Ⅰ 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後，向插入鐵釘的玻
（1）氧化O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － （2）正2Fe 3 ＋ ＋Cu=2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ （3）①正－2e － =Fe 2 ＋ ②2Cu 2 ＋ ＋2H 2 O  2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224
Ⅱ 如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後，溶液略顯淺綠色
（1）氧化（2分） O 2 + 4e - +2H 2 O=4OH - （2分） （2）正（分） 2Fe 3+ +Cu =2Fe 2+ +Cu 2+ （2分） （3）①正（2分） Fe-2e - =Fe 2+ （2分） ②2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + （3分） ③224（2分）
Ⅲ 利用下列裝置分別完成相關實驗，不能達到實驗目的是（）AB 制備並收集氨氣 驗證鐵的吸氧腐蝕CD
A．氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，不能用浸有硫酸的棉花，故A錯誤；回
B．氯化鈉溶液呈中性，鐵在答食鹽水中發生吸氧腐蝕，在酸性條件下發生析氫腐蝕，故B正確；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，故C正確；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故D正確．
故選A．
Ⅳ 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間後，向插入鐵釘的玻璃
（1）鐵發生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案為：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）銅可被Fe3++氧化，發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原電池反應時，銅為負極，發生氧化反應，石墨為正極，正極反應為Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：負；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，
①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成4OH-，應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，電解氯化鈉溶液，陰極發生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2，
故答案為：負；2H++2e-═H2；
②乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為2Cu2++2H2O | 電解 | .
Ⅳ 利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（）A．圖1裝置模擬鐵的吸氧腐蝕B．圖2裝置製取並吸收NH3C．圖3
A．食鹽水溶液呈中性，中性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，發生吸氧腐蝕時內導致試管內壓強減小，會容導致紅墨水發生移動，所以能實現實驗目的，故A正確；
B．氨氣濃度小於空氣，要採用向下排空氣法收集，氨氣極易溶於水，如果導管直接插入水中易產生倒吸現象，故B錯誤；
C.500mL量筒的最小刻度是1mL，所以不能用該量筒量取8.5mL的稀硫酸，應該用10mL量筒，故C錯誤；
D．製取乙酸乙酯的裝置中，導管應該在試管液面上方，故D錯誤；
故選A．
Ⅵ 如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題． （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發生電化學腐蝕，鐵為負極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說明在碳極上氧氣得電子生成OH - 離子，反應的電極反應式為
O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ，故答案為：O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ；
（2）裝置2為原電池，負極為Cu，電極反應為：Cu-2e - ═Cu 2+ ，正極為石墨，電極反應為2Fe+2e - ═2Fe 2+ ，反應的總方程式為2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ，
故答案為：正；2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ；
（3）①反應一段時間後，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成OH - 離子，電極反應為：2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑，
發生還原反應，為電解池的陰極，連接電源的負極，即M端為正極，N端為負極，陽極反應為Fe-2e - ═Fe 2+ ，故答案為：正；Fe-2e - ═Fe 2+ ；
②乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH - -4e - ═O 2 ↑+H 2 O，Cu為陰極，電極反應為Cu 2+ +2e - ═Cu，電解的總反應為2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + ，
故答案為：2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + ；
③取出Cu電極，洗滌、乾燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質的量為 =0.01mol，轉移的電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，
根據甲燒杯產生氣體的電極反應計算生成氣體的體積，
2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑，
2mol 22.4L
0.02mol V
V= =0.224L，即224ml，故答案為：224． |
Ⅶ 鐵的吸氧腐蝕實驗為什麼在蝴蝶夾上固定玻璃管時要保證玻璃管的上端平齊
吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化學腐蝕。
在潮濕的空氣中,鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜.如果這層水膜呈較強酸性時,H+得電子析出氫氣,這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕;如果這層水膜呈弱酸性
耗氧腐蝕（oxygen consumlng corrosion）又稱吸氧腐蝕或氧去極化腐蝕。溶液中的中性氧分子（O2）在陰極上還原反應引起的電化學腐蝕。多因陰極過程由於氧的擴散困難受阻滯，或受陰極反應過程阻滯所致，並與溫度、流速（攪拌）等有關。許多金屬在中性或鹼性水溶液中的腐蝕，以及在潮濕大氣和土壤中的腐蝕均屬這種腐蝕。氧去極化腐蝕處於陰極控制時，腐蝕速度將取決予氧在陰極表面上的還原反應速度，以及氧輸送到陰極表面的速度兩者間的相對大小，作為去極化劑的中性氧分子，只依靠擴散和對流輸送。反應產物靠擴散遷移離開陰極，並無氣體析出也無攪拌作用。氧去極化腐蝕在兵器產品中普遍存在。如彈殼在大氣中的生銹，鋁、鋼翩件在大氣中的失光，以及黃銅在海水中的腐蝕等。氧去極化腐蝕能促進金屬陽極腐蝕。
Ⅷ 如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後，向
（1）氧化；O 2 + 4e - + 2H 2 O === 4OH -
（2）正；2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+
（3）①專 正；Fe - 2e - === Fe 2+ ；② 2Cu 2+ + 2H 2 O==2Cu + O 2 ↑屬 + 4H + ；③ 224 |
Ⅸ 某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空： （1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2
（1） （各1分，共2分） （2）2H 2 O+ O 2 +4e→4OH － （1分）Fe-2e→Fe 2+ （1分） （3）a b c （3分） （4）不行（1分） （5）不論是後塞塞子還是後將導管插入水中，都會造成容器中氣體體積減小，壓強增大，使導管中液面低於試管中液面（2分）；用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞（2分，合理即給分）
與鐵的吸氧腐蝕實驗裝置相關的資料
熱點內容
金城五金機電城
發布：2025-10-11 12:01:24
瀏覽：25
設備工具有哪些
發布：2025-10-11 10:30:26
瀏覽：499
| |
|
| |
2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224