總量卻很大。特別是某些海藻（例如海帶）能吸收碘，使碘相對地富集起來（每100克海帶中含碘達24毫克），因此海藻便成了提取碘的主要原料。 工業上常用離子交換法，空氣吹出法，活性炭吸附法，碘化亞銅沉澱法等方法提取單質碘。 實驗部分 實驗原理 把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。 儀器與試劑 儀器：電子天平，天平，圓底燒瓶，高筒燒杯，普通燒杯（250mL）,電爐，馬福爐，剪子，帶蓋坩堝，坩堝鉗，蒸發皿，脫脂棉，研缽，pH試紙，定量濾紙，吸濾瓶。 試劑：干海帶（40g），蒸餾水，冰塊，NaOH溶液，H2SO4溶液，重鉻酸鉀（s）。 實驗方法 1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）。稱取40g海帶，用剪子剪成條或片狀（盡量小），置於坩堝中，加入30mLNaOH溶液，蓋上蓋子，在電爐上加熱1小時，後轉移至馬福爐中，在600℃下加熱2小時30分，使海帶完全灰化。（加熱過程中注意通風） 2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨，後轉移至250mL燒杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮，每次熬煮後，抽濾，保留濾液。將三次抽濾的濾液合並在一起，總體積不宜超過30mL。 3、向濾液里加H2SO4溶液酸化，調節pH值顯中性。把酸化後的濾液倒入蒸發皿中，蒸發至干並盡量炒干，將固體轉移至研缽中，加入2g重鉻酸鉀固體，研細。 4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上，在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊，加熱燒杯使生成的碘遇熱升華。碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。 1.取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置於泥三角上。 2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰後，停止加熱，自然冷卻。 3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鍾後過濾。 4.將濾液分成四份放入試管中，並標為1、2、3、4號。在1號試管中滴入6滴稀硫酸後，再加入約3mLH2O2溶液，觀察現象。滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。 5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水，振盪溶液，觀察現象。2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。乙溶液中加入2mLCCl4，振盪萃取，靜置2分鍾後觀察現象。 6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL，充分振盪後，將混合溶液倒入指定的容器中。加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質，把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境。 7.在3號試管中加入食用碘鹽3g，振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸。在滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。 8.在4號試管中加入硝酸銀溶液，振盪，再加入稀硝酸溶液。觀察實驗現象。 9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗。
『捌』 簡述從海帶中提取碘的主要實驗步驟.
實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼,海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在.加入去離子水並煮沸,使碘離子溶於水中,過濾取濾液,調節濾液pH為中性.蒸干濾液,將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻,研磨.在高筒燒杯中加熱混合物,此時碘單質會升華出來,用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處,碘就會凝華在燒瓶底部.刮下生成的碘,稱量計算產率.
儀器與試劑
儀器：電子天平,天平,圓底燒瓶,高筒燒杯,普通燒杯（250mL）,電爐,馬福爐,剪子,帶蓋坩堝,坩堝鉗,蒸發皿,脫脂棉,研缽,pH試紙,定量濾紙,吸濾瓶.
試劑：干海帶（40g）,蒸餾水,冰塊,NaOH溶液,H2SO4溶液,重鉻酸鉀（s）.
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）.稱取40g海帶,用剪子剪成條或片狀（盡量小）,置於坩堝中,加入30mLNaOH溶液,蓋上蓋子,在電爐上加熱1小時,後轉移至馬福爐中,在600℃下加熱2小時30分,使海帶完全灰化.（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨,後轉移至250mL燒杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮,每次熬煮後,抽濾,保留濾液.將三次抽濾的濾液合並在一起,總體積不宜超過30mL.
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化,調節pH值顯中性.把酸化後的濾液倒入蒸發皿中,蒸發至干並盡量炒干,將固體轉移至研缽中,加入2g重鉻酸鉀固體,研細.
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中,將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上,在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊,加熱燒杯使生成的碘遇熱升華.碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華.當在無紫色碘蒸氣產生時,停止加熱.取下燒瓶,將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中,稱重.計算海帶中碘的百分含量.
1.取10g食用干海帶,用刷子把干海帶表面附著物刷凈,不要用水洗.將海帶剪碎,用酒精潤濕放入瓷坩堝中,把坩堝置於泥三角上.
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝,至海帶完全燒成炭黑色灰後,停止加熱,自然冷卻.
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中,再加入15mL蒸餾水,不斷攪拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分鍾後過濾.
4.將濾液分成四份放入試管中,並標為1、2、3、4號.在1號試管中滴入6滴稀硫酸後,再加入約3mLH2O2溶液,觀察現象.滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水,振盪溶液,觀察現象.2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份.其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.乙溶液中加入2mLCCl4,振盪萃取,靜置2分鍾後觀察現象.
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL,充分振盪後,將混合溶液倒入指定的容器中.加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質,把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境.
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g,振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸.在滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液,振盪,再加入稀硝酸溶液.觀察實驗現象.
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗.