設計原電池裝置ppt

E. PPT怎麼畫原電池和電解池的示意圖還有在PPT上體現出電子和離子（用圓圈表示）的流動又怎麼弄呢

可以使用畫圖軟體，畫好後再插入到PPT中

F. 若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（）A．d溶液是稀硫酸B

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑設計成原電池，根據化合價變化知，負極是鋅，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電子從負極沿大小流向正極，根據圖片中電子的流向知，a是原電池負極，b是原電池正極，該原電池中含有鹽橋，則c溶液是硫酸鋅溶液，d溶液是稀硫酸．
A．通過以上分析知，d是稀硫酸，故A正確；
B．c溶液是硫酸鋅溶液，為無色溶液，故B錯誤；
C．b是正極，正極上發生還原反應，故C錯誤；
D．a是鋅棒，故D錯誤；
故選A．

G. 利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設計原電池裝置．（1）在框圖中畫出實驗裝置圖，並指出：負極材料為_____

（1）由反應「Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電內子而被氧化，
電極容反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質溶液為FeCl₃，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活潑金屬或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的物質的量為0.1mo，質量為6.5g，故答案為：6.5．

H. 請利用氧化還原反應Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu設計一個原電池。畫出裝置圖，寫出電極反應式及產生的現象。 ____

電極反應：正極：Zn - 2e - =Zn 2+ 、負極：Cu 2+ +2e - =Cu， 正極鋅片溶解，負極上覆蓋一層紅色的銅。

I. 若將反應：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（） A．d

J. 18.圖為某同學設計的原電池裝置(1)當電解質溶液為稀硫酸時:①fe電極是_______

（1）①活潑性強的金屬做負極，所以Fe作負極，Fe失電子發生氧化反應內生成容二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活潑性弱的金屬作正極，所以C4為正極，正極上溶液0的氫離子c電子發生還原反應，生成氫氣，其電極反應式為：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案為：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；還原；
（2）①Fe做負極，Fe失電子發生氧化反應，生成二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正極，正極上硝酸根離子c電子發生還原反應，生成Ng，其電極反應式為：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案為：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；還原．