❶ （2012南京模擬）己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室用高錳酸鉀氧化環己醇制己二酸的裝置如圖所
（1）步驟②中需維持反應溫度45℃左右，防止溫度過高，反應太劇烈不易控制，且內可能有副產品發生容降低己二酸的產率；溫度過低，反應速率太慢，
故答案為：溫度過高，反應太劇烈不易控制，且可能有副產品發生降低己二酸的產率；溫度過低，反應速率太慢；
（2）向反應混合物中加入少量A固體直至點滴試驗無紫色環為止，說明高錳酸鉀被還原，應加入還原性物質，題中只有NaHSO3能與高錳酸鉀發生氧化還原反應，
故答案為：a；
（3）步驟④抽濾完畢或中途停止抽濾時，應防止倒吸，則應先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關閉水龍頭，
故答案為：先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關閉水龍頭；
（4）己二酸鉀可與鹽酸反應生成己二酸，故答案為：將己二酸的鉀鹽轉化為己二酸；
（5）若要計算己二酸的產率，應知道環己醇的質量，則應知道環己醇的密度，故答案為：環己醇的密度；
（6）如是用硝酸氧化，硝酸鋇還原，可生成氮氧化物等污染物，故答案為：產生氮氧化物，污染空氣．
❷ 用環己醇/環己酮怎麼制備己二酸
環己醇先消去（氫氧化鈉的醇溶液中或濃硫酸），生成環己烯，然後高錳酸鉀酸性條件下開環，兩端氧化，就形成了己二酸。
環己酮先加成為環己醇，後面一樣。
❸ 誰可以告訴我有機化學實驗己二酸的實驗目的、環己醇、50%硝酸、釩酸氨的物理常數啊考試！急！！！謝了！
（1）溫度太低，反應太慢，太高則副反應多。因為反應放出大量熱，所以要控制滴內加速度，否則溫度難以控容制。（2）為了讓反應一開始就一直在適宜溫度下進行，減少副反應。（3）反應的快慢和反應物濃度有關，開始時濃度高，滴加慢。（4）有差別，因為有副反應，且反應不充分。這個實驗我做過，確實反應不充分。
❹ 以環己醇為原料制備己二酸的反應式
用過量酸性高錳酸鉀氧化，先生成環己酮。而後環己酮被氧化，羰基與α-C間的鍵斷裂，產生己二酸（用硝酸氧化也一樣）。
總反應：5C6H11OH+8KMnO4+12H2SO4→5HOOC(CH2)4COOH+8MnSO4+4K2SO4+13H2O
❺ 我想知道有機實驗環己醇和高錳酸鉀制備己二酸的反應方程式或者理論值的計算方法
1.氧化鋁反應生成環己烯（用濃硫酸一樣，但會有副產物）2.用酸性高錳酸鉀氧化成己二酸
❻ 如何由環己醇制備己二酸
環己醇與濃硫酸混合，加熱到170度，脫水得到環己烯；
環己烯用KMnO4/H+氧化的己二酸。。
❼ 環己醇製取己二酸己二酯過程詳細方程式
環己醇消去（-H2O）➝ 環己烯（酸性高錳酸鉀氧化，雙鍵斷裂）➝ 己二版酸（LiAlH4還原水權解）➝ 己二醇（與己二酸進行酯化）➝ 己二酸己二酯
方程式不太好打出來，請見諒