(1)A、B、C、D
(2)①飽和碳酸鈉溶液②分液分液漏斗
③稀硫酸④蒸餾
⑤b酒精版燈冷凝管牛角管權錐形瓶略高於118 ℃
㈡ 下圖為分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖
B
2CH3COONA+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2+H2O
㈢ 急！！！求實驗裝置圖 ！！！！乙酸乙酯的水解
有 視頻,看看吧http://dv.ouou.com/play/v_e42b6ecf1ec21.html
(1)實驗目的：讓學生掌握乙酸乙酯的水解
{2)實驗用品：試管、乙酸乙酯、蒸餾水、稀硫酸、30％NaOH溶液
(3)實驗步驟：
①取三支試管，分別向各試管中加入6滴乙酸乙酯，然後向第一支試管中加5．5mL蒸餾水；向第二支試
管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸餾水；向第三支試管里加0．5mL30％氫氧化鈉溶液和5mL蒸餾水。振盪
均勻後，把三支試管都放人70℃～80℃的水浴里加熱，幾分鍾後聞三支試管內液體的氣味。
②現象：第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化；第二支試管里還剩一點乙酸乙酯的氣味；第三
支試管里乙酸乙酯的氣味就全部消失了。
(4)實驗注意問題：
①為了使實驗有說服力，應取相同體積的酯和其它溶液。
②加入酯的量要少，否則短時間內水解不徹底。
③應用70℃—80℃的水浴加熱，溫度低反應速度太慢，溫度高則使酯揮發；不能用酒精燈直接加熱，
因不易控制溫度。
(5)幾點說明：
①在有酸或鹼存在的條件下，酯類跟水發生水解反應，生成相應的酸或鹽和醇。
②若無酸或鹼存在的條件下，酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情況下，乙酸乙酯需16年才可達
到水解平衡)。
③因該反應為可逆反應，且生成物有酸，所以當有鹼存在時，鹼跟水解生成的酸發生中和反應，使反
應進行到底，酯完全水解，所以氣味完全消失。油脂在鹼存在的情況下水解又叫皂化反應。
④酸只起催化作用，縮短達到平衡用的時間，酯不能完全水解，只能水解一部分，故氣味還剩一點，
不能完全消失。
㈣ 求實驗室減壓蒸餾裝置圖
實驗室減壓蒸餾裝置圖如下圖所示：
實驗原理
1.減壓蒸餾適用對象
在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質
2、減壓下的沸點
(1)通常液體的沸點是指其表面的蒸氣壓等於外界大氣壓時的溫度；
(2)液體沸騰時溫度是與外界的壓力相關的，即外界壓力降低沸點也降低；
(3)利用外界壓力和液體沸點之間的關系，將液體置於一可減壓的裝置中，隨體系壓力的減小，液體沸騰的溫度即可降低，這種在較低壓力下進行蒸餾的操作被稱為減壓蒸餾。
(4)蒸餾回收乙酸乙酯的實驗裝置圖擴展閱讀
注意事項
1.真空油泵的好壞決定於其機械結構和真空泵油的質量，如果是蒸餾揮發性較大的有機溶劑，其蒸氣被油吸收後，會增加油的蒸氣壓，影響泵的抽真空效果；如果是酸性的蒸氣，還會腐蝕泵的機件；
另外，由於水蒸氣凝結後會與油形成濃稠的乳濁液，破壞了油泵的正常工作。因此，在真空油泵的使用中，應安裝必要的保護裝置。
2.測壓計的作用是指示減壓蒸餾系統內部的壓力，通常採用水銀測壓計，一般可分為封閉式和開口式兩種。使用時必須注意勿使水或臟物侵入測壓計內。水銀柱中也不得有小氣泡存在。否則，將影響測定壓力的准確性。
㈤ 乙酸乙酯是重要的化工原料。實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。 有關數據及副反應: 副反應：C 2 H
(15分制) （1）乙醇、濃硫酸、乙酸(3分) （2）防止產生倒吸(2分) （3）①分液漏斗(2分) ②除去粗產品中的水(2分) ③77(或77．1)(2分) （4）產生大量的酸性廢液污染環境(1分),有副反應發生(1分) （5）CH 3 COOH+HOCH 2 CH 3 CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O (2分)
㈥ 下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是
乙酸乙酯是不溶於水的物質，乙醇和乙酸均是易溶於水的，所以步驟①是互不相溶液專體的分離，採用分屬液的方法，
乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，其中乙醇的沸點很低，可以採用蒸餾的方法將乙醇分離出來，
對乙酸和碳酸鈉，碳酸鈉能和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，再蒸餾可以獲得乙酸．
故選B．
㈦ 右圖是實驗室制乙酸乙酯的實驗裝置圖：（1）寫出試管A中各試劑的名稱______（2）試管A中的要放入碎瓷片，
（1）試管A中發生反應生成乙酸乙酯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯；
故答案為：乙酸、乙醇、濃硫酸；
（2）對於液體加熱蒸餾，應加入碎瓷片，防止暴沸；
酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；
故答案為：防止暴沸；催化作用、吸水作用；
（3）乙酸乙酯不溶於水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，故現象為溶液分層，油層在上；
乙醇與乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
故答案為：溶液分層，油層在上；反應掉揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
（4）分離互不相溶的液體，可以用分液的方法分離，分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層後取上層得乙酸乙酯，分液使用的儀器是分液漏斗、燒杯等．
故答案為：分液；分液漏斗、燒杯． |
㈧ 某課外小組設計的實驗室製取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽
（1）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，由於反應加入的是乙酸鈉，故濃硫酸還制乙酸的作用，故濃硫酸的作用為制乙酸、催化劑、吸水劑；
羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；
（2）圓底燒瓶受熱不均，球形乾燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形乾燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用，
故答案為：防止倒吸、冷凝；
（3）碳酸根離子水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈鹼性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；
碳酸鈉水解呈鹼性，乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺；
（4）加入無水氯化鈣除去少量乙醇和水，然後再加入無水硫酸鈉進行蒸餾，從而分離出乙酸乙酯，故答案為：乙醇和水．
㈨ I 實驗室用圖一裝置製取乙酸乙酯．（1）右邊收集試管內裝有______．導氣管不能插入液面以下，原因是_____
（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；
（2）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，可為CH3COOH+C2H5OH | 濃硫酸 |
㈩ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的： 防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
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