製取空氣實驗裝置

『叄』 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

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化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

『肆』 如圖為實驗室製取氣體的裝置圖，請據圖回答問題：（1）寫出圖中數字儀器的名稱：①______；②______．（2

（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．故答案為：試管；酒精燈；集氣瓶；水槽；
（2）試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣．故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導管；當氣泡均勻連續的放出時；
（3）裝置a製取氧氣時，屬於固液在常溫下反應製取氣體，因此試管中應放的葯品是過氧化氫溶液和二氧化錳；該反應的文字表達式是過氧化氫
二氧化錳
.

水+氧氣．故答案為：過氧化氫溶液和二氧化錳；過氧化氫
二氧化錳
.

水+氧氣；
（4）因氧氣的密度比空氣大，不易溶於水，因此可以用向上排空氣法或排水法收集氧氣．故答案為：c；d；氧氣的密度比空氣大；不易溶於水；
（5）實驗室常用鋅粒（固體）和稀硫酸（液體）在常溫下反應製得氫氣，因此發生裝置選a；氫氣難溶於水，密度比空氣小，因此可用排水法或向下排空氣法收集，因此實驗室製取氫氣的組合裝置為ad或ae；故答案為：ad或ae；
（6）實驗室用塊狀大理石和稀鹽酸常溫下製取二氧化碳，屬於固液在常溫下反應製取氣體，可選用的發生裝置是a；收集二氧化碳常用c裝置，而不選用d或e裝置，說明二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水．故答案為：a；氧化碳的密度比空氣大，能溶於水．

『伍』 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

『陸』 確定實驗室里製取空氣的裝置時應考慮哪些因素

需要判斷：
（1）是對固體物質進行加熱製取氣體時，
（2）當用固體和液體在常溫下制氣體時，
根據 不同的物質，選用裝置

『柒』 下圖是實驗室常見的製取氣體的裝置：（1）寫出儀器名稱：①______，②______，③______，④______；（2）

（1）儀器為：①試管，②酒精燈，③集氣瓶，④水槽；
（2）高錳酸鉀制氧氣屬於固體加熱製取氣體，選用發生裝置A，試管口要放一團棉花，防止防止葯品堵住導氣管，反應的文字表達式為：高錳酸鉀