實驗室制備漂白液裝置

1. 漂白液是由哪兩種物質制備的

製取漂白液的化學方程式是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2. 漂白液工業上如何製作

民用和工業使用的漂白劑一般是指含次氯酸鈉和氯化鈉的水溶液。俗稱漂白液；漂白水；消字靈等。
用於水的凈化，以及作消毒劑，紡織物及紙漿漂白、民用做漂白液等，醫葯工業中用制氯胺等。

在氯鹼廠一般採用液氯的不凝含氯尾氣用NaOH水溶液吸收製得，也可用電解槽開工時的低濃度氯氣製取。反應方程為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
製取固體產品：用30%到35%的NaOH水溶液在低於10度時吸Cl2，濾去NaCl，再冷至-20度可得NaClO-5H2O晶體，低於10度真空脫去結晶水即得。

3. 在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，並進行有關實驗探究 （1）裝置④中的x試劑為_____

（1）氯氣有毒，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，所以有毒物質轉變為無毒物質，所以x試劑為氫氧化鈉溶液．
故答案為：NaOH溶液．
（2）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生．改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是降低溫度．
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；將裝置③置於冷水浴中進行實驗．
（3）3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-①；IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂②
將方程式①+②得：ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+2OH^-+I₂
KI溶液的總體積=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL．
設次氯酸根離子的物質的量為x．
ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+2OH^-+I₂
1mol 2mol
x0.1000mol?L^-1×0.060L
所以x=0.003mol
次氯酸鈣的質量為：143g×0.003mol=0.429g
所以質量分數為：

0.429g

1.000g

×100%=42.9%；
若滴定過程中未充分振盪溶液局部變淺藍色時就停止滴定，導致碘化鉀的物質的量偏少，所以測定結果將 偏低．
故答案為：21.45%；偏低．
（4）根據圖象分析得，pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快．
故答案為：pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快．
（5）設計實驗時，其它條件必須相同，只有溫度不同，根據不同溫度和不同時間漂白粉有效氯含量找出其關系．
故答案為：在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量．

4. 漂白液(84)消毒液的制備原理

Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
將氯氣通入氫氧化鈉溶液,就得到84消毒液

5. 製取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比

這是一個歧化反應，Cl2化合價有升有降，一個升，生成ClO-，其中Cl元素的化合價為＋1價，另外一個降，生成Cl-，化合價為－1價。生成一個Cl－的同時，生成一個ClO-，所以是1:1
此類問題，要觀察哪個物質的化合價有變化，然後看他們的原子個數比，就能算出氧化劑合還原劑的比例！

6. NaClO2用於棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示：（1）裝置I控制溫度在35～55

（1）裝置Ⅱ中反應生成NaClO₂，反應結束後通入適量的空氣，將ClO₂吹入到裝置Ⅱ進行反應，
故答案為：將ClO₂吹入到裝置Ⅱ進行反應；
（2）裝置Ⅱ中反應生成NaClO₂，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，結合原子守恆可知，還有水生成，配平後方程式為：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
裝置I中通入SO₂的不完全反應，在裝置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO₄^2-；
可以用氯化鋇溶液檢驗SO₄^2-，具體操作：取少量反應後的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉澱，則說明含有SO₄^2-，
故答案為：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；SO₄^2-；取少量反應後的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉澱，則說明含有SO₄^2-；
（3）從溶液中製取晶體，一般採用蒸發結晶、過濾、洗滌、乾燥的方法，為防止析出晶體NaClO₂?3H₂O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低於60℃乾燥，
故答案為：趁熱過濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低於60℃乾燥；
（4）裝置Ⅲ中的作用是吸收尾氣中可能存在的二氧化硫、ClO₂等，可以用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，
故答案為：NaOH溶液．

7. 實驗室用下列有關裝置先製取乾燥、純凈的Cl2並進行漂白性性質實驗，試根據下列裝置回答有關問題．（1）上

（抄1）實驗室用A裝置制備氯氣，經過除雜乾燥後分別通入C、D裝置中進行漂白性性質實驗，然後通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用G裝置吸收氯氣，故答案為：A、E、F、C、D、B、G；
（2）因飽和食鹽水中含有大量的Cl^-，對Cl₂的溶解有抑製作用，使Cl₂+H₂O △