電催化二氧化碳還原實驗裝置

2. 高壓催化二氧化碳轉化實驗怎麼做

高壓催化二氧化碳轉化實驗怎麼做
研究了以HY沸石為催化劑、高壓CO2作為反應介質的乙醇/乙酸酯化反應,考察了CO2壓力對反應速率和平衡轉化率的影響。實驗結果表明,CO2作為反應介質可以明顯提高反應的平衡轉化率,在60℃、乙酸/乙醇摩爾比為1、二氧化碳分壓為4.0 MPa的條件下,反應的平衡轉化率可由無CO2時的63.0％提高到72.5％。根據反應過程中氣液兩相組成的區別,進一步討論了CO2推動酯化反應平衡的作用機理。

3. 我要做CO2電化學還原實驗，需要用到旋轉圓盤電極，請問工作電極旋轉的同時，如何保持電解池的氣密性

一般旋轉圓盤電極測試都是不密封的。除非你買的裝置自帶密封設計，否則改裝成密封的很困難。轉軸處如果密封還不影響旋轉的均勻性，手動改造非常困難，還容易傷到設備。不過也可以把整個裝置密封。
通常情況下，要把測試氣體通入液面一下就可以測試了。如果你只是怕還原出來的CO有毒的話，把整個裝置放在通風櫥里就行。再說一般還原的電流在毫安或者微安級別，還原出來的CO量非常少，還沒有路邊人抽煙產生的CO多，幾乎不會對人體產生多大危害。

4. 如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（）A．該過程是電能轉化為化學能的

A．該裝置是一個電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故A正確；
B．CO₂電催化還原為CH₄的過程是一個還原反應過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應式為CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O，故B正確；
C．在電解池的陰極上發生二氧化碳得電子的還原反應，即CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O，一段時間後，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應，所以n（KHCO₃）會減小，故C錯誤；
D．在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發生失電子的氧化反應，所以酸性增強，pH一定下降，故D正確．
故選C．

5. 二氧化碳的電化學催化反應需要什麼裝置

二氧化碳的電化學催化反應需要什麼裝置
二氧化碳的電催化還原是當前電化學研究領域中相當活躍的課題,它的發展對解決人類面臨的能源和環境問題,對推動電催化理論研究的進展都具有重要的意義

6. 有沒有誰在做電化學還原CO2的

碳酸氫鉀
無色透明單斜晶系結構。相對密度2.17，在空氣中穩定。可溶於水，因水解而呈弱鹼性。水溶液與鎂鹽不沉澱出鹼式鹽。難溶於酒精。100℃時開始分解，200℃時完全分解，失去二氧化碳和水而成碳酸鉀。
基於上述碳酸氫鉀的性質我們在電化學還原co2用到它

7. 電催化氧化有機物實驗裝置怎麼搭建

【電催化氧化降解有機物的原理】電催化氧化是高級氧化的一種形專式。高級氧化法最顯著的特點屬是通過某種方式，在氧化體系中產生羥基自由基（·HO）中間體，並以（·HO）為主要氧化劑與有機物發生反應，同時反應中可生成有機自由基或生成有機過氧化自由基繼續進行反應，達到將有機物徹底分解或部分分解的目的。【電催化氧化技術】是將電作為催化劑，以雙氧水、氧氣、臭氧等作為氧化劑而進行的氧化反應。電催化氧化是高級氧化的一種形式。通過電催化氧化體系中產生的羥基自由基（·HO）與臭氧直接氧化相比，羥基自由基的反應速率高出了105倍，不存在選擇性，對幾乎所有的有機物均能進行反應，故高級氧化的效果穩定，不會隨水中的殘留有機物的變化而變化。

8. 如圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備

A．電解時，電子流向是：陽極→正極→負極→陰極，銅為陰極，所以陽離子K⁺向銅片電極移動，故A正確；
B．由圖可知乙中正極上是二氧化碳發生得電子的還原反應的過程，發生的電極反應為CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O，故B正確；
C．若C_xH_y為C₂H₄，則電解的總反應為：2CO₂+2H₂O