（1）液面上升；①2H
2 O
2 
2H
2 O+O
2 ↑；②液體被壓入乙中，過氧化氫分解反應放熱，使乙中溫度升高回，達到白磷著火點；
（2）能與稀硫酸或硫酸鈉溶液反應生成沉澱．
④ 利用下圖裝置進行實驗，探究產物中是否有乙烯生成
（1）乙抄醇在濃硫酸做催化劑和脫水劑的作用下發生消去反應生成乙烯；
（2）濃H2SO4具有強氧化性，能將乙醇氧化成碳，根據SO2具有還原性，也能與溴水反應使溴水褪色，據此即可解答；
（3）在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置，A裝置盛有氫氧化鈉溶液目的是為了除去反應生成的SO2和CO2，B裝置盛有品紅溶液目的是為了檢驗SO2是否除盡；
（4）反應生成的乙烯與試管中的溴水加成反應生成不溶於水的油狀物質；如果發生取代反應生成物含有HBr，溶液酸性增強；
（5）廢液溫度較高，應該冷卻後再處理，燒瓶中含有濃硫酸，具有腐蝕性，所以要進行處理．
⑤ 利用下圖裝置進行實驗。實驗前k1，k2，k3。均已關閉。 實驗2中，當B中液面不在變化時，測得B中
（160+15）/350=50%完全反應，A中的二氧化碳全部消耗，A的體積減少量就是二氧化碳的體積=160+15（氫氧化鈉溶液在A中所佔的體積）。
⑥ 某校化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗．實驗目的：①粗略測定加熱2g高錳酸鉀樣品所收集到的氧
（1）熟記常用儀器的名稱可知①為試管；②為量筒
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵．故答案為：2KMnO4| △ | .
⑦ （7分）某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗。 【實驗1】模擬煉鐵實驗①若樣品為氧化鐵，則A中的實
【實驗1】①紅色固體逐漸變為黑色 3CO + Fe 2 O 3 CaCO 3 ↓+ H 2 O ②沒有尾氣處理裝置 【實驗2】①裝置B不能將反應產生的CO 2 全部吸收 ②Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO（此空2分）
⑧ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利
（1）B裝置為塊狀不溶於水的固體和液體反應製取氣體的裝置，並不用加熱，中學化學中常見的有：H2、CO2、H2S等，故答案為：H2、CO2、H2S等；
（2）實驗室製得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行乾燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗Ⅰ才能得到結論；氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不一定是氯氣與水反應的產物的酸性，故答案為：不合理，沒有事先證明乾燥的氯氣無漂白性；不合理；製取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
（3）驗證Cl-和Br-的還原性強弱可根據反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2設計實驗，在A裝置中制備氯氣，生成的氣體通入到裝有溴化鈉溶液的C中，如燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴，
故答案為：在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強於溴；
（4）濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮收集於試管丁中，裝置驗證NO2與水的反應，要先關閉a、b，然後用微熱法使試管中氣體逸出，NO2與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中，
故答案為：a、b；c；雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中；
（6）NO2和O2混合氣體的試管倒立於水中，發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最後剩餘氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，設NO2和O2混合氣體的物質的量為10mol，
若剩餘氣體為氧氣，設參加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應消耗的氧氣為x，則有消耗的NO2為4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧氣為2.8mol，V（NO2）=7.2mol；
混合氣體的總質量為7.2molNO2與2.8molO2的質量之和為7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩爾質量 =42.08g/mol，平均分子量42.08； 若剩餘氣體為NO氣體，試管9/10充滿水，則剩餘1molNO，根據3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO，說明過量的NO 2為3mol，反應4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3消耗的氣體總體積為7mol，設反應消耗的氧氣為y，則有消耗的NO 2為4y則有5y=7mol，y=1.4mol，即此時氧氣為1.4mol，V（NO 2）=8.6mol； 混合氣體的總質量為8.6molNO 2與1.4molO 2的質量之和為8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩爾質量 =44.04g/mol，平均分子量44.04； 故答案為：42.08或44.04．
⑨ 小剛同學利用下圖所示裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空： （1）若用二氧化錳和濃
| （1）→F→G→C→E（2）H 2 、CO 2 、H 2 S等（3）Cu+4HNO 3 (濃) = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 Oa 、b ； c雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO 2 與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁
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2H 2 O+O 2 ↑；②液體被壓入乙中，過氧化氫分解反應放熱，使乙中溫度升高回，達到白磷著火點；