實驗室制乙酸丁酯裝置圖

『肆』 如圖為實驗室製取乙酸乙酯的裝置圖．試回答：（1）B中所盛試劑是______，其作用是______．伸入B中的導管

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇內和乙酸、降低乙酸容乙酯的溶解度，產物便於分層；導管不能插入溶液中，防止飽和碳酸鈉溶液吸入反應試管中，
故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，有利於乙酸乙酯的分離；防止液體發生倒吸；
（2）乙酸乙酯密度小於飽和碳酸鈉溶液，會浮在上層，乙酸乙酯為無色透明的油狀液體具有果香氣味；乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應也屬於取代反應，
故答案為：果香；取代．

『伍』 在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；②乙酸丁酯[CH3COO（CH

（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度．
乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內．
試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化．
故答案為：均勻受熱，容易控制溫度，冷凝、迴流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，飽和碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮於水面，容易分層析出，便於分離．
分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏鬥上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏鬥上口倒出．
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層；分液漏斗；A．
（3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動．
A．使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；
B．加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故B正確；
C．不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故C正確；
D．縮短反應時間，反應未達平衡，1-丁醇的利用率降低，故D錯誤．
故選：BC．
（4）由表中數據可知，乙酸丁酯與乙酸乙酯沸點相差比較大，乙酸乙酯沸點為77.06℃，可利用蒸餾原理，將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液，若有則說明含有乙酸乙酯，沒有則不含乙酸乙酯．
故答案為：將製得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶於飽和碳酸鈉溶液．

『陸』 實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配製濃硫酸、乙醇、乙酸

（1）乙酸乙酯的制備反應，該反應為可逆反應，濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動；因該反應為可逆反應，反應中加入過量的乙醇，平衡向正反應方向移動，CH₃COOH的轉化率增大；濃硫酸的密度比乙醇大，所以後加，溶於水放熱，須邊加邊搖放熱混合，
故答案為：在試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
（2）實驗中用含¹⁸O的乙醇與乙酸作用，酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，所以乙酸脫羥基，乙醇脫氫離子，¹⁸O在產物乙酸乙酯中，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH