氨的製取裝置同實驗室制什麼

1. 組裝氨氣的發生裝置與實驗室用什麼制氧氣的裝置相同

用水制氧氣~

2. 閱讀材料回答問題．（1）製取氨氣的裝置與實驗室用______（選填「高錳酸鉀」或「雙氧水」）制氧氣的裝置

（1）集氣瓶；長頸漏斗；（2）②⑦⑧；（3）I、高錳酸鉀；酒精燈；儀器組裝好後，將導管的一端放入水中再用雙手握住試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置的氣密性良好；II、n；將濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿；（4）防止加熱產生的水蒸氣在管口處冷凝成水倒流造成試管炸裂。
【解析】
試題分析：（1）①為集氣瓶；⑧為長頸漏斗；
（2）製取較多的二氧化碳時，反應容器要稍大，應選⑦；再加上⑧可隨時加入液體葯品；所以橡皮塞應選雙孔塞②；
（3）I、根據題意可知，製取氨氣要使用「加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物」的方法，所以應選擇加熱固體製取氣體的裝置，即用高錳酸鉀制氧氣的裝置相同；圖示裝置中缺少加熱裝置酒精燈；檢查裝置氣密性的方法為：儀器組裝好後，將導管的一端放入水中再用雙手握住試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置的氣密性良好；
II、氨氣極易溶於水，不能用排水法收集；氨氣的密度小於空氣的密度，可用向下排空氣法收集。所以應從n通入氣體將空氣從m端排出；氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以可將濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿；
（4）用酒精燈給試管中的固體加熱時，試管口稍向下傾斜的原因是防止加熱產生的水蒸氣在管口處冷凝成水倒流造成試管炸裂。
考點：常見的儀器、氣體的製取和收集、實驗基本操作

3. 氨的實驗室製法裝置

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應裝來置自：固體+固體==△==氣體
凈化裝置：用鹼石灰 乾燥
收集裝置：向下排空氣法，
驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；
· 或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，收集到純凈的NH3.

圖片：http://ke..com/albums/5982707/6053584.html#0$027a45b5ea150aae37d3cac4

4. 氨氣實驗室製取的發生裝置

實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b.
選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質，
因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a.
試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b.
固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法：
用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣：
用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。
檢驗氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。

5. 氨的實驗室製取方法 葯品 反應原理裝置和啥相同收集 驗滿

銀氨溶來液配製方法:在AgNO3溶液中加入稀氨自水，此時發生反應：
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉澱剛好溶解停止加入，也不能用濃氨水。得到的Ag(NH3)2 OH 化學名稱叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫成Ag(NH3)2+ 、 OH- ，
銀仍然顯+1價，所以Ag(NH3)2OH有氧化性，遇到有還原性的物質，容易發生氧化還原反應， 排空氣法收集，驗滿靠水

6. 氨的實驗室製法

氨的實驗室製法實驗室里常用的是給銨鹽和鹼的混合物加熱的方法製取氨氣版。一般是用加權熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑制氣裝置是用給固體葯品加熱製取氣體的儀器裝置。氨氣極易溶於水，密度比空氣小，要用向下排空氣法收集。檢驗集氣瓶中是否已集滿氨氣，可把潤濕的紅色石蕊試紙放在瓶口；若試紙立即變藍，證明集氣瓶內已集滿氨氣。銨根離子的檢驗檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。

7. 實驗室製取氨氣的裝置與製取( )相同

氧氣的方法
是加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣
好像是這樣吧

8. 實驗室製取氨氣的發生裝置與製取什麼氣體的一樣

①銨鹽與鹼加熱制來取氨氣源，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
②在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水，加快氨水揮發。

9. 氨氣制備什麼氣裝置相同

A、實驗室製取氧氣，抄可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應物的裝置；實驗室製取氨氣，用的是固體與固體反應，需要加熱，應該使用硬質大試管作反應器，所以實驗室製取氧氣和氨氣的實驗裝置相同，故A正確；
B、實驗室製取二氧化碳，用的是碳酸鈣與稀鹽酸反應，不需要加熱；氨氣氨氣需要加熱，所以製取二氧化碳和製取氨氣的發生裝置不同，故B錯誤；
C、實驗室製取氫氣，是用鋅與稀硫酸反應，不需要加熱，可用試管、啟普發生器等作為反應器；而實驗室製取氨氣需要加熱，所以二者正確的發生裝置不同，故C錯誤；
D、實驗室製取一氧化氮用銅與稀硝酸反應，反應不需要加熱；製取氨氣需要加熱，所以二者的發生裝置不同，故D錯誤；
故選A．

10. 實驗室制氨的實驗裝置還能製取什麼氣體

實驗原理復：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O

實驗室制製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體。

還能製取氧氣：加熱KMnO4或KClO3

氯化銨與氫氧化鈉固體在加熱條件下反應生成氨氣。所以製取氨氣的實驗裝置是固體與固體在加熱條件下製取氨氣。滿足這一條件，該裝置還能製取氧氣（用高錳酸鉀或氯酸鉀）。

(10)氨的製取裝置同實驗室制什麼擴展閱讀：

氣液相合成法將氯化氫氣體從湍流吸收塔的底部通入，與塔頂噴淋的循環母液接觸，生成飽和氯化氫的氯化銨母液流入反應器，與通入氨氣進行中和反應，生成氯化銨飽和溶液。送至冷卻結晶器，經冷卻至30～45℃，析出過飽和的氯化銨晶體。

把結晶器上部氯化銨溶液送至風冷器冷卻並循環至結晶器；下部晶漿經稠厚器增稠後再離心分離，製得氯化銨成品。經離心分離的母液送至湍流吸收塔循環使用。