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實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣裝置
發布時間：2021-03-09 21:56:29⑴ 濃氨水和氧化鈣為什麼能制氨氣
原因：
1、生石灰與水反應消耗水，有利於氨氣逸出。
2、生石灰與水反應放出大量熱，使氨氣溶解度下降，有利於氨氣逸出。
3、氨水中存在可逆反應，生石灰與水反應有大量氫氧根生成，使平衡方向發生移動，有利於NH3逸出。
氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/mm³。主要用作化肥。
(1)實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣裝置擴展閱讀：
氨水的化學性質：
1、氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。
2、氨水具有鹼的通性：
（1）能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸或濃硝酸)相遇會產生白煙。
（2）能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗氨氣的存在。
3、氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。
4、氨水與銀離子、銅離子、鋅離子等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
⑵ 為探究氨的製取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置
（1）實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發生的反應為CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH3?H2O=NH3↑+H2O，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，NH3?H2O=NH3↑+H2O；
（2）若要在C中收集滿一瓶乾燥的氨氣，氨氣記憶溶於水，密度比空氣輕可以用向下排氣法收集，導氣管應長進短出，裝置圖為：；鹼石灰；
（3）氨氣是污染性氣體需要尾氣吸收，氨氣極易溶於水，需要防倒吸，裝置E能防倒吸，故答案為：E；
（4）①濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，乾燥氣體，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
③白煙中的陽離子是銨根，依據銨根離子和鹼反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在，取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+，
故答案為：取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+．
⑶ 實驗室可以用濃氨水和生石灰制少量氨氣嗎
可以，生石灰易吸水，而且放熱，促使氨水分解放出氨氣，效果很好。
⑷ 為什麼濃氨水和生石灰反應可以製取氨氣
CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑因為氧化鈣和氨水中的水反應,吸收了氨水中的水,同時放出大量的熱,造成氨氣逸出
⑸ 急！！！濃氨水跟生石灰反應生成氨氣的化學方程式
其實並不是濃氨水和生石灰發生了化學反應，而是生石灰跟水反應吸水放熱，而使濃氨水放出氨氣，所以濃氨水和生石灰不能用化學方程式表示。
⑹ 實驗室中常用濃氨水和鹼石灰製取氨氣，當向鹼石灰中滴入濃氨水時，就會釋放出大量氨氣．（1）依據平衡知
（1）氨水的電離為可逆反應，NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，加入鹼石灰，生成氫氧化鈣，溶液鹼性增大，且反應放熱，有利於氨氣的生成，故答案為：加入鹼石灰，生成氫氧化鈣，溶液鹼性增大，且反應放熱，有利於氨氣的生成；
（2）氨水加水稀釋時，促進電離，電離平衡正向移動；其電離方程式為：NH3．H2O?NH4++OH-，K=
| [NH4+]?[OH?] |
| [NH3?H2O] |
⑺ 濃氨水與新制生石灰作用生成氨氣的原因是什麼/
這是因為濃氨水裡面存在一個可逆反應，濃氨水生成氫氫根離子和銨根離子，而加入新制生石灰後，氫氧根離子濃度升高，反應逆向進行，從而生成了更濃的氨水，氨水濃度增加，氨氣溢出，生成氨氣。
易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/mm³。主要用作化肥。
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。
(7)實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣裝置擴展閱讀：
濃氨水性質
1、不穩定性
一水合氨不穩定，見光，受熱易分解而生成氨和水。
實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。
由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
2、沉澱性
氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。
3、絡合性
氨水與銀、銅、鋅等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
4、還原性
氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。
5、氧化性
氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。
⑻ 實驗室用濃氨水和生石灰製取氨氣的裝置是什麼
在實驗室里可以用加熱濃氨水的方法來制備，這主要利用濃氨水的揮發性，在加熱的條件下，促進濃氨水的揮發，其裝置是用錐形瓶或圓底燒瓶和酒精燈、導氣管。
若是加生石灰的話也可以不用加熱，且產生氣體比較乾燥
⑼ 濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，乾燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N 2 實驗室欲用圖儀器裝置和葯品來